مركبات متجانسة. ب.

يحب. م. 79.1؛ beszvest. السائل مع ميزة خاصة. رائحة؛ ر. رر. -42.7 0 ج، ر. كيب. 115.4 درجة مئوية / 760 مم RT. الفن.، 13.2 درجة مئوية / 10MMRT.ST. 0.9819: 1.5095؛ M 7،30 × × 10 -30 CL · م؛ G 3.7 · 10 -2 N / M (25 0 ج)؛ H 0،885 MPA · ج (25 0 ج)؛ مع P.135.62 KJ / MOL · ك) (17 0 ج)، - 2783 كيلو جي / مول. مختلطة في جميع النواحي بالماء ومعظم الجريمة. r-ryteli؛ مع أشكال المياه خليط أزال (ر. كيب. 94 0 ج، 58٪ بالوزن P.).

P.-Base ( رديئة إلى أ.5.20). مع noorg. K-ETA يشكل الأملاح المستقرة، مع هاليدات الكيل -Pyridinia Sololi. , مع المعادن Halo-Genide، لذلك 2، لذلك 3، BR اتصالات H 2، H 2 O- معقدة. المشتقات المميزة: (C 5 H 5 N · HCL) 2 · PTCL 2 (م. رر. 262-264 0 ج، مع تحلل)، C 5 H 5 N · HCL · 2HGCL 2 (ر رر. 177-178 0 ج ).

لديها عطرية. أنت؛ يحتوي على إلكترونات 6P تشكيل نظام مغلق واحد، في S-Swrarm بسبب رفضه. المحفظات. خفض كثافة Atom N الإلكترونية في الذرات C، وخاصة في المواقف 2 و 4 و 6، خفضت (P-Metical Heterockycle).

electroph. تحظيب الاستبدال بصعوبة كبيرة (P. وفقا لقدرة الكهرلي. الاستبدال قريب من Nitrobenzene) ويذهب إلى وضع 3. يحدث معظم هذه PSI في بيئة حمضية، حيث المصدر الأصلي. لم يعد P. وملحه. P. قيد عمل Nano 3 أو KNO 3 فقط في Smokey H 2، لذلك 4 في T-Re 300 0 C، تشكيل 3 نتروبيريدين مع عائد طفيف؛ الكبريت من قبل أولوم في وجود سلفات HG في 220-270 0 درجة مئوية لبيريدين-3-Sul-Focislotes. قيد الإجراء على P. يتم تشكيل خلات الزئبق في 155 0 درجة مئوية 3-Pyridylmercuracetate؛ مع ارتفاع مشتقات T-RAH DI و Polyseasted. يؤدي تأثير BR 2 في أوليم في 300 0 درجة مئوية إلى مزيج من 3 برومين و 3.5 دبروم بيريدين. مع أعلى t-re (حوالي 500 0 ج) رد الفعل ولكن آلية جذرية؛ المنتجات هي 2 برومين و 26-Dibrombyridine. تفاعلات جذرية تشمل تفاعل P. مع هيدرات P. مع هيدرات Phenyldiazonium (رد فعل Gom-Berg-Bachman-Hey)، ونتيجة لذلك يتم تشكيل خليط يحتوي على 55٪ 2-فينيل، 30٪ 3 فينيل و 15٪ 4-Venyl -Pyridine.

استبدال النواة في P. العائدات وفقا للأحكام 2 و 4 وأخف وزنا من البنزين، على سبيل المثال، توليف من 2 أمينوبيريدين في تفاعل P. مع أميد الصوديوم (انظر. تفاعل تشيتشيبابينا ).

P.، كقاعدة عامة، مقاومة للأكسدة، ومع ذلك، بموجب عمل بيريتيدا، أشكال بيريدين بيريدين N بالأكسيد بسهولة (انظر. أمينات N- أكاسيد) في K-ROM، يتم زيادة كثافة الإلكترون على ذرات C-2 و C-4 مقارنة ب P. عند 300 0 درجة مئوية بموجب عمل FECL 3 P. أكسدة في مزيج من إجمالي Dipy-dixates of Total F- LIA C 5 H 4 NC 5 H 4 N. الحفاز. هدي في وجود PT أو NI، واستعادة NA في الكحول، وكذلك الكهربائية. يؤدي الانتعاش إلى Piperidine (يتم تطبيق الطريقة الأخيرة في حفلة موسيقية.). يرافق الشفاء الصارم ل P. من تقسيم الدورة والمشروبات.

يؤدي إضافة carbenes إلى P. أو انخفاض قيمة أيونات N-Alkylpyridine إلى أوردياماس البيريدين من إجمالي FRACH I، تفاعل P. مع النوايتين أو الفادحة من أملاح N-Arinpyrization - إلى إيمينام من بيريدين مجموع Frach II.

سيدا. كلا النوعين يدخلان بسهولة في سلسلة Cycloproproneali، سمة من أنظمة 1،3 دروس. تخصيص P. أساسا من KAM.- الراتنجات (موافق. 0.08٪)، منتجات تقطير جافة، الخث أو العظام. انه في السلطة متوفرة. ب. يتم الحصول على درب. تفاعلات:

P. ومشتقاتها بيريدين القلويات , وكذلك MN. CP الطبية. P. المستخدمة أيضا في توليف الأصباغ ومبيدات الحشرات، وتستخدم في مواد الكحول. معقدة P. مع ذلك 3 -Pyridin الكبريتين الأكسجين الناعمة؛ C 5 H 5 NBR 2 · وكيل HBR-Bromine؛ C 5 H 5 N · HCL كاشف للجفاف من Epoxides و N-Deal-Killation، C 5 H 5 N · H 2 CR 2 O 7 -Xidator. P.-المذيبات الجيدة، بما في ذلك. لعناني. neorg. الأملاح (AGBR، HG 2 CL 2، إلخ). بخار PDC P. في الهواء ~ 0.005 ملغ / لتر، ر. 23.3 0 ج.

P. لأول مرة، T. أندرسن في عام 1849 من زيت العظام؛ P. هيكل مثبت بواسطة J. Dewar و P. Kerner في عام 1869.

على المشتقات P. انظر

مركبات متجانسة يتم استدعاء هذه المركبات في دوراتها، بالإضافة إلى ذرات الكربون، يتم استدعاء ذرات العناصر الأخرى (N، O، SI وما إلى ذلك)، ودعا المخيف.

تنقسم مركبات غير متجانسة إلى مجموعات: 1) بعدد الذرات في الدورة، 2) بعدد مناهن في الدورة؛ 3) التوصيل مع دورات مكثفة.

خمسة مركبات مخلفة مخلفة مع واحد غير محبي:

فوران بيرول. tiophen.

مركبات المهدئة غير متجانسة مع مغاير واحد:

البيريدين α-بيران. γ-pyran.

مركبات متجانسة مع اثنين من heteroatoms:

pirazol Imidazol Tiazol Pyrimidine

تتجانس مع النوى المكثفة:

إندول هينولين كرومون

بارين

مركبات غير متجانسة على نطاق واسع في الطبيعة، وهي جزء من الفيتامينات، قلويدات، أصباغ، بعض الأحماض الأمينية، الأصباغ والمضادات الحيوية، وما إلى ذلك.

خصائص بعض المركبات غير متجانسة. خمسة أعضاء المدارين.

بيرول. (C 4 H 5 n)، الذي هو جزء من العديد من المركبات الطبيعية المهمة: الهيموغلوبين، الكلوروفيل، التربتوفان (حمض أميني لا يمكن الاستغناء عنه)، إلخ، هو سائل دهني مع رائحة الكلوروفورم. على الهواء، سوف يغلي بيررول بسبب الأكسدة، يذوب جيدا في الكحول والأثير، ولكن سيئة في الماء. يتم الحصول عليها مع التقطير الجاف للعظام الدهون المنخفضة أو تركيا، على سبيل المثال، من الحمض النقدية.

مع حل مركزي، Kon Pyrrole Forms Pyrrol-Potassium، تظهر خصائص الحمضية.

+ H 2 O

بموجب عمل الأحماض المعدنية، يخضع بيررول للتبلمر.

عند استعادة بيرول، يتم تشكيل Pyrrolidine.

+ 2H 2.

Pyrrolidin. أحماض ايمينو:

البرولين
أوكسبرولين

مشتقات بيرول النشطة البيولوجية - الهيموغلوبين والكلوروفيل.

الهيموغلوبين – إنه بروتين معقد يتكون من جزء من مكون البروتين وغير التسرب - الهيم، والذي يشمل حبات البيرول - نظام متعدد الالوان يحتوي على أربعة النوى بيرولول - بورفين.

بورفين، وجود أيوني 2+ في المركز، رسمت باللون الأحمر، مع معالجة الحرارة نماذج أيون ايون 3+ ورسم باللون الرمادي.

الكلوروفيل – الخضراء النباتات الصباغ تحتوي على نواة البورفين المرتبطة CMG 2+. كلوروفيل يشارك في تكوين المركبات العضوية من CO 2 و H 2 O.

مركبات مخلفة الأكسجين التي تحتوي على الأكسجين.

فوران - - السائل عديم اللون قابل للذوبان في الماء. يتم احتواء نواة Furan في أشكال فوخة من الكربوهيدرات (على سبيل المثال، مجبرة الإدارة). أهم مشتق من فوران هو fourfurol.

رووس فرفورول.

furfurol - سائل النفط برائحة حادة، في الروائح المنخفضة خبز الجاوداروبعد يتم استخدامه لإنتاج ألياف النايلون، المذيبات، المواد المطهرة، مبيدات الفطريات.

مكثفة مع دورات اتصال أخرى.

penasopyrol. (Indult) - مادة بلورية، بتركيزات صغيرة هناك رائحة الياسمين، التي تقع فيها في الزيت الأساسي، لديها رائحة مثيرة للاشمئزاز في تركيزات كبيرة. بواسطة الخصائص الكيميائية، مما يشبه الإندول في بيررول. يتم احتواء النواة الناتجة في HeteroaceXine (هرمون النمو النباتي)، TREPTOPHANE (حمض أميني غير قابل للاسترداد)، Indigo (Dye) وغيرها من الاتصالات.

مركبات غير متجانسة صامتة(المركبات المحتوية على الأكسجين).

بيران (α- و γ-) مادة غير مستقرة، مشتقاتها واسعة الانتشار في الطبيعة، γ-pyran و benzopiran (Chromon) تكمن وراء جزيئات تلوين المصانع والمواد التانوية - فلاجونات، Anthocyanins و catechins.

فلاجونات هي أصباغ نباتية صفراء (بالألوان والفواكه) وهي في النباتات في شكل جليكوسيدات.

فلافون

فلافون قريب جدا في بنية الأنثوسية والكاتشين. anthocian أيضا أصباغ الخضروات، وتتغير اللوحة من الأزرق إلى الأرجواني. لون الحل Anthocian، اعتمادا على درجة الحموضة من الوسيلة والتغييرات (في بيئة حمضية - حمراء، في القلوية - رمادي).

FLAVONS و Anthocyanins متصلة هذورية ويمكن أن تتحول إلى واحد في آخر.

فلافون، Kvercetin Anthocian، Cianidine

كلوريد (أحمر)

catechins. لديهم خصائص دباغة (الشاي، القفزات، الكرز، إلخ)، ومنع تطور العفن، كونها polyphenols.

Flavons، Anthocyans و Catechins تتحلل، وفقدان اللون ونشاط P-Vitamin، تحت عمل درجة الحرارة وفي وجود أيونات معدنية (FE 3+، AG +، CU 2+، إلخ). CFECL 3 تعطي تلطيخ داكن (رد فعل عالية الجودة على هيدروكسيل الفينوليين).

بيريدين - السائل عديم اللون مع رائحة غير سارة، قابلة للذوبان جيدا في الماء. احصل عليه من راتنج الفحم ويعزفه.

في ردود فعل Pyridine أظهرت الخصائص الأساسية:

C 5 H 5 N + غير → OH - (هيدروكسيد بيريدين)؛

C 5 H 5 N + HCL → CL - كلوريد بيريدين).

يتفاعل محلول مائي من بيريدين مع FECL 3، تشكيل هيدروكسيد الحديد والكلوريد بيريدين

أوه - + FECL 3 → FE (OH) 3 + 3CL -

عند استعادة بيريدين، يتم تشكيل Piperidine:

بيريدين مقاومة للأكسدة، ولكن عند تأكسج HOMOLOGUES، يتأكسد بيريدين من سلاسل جانبية.

β--Picolin حمض النيكوتين

حمض النيكوتيني أميدي هو فيتامين RR، الوارد في اللحوم والبطاطا وحنطة السوداء وغيرها.

أنا وتصدر بيريدين والبيروليدين النيكوتين، الوارد في التبغ في شكل أملاح من حمض الليمون وحمض الماليك؛ إنه سم القلب.

Pyrimidine ومشتقات البيرين.

هيسل تتجانس مع اثنين من heteroatomoms -مشتقات بيريميدين:

أوراكيل (ص) تيمين (د) cytosin (ج)

غير متجانسةمشتقات البيرين.

أدينين (أ) غوانين (د)

كل هذه القواعد النيتروجينية غير المتهربية هي جزء من الأحماض النووية التي تلعب دورا مهما للغاية في عمليات النشاط الحيوي للكائنات الحية.

احماض نوويةهم البوليمرات التي تم تشكيلها أثناء تكثيف النيوكليوتيد - المركبات الكيميائية التي تتكون من بقايا حمض الفوسفوريك وعنصر الكربوهيدرات وأحد قواعد البيورين أو بيريميدين. هناك نوعان من الأحماض الناواة. يحتوي حمض Deoxyribonucleic (الحمض النووي) على deoxyribose ككون مكون في الكربوهيدرات، وقواعد غير متجانسة هي الأديان، غوانين، سيتوزين وتيمين:

deoxyribese.

رديئة
يتكون حمض ال Ibonucleic (RNA) من القواعد الكبيرة من الكربوهيدرات وقواعد غير متجانسة - أدينين، غوانين، سيتوزين، أوراكيل.

الحمض النووي الحمض النووي والحمض النووي تختلف عن بعضها البعض ليس فقط بواسطة الكربوهيدرات، ولكن أيضا قواعد غير متجانسة: يحتوي حمض ريبونوكليك على أوراكيل حمض الأوراكيل والكوكسية - تيمين.

يحدث بلمرة النيوكليوتيدات بسبب تكوين سندات الأثير بين H 3 PO 4 من نوكليوتيد واحد والثالث هيدروكسيل بنتوز:

قاعدة النيتروجين - السكر

بقايا H 3 RO 4

قاعدة النيتروجين - السكر

بقايا H 3 RO 4

polynucleotide.(الحمض النووي أو الحمض النووي الريبي). يتم تشفير معلومات الخلية الوراثية بواسطة تسلسل أساسي محدد في جزيء الحمض النووي، والتي تم إنشاؤها في شكل حلزون RNA المزدوج، وتسلسل من نوكليوتيديدات اللولب الواحدة كما قد تنعكس في مكان آخر. يتم تشكيل الحمض النووي الريبي كرزام واحد.

الهيدروكربونات 8.

acyclic الهيدروكربونات 9.

Alicyclic الهيدروكربونات 15.

الهيدروكربونات العطرية 17.

مشتقات الهالوجين من الهيدروكربونات 21.

مركبات elementorganic 22.

الأحماض العضوية 33.

أحماض أوكسي (حمض هيدروكسي) 39

فوسفاتيد 51.

stearins 54.

الكربوهيدرات 57.

monosaccharides 57.

Disaccharides 62.

Polisaccharides 67.

الأحماض الأمينية 79.

أصباغ 90.

azocrase 90.

Triphenylmethan الأصباغ 91.

أصباغ النيتجويد 93.

أصباغ انثراكينون 94.

التصنيف الفني للأصباغ 95

مركبات متجانسة 96.

مركبات دورية يتم تشكيل الدورات ليس فقط عن طريق ذرات الكربون، ولكن أيضا ذرات العناصر الأخرى - المخيف (O، S، N) تسمى غير متجانسة. تنقسم المركبات غير المتداخل إلى حجم دورة وعدد مناهن في الدورة.

من بين هذه المركبات أعظم قيمة هناك خمسة مركبات غير متجانسة لمدة خمسة أعضاء. مركبات غير متجانسة نموذجية لها شخصية عطرية. ومع ذلك، فإن وجود Heteroatom يتأثر بتوزيع كثافة الإلكترون. على سبيل المثال، في أي مكان غير متجانسة من خمسة أعضاء (في فوران، الثيوفين، بيررول)، يتم تحويل كثافة الإلكترون من هيترواتي نحو الحلبة والحد الأقصى في المواقف. لذلك، في أحكام، فإن رد فعل الاستبدال الكهربائي (S E) هو بسهولة.

في دورات الرسائل البيئية (على سبيل المثال، بيريدين) المتغير المرتبط بربط الكربون المزدوج، الكثافة كثافة دورة إلكترون P-Electron، لذلك يتم تقليل كثافة الإلكترون في جزيء البيريدين في وظائف G. هذا يتفق مع الاتجاه المفضل في أحكام الكواشف هذه أثناء الاستبدال النووي (S N). نظرا لأن كثافة الإلكترون، فإن كثافة الإلكترون أكبر مما كانت عليه في وضع B، ثم يتم توجيه الكاشف الكهربائي في وضع B.

عند دراسة أيائل غير متجانسة مع اثنين من المخيف، لا سيما الانتباه إلى بيريميدين ومشتقاتها: أوراكيل، تيمين، سيتوسين. تم العثور على جوهر بيريميدين في العديد من المنتجات الطبيعية: الفيتامينات والتعشيدات والأحماض النووية:

استبدال الكهربائي لبيريميدين يمر في الموقف 5؛ النواة (وكذلك بالنسبة للبيريدين) صعبة ويتعرض الهجوم للذرة الكربونية في المواقف 4 و 6.

يسمى نظام غير متجانس مجمع يتكون من اثنين من الأوزان المكثف - بيريميدين وإيميدازول يسمى Poirus Core.

تقوم المجموعة البورينية بأكملها العديد من المركبات، بادئ ذي بدء جميع الأحماض النووية التي يتم تضمينها في شكل قواعد بورين: أدينين (6 أمينوسورين) وجوانين (2-أمينو - 6-Oxypurine).

الفائدة هي مشتق الأكسجين من البيورين - حمض البول (2.6،8 - الثلاثي).

مختبر العمل رقم 8.

الغرض من العمل: دراسة الخصائص الكيميائية لمركبات متجانسة

الكواشف والمعدات:

1) Antipirin،

2) FECL 3 - 0.1N،

3) امدوبين،

4) ح 2 حتى 4 - 2N،

5) نانو 2 - 0.5N،

6) بيريدين، نوح - 2N،

7) حمض البول، HCL - 2N،

8) محلول NH 4 CL المشبع،

9) تشبع حمض بيكريك. المحلول،

10) ورقة لاكمل

11) broommatome الأزرق،

12) المجهر،

13) أنابيب الاختبار.

تجربة 8.1. ردود الفعل Antipirin و Amidopyrin (Pyramidon)

مع كلوريد الحديد (III)

ضع عدة بلورات Antiphyrin في أنبوب الاختبار، أضف قطرتين من الماء وإسقاط 0.1N. FECL 3. يبدو على الفور تلطيخ باللغة البرتقالية المركزة والمقاومة، ولا تختفي عند الوقوف. للمقارنة في أنبوب اختبار آخر، ضع عدة بلورات Amidopyrin (بيراميدون). أضف قطرتين من الماء وإسقاط واحد 0.1N. FECL 3. يظهر تلطيخ الأرجواني، تختفي بسرعة. وأضاف ثلاث قطرات أخرى من كلوريد الحديد (III). سوف يظهر اللون مرة أخرى، ويستريح لفترة أطول إلى حد ما، ولكن شاحب تدريجيا. يرجع تلطيخ Antiprin من كلوريد الحديد (III) إلى تكوين مركب مجمع - Ferropigin.

Amidopin - مشتق من antipprin. يتم استبدال ذرة الهيدروجين المنقولة في الموضع 4 في هذه الحالة مع مجموعة Dimethylamino.

يرجع مظهر اللون إلى أكسدة الكلوريد الحديدي من الحديد (III). لذلك، فإن اللوحة عاتجة، ويؤلف فائض كلوريد الحديد (الثالث) عن رد الفعل.

يتم استخدام ردود الفعل في الممارسة الصيدلانية للتعرف على Antiphrin و Amidopyrin والاختلافات من بعضها البعض. في ضوء ذلك، ينبغي إجراء ردود الفعل المشار إليها للمقارنة بالتوازي في أنابيب اختبارين.

تجربة 8.2. ردود فعل Antipirin و Amidopyrin مع حمض النترات

ضع العديد من بلورات Antiphyrin في أنبوب الاختبار، وأضف قطرتين من الماء، قطرة واحدة. H 2 لذلك 4 وانخفاض واحد 0.5h. نانو 2. سيظهر تلطيخ الزمرد الأخضر، تختفي تدريجيا، خاصة بسرعة مع فائض نتريت الصوديوم. للمقارنة في أنبوب اختبار آخر، ضع العديد من بلورات Amidopyrin، إضافة قطرتين من الماء، قطرة واحدة. H 2 لذلك 4 وانخفاض واحد 0.5h. نانو 2. يظهر تلطيخ الأرجواني غير المستقر جدا. إذا اختفى تلطيخ بسرعة كبيرة، فأضف بعض أكثر الأمدوبيرين. رد الفعل مع تدفقات أنتيبيورين من خلال المعادلة:

مع Amidopyrin، يتم تشكيل منتجات الأكسدة المرسومة.

مثل ردود الفعل المذكورة أعلاه مع الكلوريد الحديدي (III)، يتم استخدام كلا التفاعلات في الممارسة الصيدلانية للاعتراف باديرين و Amidopyrin وفروقها من بعضهما البعض. لذلك، يجب أن يتم التوازي في أنابيب اختبارين.

تجربة 8.3. ترسب حل هيدروكسيد الحديد (III) مائي

البيريدين

ضع سقطتين من محلول مائي مائي في أنبوب الاختبار وإضافة قطرة من 0.1N FECL 3. رقائق بنية من هيدروكسيد الحديد الحديدي (OH) 3 مع تشكيل هيدروكلوريد بيريدين قابل للذوبان في الماء (هيدروكلوريد بيريدين) تسقط.

تكوين هيدروكسيد الحديد (III) يؤكد الخصائص الأساسية للبيريدين.

اكتب مخطط تشكيل الكلوروهيدرات البيريدين (كلوريد بيريدين) عندما يتفاعل أكسيد الأكسيد البيريدين مع كلوريد الحديد (III).

تجربة 8.4. بيكرين تشكيل بيريدين

باستخدام ماصة، ضع قطرة واحدة من محلول بيريدين مائي في أنبوب اختبار وإضافة ثلاثة قطرات من محلول حمض بيكريكس المائي المشبع. عند الهز، يتم تخصيص إبرة واضحة بشكل جيد Picratida Picratine بشكل تدريجي. في فائض، يذوب بلورات البيريدين.

ضع قطعة من البلورات على زجاج الموضوع، اعتبرها تحت المجهر ورسم شكل بلورات الإعداد المستلم في سجل العمل.

تكوين Pyridine Pyridine Pyridine غير قابل للذوبان نسبيا يؤكد أيضا الطبيعة الأساسية للبيريدين. يستخدم هذا التفاعل لتحديد بيريدين (يذوب Pyridine Picrate عند 167 0 ق).

اكتب مخطط Picratida Picrathy.

تجربة 8.5.ذوبان حمض اليوريك ومتوسط \u200b\u200bملح الصوديوم في الماء

ضع كمية صغيرة (على طرف بليد) من حمض اليوريك في أنبوب الاختبار. أضف الماء إلى الماء، هز أنبوب الاختبار في كل مرة.

انتبه إلى الذوبان الفقراء لحمض اليوريك في الماء. في ماء بارد حمض البولولك غير قابل للذوبان تقريبا: 1 منه يذوب في 39000 جزء من الماء.

بعد إضافة 8 قطرات من حل المياه، ليست ملحوظة. الأمر يستحق كل هذا العناء، مع ذلك، إضافة 1N فقط انخفاض 2n. نوح، كحل عرفي ينتير على الفور، نظرا لتشكيل متوسط \u200b\u200bقابل للذوبان أسهل نسبيا من ملح الصوديوم. يتم حفظ الحل الناتج للتجارب اللاحقة.

حامض اليوريك موجود في شكل نماذج Tautomeric:

من شكل Lactima-Enol وشكلت مع القلوي من أملاح ما يسمى بحمض اليوريك أو الحالات. في الواقع، ليس الملح، ولكنه يوجه.

تحدد الطبيعة الحمضية سيئة للغاية لحضاف البولية أن ذرات الهيدروجين الثلاثة من الناحية النظرية يمكن استبدال نموذج ENOL من الناحية النظرية بمودي فقط الصوديوم. أملاح حمض اليوريك ثلاثية استبدال غير معروفة.

تجربة 8.6. تعليم صناعة الأمونيوم الصناعي

إلى أربع قطرات من الحل الشفاف لمتوسط \u200b\u200bملح الصوديوم كافية من حمض اليوريك (الخبرة 8.5) إضافة قطرين من محلول كلوريد الأمونيوم المشبع. يسقط على الفور ترسبا بيضاء من برميل الأمونيوم. احفظ هذه الترسبات من أجل التجربة اللاحقة للإفراج عن حمض اليوريك المجاني (تجربة 8.7).

اكتب مخطط تفاعل، بالنظر إلى استبدال كل من أيونات الصوديوم في الخناطر الصوديوم على أيونات الأمونيوم.

تجربة 8.7. demixons من الموجات فوق الصوتية تحت تأثير حمض المعدنية (اختيار حمض اليوريك البلوري)

باستخدام ماصة، قم بتطبيق قطرة واحدة من الحل الموحل يحتوي على جسور الأمونيوم (تجربة 8.6) على زجاج الشريحة. أضف قطرة واحدة إلى مركز قطرات. HCL. هناك حل جزئي للرواسب.

عند عرضها تحت المجهر، تعتبر العصي الصفراء مرئية بعد لم توضع الأمونيوم وتحليلات الأمونيوم وبلورات حمض اليوريك المميزة المكونة حديثا في شكل المنشورات الموسعة التي تشبه أشرطة الطحن. تعادل في مجلة العمل شكل بلورات الإعداد الذي تم الحصول عليه.

يحدث ترسب بلورات حمض اليوريك في الجسم (أحجار البول، العقد الهوائية، إلخ) تحت تأثير التغيير في رد فعل الوسيلة في اتجاه زيادة الحموضة.

اكتب رسم تخطيطي لامتصاص حمض اليوريك من ملحها.

العمل المعمل رقم 9.

اختيار الكافيين

الغرض من العمل:حدد واستكشاف بعض الخصائص الكيميائية للمجمع غير المتداخل - الكافيين

الكواشف والمعدات:

1) أسود

2) مسحوق أكسيد المغنيسيوم

4) كأس الخزف

5) حلا مركز HNO 3

6) حلا مركز الأمونيا

تجربة 9.1.التسامي من الكافيين.

في الخزف أو البوتقة المعدنية، 1 ملعقة صغيرة مقطعة في الشاي الأسود و 2 غرام من أكسيد المغنيسيوم يتم وضعها. امزج كل من المواد ووضع نابيل على البلاط. يجب أن تكون التدفئة معتدلة. من الأعلى على كوب من الخزف بوتقة مع الماء البارد. في وجود أكسيد المغنيسيوم، تخضع الكافيين. مرة واحدة على سطح بارد، يستقر الكافيين في أسفل الكأس في شكل بلورات عديم اللون. يتم إيقاف التدفئة، قم بإزالة الكأس بعناية بلورات بوتقة وكشط في قارورة نظيفة.

تجربة 9.2.استجابة عالية الجودة على الكافيين.

يتم وضع العديد من بلورات الكافيين على طبق من الخزف وإضافة قطرة واحدة من حمض النتريك المركزة. تسخين اللوحة حتى يجف الخليط عليه. الكافيين في نفس الوقت السقوط أوكسيس والمنعطف إلى حمض أمليني، برتقالي. أضف عشرة قطرات من الأمونيا المركزة إليها، تشكل ملح أحمر، يتحول إلى اللون الأرجواني والألوان. يسمى هذا الملح موتوريد، وردود الفعل هو مرهق.

اكتب معادلة التفاعل.

أسئلة للرصد

1. ما هي المركبات تسمى غير متجانسة؟

2. تصنيف مركبات غير متجانسة؟

3. ما هو العطرية للمركبات غير المتهرب؟

4. اكتب تركيبات الأهرباء التي هي جزء من الأحماض الأمينية.

5. الدور البيولوجي للبيورين والبيريميدين.

بيريدين هوبكتيرة تتجانس عطرية من ستة أعضاء مع ذرة النيتروجين الوحيدة، سائل عديم اللون مع رائحة حادة غير سارة؛ مختلطة بالماء والمذيبات العضوية.

بيريدين هي قاعدة ضعيفة، ويعطي الأملاح بأحماض معدنية قوية، وتتشكل بسهولة الأملاح المزدوجة والمركبات المعقدة.

يشبه الهيكل الإلكتروني لجزيء البيريدين هيكل البنزين. ذرات الكربون والنيتروجين في حالة تهجين SP2. يتم تشكيل جميع σ-Bonds C-C، C - H و C-N من قبل الهجين المداري، والزوايا بينهما حوالي 120 درجة. لذلك، تتمتع الدورة بنية مسطحة. ستة إلكترونات تقع على شكل OFL-Librid P-Orbital نموذج نظام عطري إلكتروني π.

من المديرين الهجينة الثلاثة في ذرة النيتروجين، شكلان σ- سندات C-N، والثالث يحتوي على زوج من الإلكترونات المولية التي لا تشارك في نظام π-Electron. لذلك، تظهر بيريدين، مثل الأمينات، خصائص القاعدة. يحل محل الحل المائي بلانك باللون الأزرق. في تفاعل بيريدين مع الأحماض القوية يتم تشكيل أملاح البيريدين.

Pيظهر Iridine خصائص مميزة من الأمين العالي: أشكال أكاسيد N، ملح N-Alkylpyridine، قادر على التصرف كجبري سيغما كونور.

في الوقت نفسه، لدى بيريدين خصائص عطرية واضحة. ومع ذلك، فإن وجود ذرة النيتروجين في الحلقة يؤدي إلى إعادة توزيع خطيرة الحالية، مما يؤدي إلى انخفاض قوي في نشاط البيريدين في رد فعل الاستبدال العطري الكهربائي. في مثل هذه ردود الفعل، تتفاعل حلقة حلقة التوطين في الغالب.

الفرق الأساسي في بيريدين من البنزين هو أنه بحكم الكهرماتي النيتروجين الأكبر بالمقارنة مع الكربون في حالة بيريدين في مجموعة من الهياكل المحددة التي تصف توزيع كثافة إلكترونيا، فإن مساهمة الهياكل ذات التهم السلبية والإيجابية المنقسمة غير مهمة:

من نظرهم، يمكن ملاحظة أن التهمة السلبية مترجمة على ذرة النيتروجين، والإيجابية الموزعة أساسا بين ذرات الكربون في المواقف 2.4 و 6 (وظائف G-G). في هذا الصدد، يشير البيريدين إلى الإخلال الإلكترونيات الإلكترونيات العطرية، على عكس فوران، البيرول والثلايفين ناقش أعلاه. هذا يعني أنه يتم إلغاء تنشيط النواة البيريدين كأنظمة عطرية فيما يتعلق بالكهرباء، وعلى العكس من ذلك، تم تنشيطه فيما يتعلق بالهجوم النيوكلوفيل مقارنة بنزين.

ومع ذلك، فإن وجود ذرة النيتروجين من الإلكترونات النيتروجين وكثافة الإلكترونات المفرط يجعلها مركزا نشطا للغاية من الهجوم مع الكهربائي، خاصة وأن تكوين الاتصالات S- لا يؤثر على النظام العطرية. وبالتالي، فإن بيريدين هو نواة نواة نشطة، ويتم تطبيق هذه الخاصية دائما في البداية مع هجوم بالكهراء.

هناك اتجاهات رد فعل محتملة أخرى متعلقة بمظهر نواة البيريدين C-Nucleophily هجوم بالكتروئي على ذرات الكربون، من الصعب للغاية تنفيذ ظروف صلبة للغاية. بالإضافة إلى الطبيعة التصحيحية للإلكترون أعلاه لنظام P-Electronic، في إطار النهج العام لتفسير نوعي لأنماط الاستبدال الكهربائي في النواة العطرية، يجب أن يرتبط هذا بحقيقة وجود تكوين من دورة النيتروجين، المزيد من إلكترونيا من ذرة الكربون، يزعزع استقرار مجمع Cationic S-Cational S-Cational.

وبالتالي، تجمع بيريدين بين خصائص نواة نكوليا نشطا للغاية وإلغاء تنشيط عاطفي من النيوكلوفيلي. كما سينظر من الأمثلة أدناه، فإن المنتج الذي يتم تشكيله بسهولة نتيجة لهجوم بالكهروبيل على ذرة النيتروجين، وغالبا ما تكون غير مستقرة وتشكيلها هي أيضا عملية تفضيلة كينيتيا، ولكن عكسها. على النقيض من ذلك، فإن الهجوم الكهربائي على ذرات الكربون يتبع أكثر صعوبة، لكنه يؤدي إلى تكوين منتجات أكثر استقرارا من الاستبدال، فضل الديناميكا الحراري. نتيجة لذلك، يمكن إجراء العديد من ردود أفعال مشتقات البيريدين بموجب الظروف الحركية، وهذا ما هو، وفقا للمخاطر، أو الديناميكي الحراري، وهذا هو، في ذرات الكربون من الحلبة، والسيطرة التي تتعلق بشعوات مماثلة من الأوكسيوار والأفعال العطرية وبعد

كما هو مذكور سابقا، بيريدين قاعدة ونواتد بتكوين أملاح بيريدينيوم مستقرة. يحدث ألكيل - ألكيل هالوجين بيريدين بالمثل، مما يؤدي إلى أملاح الكيلبيريدينيوم. إلى ردود فعل مماثلة مع عربات كهربائية مع زوج مختلف من إلكترونات من إلكترونات الذرة النيتروجين يمكن أن تعزى إلى أكسدة البيريت مع تشكيل بيريدين ن أكسيد.

بطريقة مماثلة، فإن تفاعل البيريدين مع البروم مع تشكيل الملح N- البروموبيريدينيوم هو Pebromide من بروميد بيريدينيوم، ومع أوليم عند التبريد إلى تكوين الكبريتوبوتيليوروكسيد البيريديوم.

ردود الفعل من حمض Carboxymic Chloranhydrides مع بيريدين يحدث بطريقة مماثلة. ومع ذلك، فإن الملح n-acylpyridinium الناتج هو انقطاع الكهربائي نشط للغاية، في هذه الحالة كاشف Acylating، والتي لا يمكن إبرازها في حالة حر.

بالنسبة للبيريدين، تتميز رد فعل الاستبدال النووي العطري، الذي يحدث في الغالب من خلال Steam ortho مواقف الحلبة. يشير هذا التفاعل إلى الطبيعة الإلكترونية لحلقة البيريدين، والتي يمكن تلخيصها في القاعدة التجريبية التالية: تفاعلية بيريدين كما مجمع عطري يتوافق تقريبا مع تفاعل النتروبينزين.

يظهر بيريدين خصائص المركب العطراني، ولكن، على عكس البنزين، من الصعب إدخال رد فعل استبدال الكهربائي - النترات والكبريت والبروم فقط حوالي 300 درجة مئوية مع تكوين المشتقات في الغالب. تحليل النواة يحدث أسهل مما كانت عليه في Benzole.

لذلك، Pyridine مع Nanh2 يعطي A-Aminopyridine، مع KOH - A-OXYPRIDINE. تتم استعادة بيريدين من قبل الصوديوم في الكحول أو H2 على NI عند 120 درجة مئوية إلى Piperidine. بموجب الإجراء، على سبيل المثال، قواعد على ملح بيريدين، يتم تقسيم حلقة البيريدين مع تشكيل الغللوناتون Dialdehyde Hocch \u003d CHCH2COH أو مشتقاتها.

بأحماض غير عضوية تشكل أملاح مستقرة، مع أملاح الألكيل Halides -Pyridine، مع هاليدات المعادن، SO2، SO3، BR2، H2O - المركبات المعقدة.

عائدات استبدال بالكهرباء بصعوبة كبيرة (بيريدين من خلال القدرة على الاستبدال الكهربائي بالقرب من Nitrobenzene) وتذهب إلى وضع 3. ومعظم ردود الفعل هذه تحدث في بيئة حمضية التي لم تعد المركب الأولي مريدا، لكن ملحه.

جنبا إلى جنب مع الخصائص الأساسية للبيريدين، خصائص المركب العطرية. ومع ذلك، فإن نشاطها في ردود أفعال الاستبدال الكهربائي هو أقل من البنزين. يفسر ذلك حقيقة أن النيتروجين كعنصر إلكتروني يدعم الإلكترونات على حد ذاته ويخفض كثافة سحابة الإلكترون في الحلبة، خاصة في المواقف 2 و 4 و 6 (Ortho و Para-Position).

لذلك، على سبيل المثال، فإن رد فعل نتراتي بيريدين يمر في الظروف القاسية (عند 300 درجة مئوية) وانخفاض إنتاج. يشبه تأثير التوجيه لذرة النيتروجين على دخول بديل جديد في الاستبدال الكهربائي في بيريدين تأثير مجموعة نيترو في نيتروبينزين: يذهب التفاعل إلى وضع 3.

مثل البنزين، يمكن للبيرين إرفاق الهيدروجين بحضور حافز لتشكيل مركب piperidine مشبع.

يظهر Piperidine خصائص أمين ثانوية (قاعدة قوية).

نترات الهريدين فقط تحت عمل Nano3 أو KNO3 في التدخين H2SO4 عند درجة حرارة 300 0 درجة مئوية، وتشكيل 3 نتروبيريدين مع عائد طفيف؛ الكبريت من الأولي في وجود سلفات HG في 220-2700C إلى FORSILTES PYRIDINE-3-SUL.

بموجب العمل على بيريدين من خلات الزئبق في 1550C، يتم تشكيل 3-Pyridylmercracetate؛ في درجات حرارة أعلى - مشتقات DI- و Folyseasted.

يؤدي تأثير BR2 في أوليم عند 3000 درجة مئوية إلى مزيج من 3 برومو و 3.5 دبروم بيريدين. عند درجة حرارة أعلى (حوالي 5000 درجة مئوية)، فإن التفاعل هو سوى آلية جذرية؛ منتجات التفاعل - برومين 2 و 26-Dibrombyridines.

تفاعلات الراديكالية تشمل تفاعل بيريدين مع هيدرات فيندينزونيوم (رد فعل Gom-Berg-Bachman-Hey)، نتيجة تشكيل خليط يحتوي على 55٪ 2-الفينيل، 30٪ 3-Phenyl و 15٪ 4- pyridine الفينيل.

الاستبدال النووي في تدفقات بيريدين وفقا للأحكام 2 و 4 وأفتح من البنزين، على سبيل المثال، توليف من 2 أمينوبيريدين عند التفاعل مع بيريدين مع صوديوم أميد. (رد فعل تشيتشيبابين).

عادة ما تكون بيريدين مقاومة للعوامل المؤكسدة، ومع ذلك، بموجب عمل Nachislot، N-Oxide of Pyridine بسهولة، حيث يتم زيادة كثافة الإلكترون على ذرات C-2 و C-4 مقارنة بالبيريدين.

عند 300 0 درجة مئوية، بموجب عمل FECL3، يتأكسد بيريدين في مزيج من Dipyridyls إيزومري من الصيغة العامة C5H4N-C5H4N.

الهدرجة الحفزية في وجود PT أو NI، واستعادة NA في الكحول، وكذلك الانتعاش الكهروكيميائي يؤدي إلى Piperidine (يتم تطبيق الطريقة الأخيرة في الصناعة). يرافق الاستعادة الصارمة للبيريدين من تقسيم دورة ودليل.

تحدث نترات البيريدي تحت عمل نترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك عند 370 درجة مئوية، مما يؤدي إلى B-Nitropyridine. تنفذ إقليم البيريدين من قبل أولوم في وجود كبريتات الزئبق عند 220 درجة مئوية، يمكن إجراء برومومين من خلال عمل حل برومين في الأغراض عند 300 درجة مئوية. أدخل البديلة الثانية في الحلبة بهذه الطريقة فشل. بيريدين لا يدخل ردود فعل freidel-krafts.

في كيمياء بيريدين، بشكل عام، وفي الجزء الذي يتعلق بوظيفته باستخدام ردود أفعال الاستبدال الكهروميلي، فهي ذات أهمية كبيرة لتحويلها إلى أكسيد N. النظر في الهيكل الإلكتروني لهذا المركب.

يؤدي تحليل هذه الهياكل الرنين هذه إلى استنتاج مذهل مفاده أن مجموعة أكسيد N يمكن أن تؤدي إلى نظام حلقات P-Electronic وكبرى (صف العلوي من الهياكل)، وكقبل إلكترون، أي أنه يمكن أن يسهم في ذلك تدفق التفاعلات الكهربائية من قبل كل من أحكام G وانضمام النوكلوفيلي في نفس الأحكام! ما لوحظ حقا؟

يعتمد تأثير الإلكترون الذي يتجلى حقا بهذه المجموعة على طبيعة الكاشف. N-Oxide Nitritation Pyritida أسهل بكثير بكثير من البيريدين نفسه، - بموجب عمل مزيج من حمض النتراتي التدخين وحمض الكبريتيك عند 90 درجة مئوية، مما يؤدي إلى منتج G-NITRO مع إخراج من 90٪، وهو وفقا للتفعيل تأثير مجموعة أكيد الأكسيد.. على النقيض من ذلك، يحدث رد فعل إلفتلاك في الظروف القريبة من ظروف البرابريت للبيريدين نفسه، مما يؤدي إلى حمض B-Sulfonic. يفسر هذا الاتجاه من رد فعل الكبريت من خلال تنسيق SO3 في ذرة الأكسجين في مجموعة أكسيد الأكسجين، التي تحول هذه المجموعة إلى المقبول، وبالتالي، فإن Meta-Originant.

تحويل بيريدين إلى أكسيد N، وهو تنفيذ ردود فعل كهربائية على ذلك وإزالة التخفيض اللاحقة للذرة الأكسجين N-Oxide نهج مشترك إلى تخليق مجموعة واسعة من مشتقات البيريدين بديلا وظيفيا، والتي لا يمكن الحصول عليها مباشرة من بيريدين. وبالتالي، يؤدي استعادة Triphenylphosphove إلى إزالة ذرة الأكسجين الأكسيد N-Oxide، والتي تسمح بالحصول على 4 نتريدين مع إخراج جيد. مع ترميم N-Oxide G-Nitropyridine، يحدث الحديد في حمض الخليك الاسترداد المتزامن لمجموعة Nitro ومجموعة أكسيد N، مما يؤدي إلى 4 أمينوبيريدين. كما هو مذكور سابقا، يسهل مجموعة أكسيد N N-Oxide تفاعلات الاستبدال النيوكليوي. لذلك، مع تفاعل N-Oxide G-Nitropyridine مع كلوريد الهيدروجين أو هيدروجين بروميد، يتم تشكيل بيريدين الأكسيد G-Halogenated (اقتراح آلية هذا التفاعل)، رد الفعل اللاحق مع PCL3 إلى انقسام أكسيد N مجموعة.

عندما يتفاعل N-Oxide، يحدث بيريدين مع المركبات العضوية المعدنية بشكل رئيسي في الموضع 2، أي، في هذا التفاعل، تقوم مجموعة أكسيد N حقا بتنشيط الموضع المحدد بالنسبة لهجوم النيوكلوفيل. بعد معالجة خليط التفاعل، يتم تشكيل مشتقات البيريدين البديل 2 ذات العائد المرتفع بالماء.

مع تفاعل بيريدين ن أكسيد مع القلويات بحضور الأكسجين الهوائي (وكيل مؤكسد)، يتم صياغة A-Hydroxypyridinoxide. من المثير للاهتمام أن نلاحظ أن هذا المركب موجود في توازن Tautomeric مع N-Hydroxypyridone.

أكثر بسهولة التفاعل مع أملاح الألكيلبيرينات مع الكواشف النيوكلوفيلية.

يمكن أن يؤدي تفاعل أملاح البيريدينيوم مع الكواشف النيوكلوفيلية إلى فتح الحلبة. وبالتالي، فإن رد فعل iodide الميثيلبيريدين مع أنيلين يؤدي إلى نظام متبادل أكريك المضارب. هذا التفاعل هو التحضيري.

البيريدين نفسه قادر أيضا على الانضمام إلى رد فعل الانضمام النووي، بل بالطبع، في ظروف أكثر صرامة. من هذه التحولات، رد فعل Kechicabine هو أعظم صياغة - التفاعل مع صوديوم عميد في 130 درجة مئوية يحدث هذا التفاعل وفقا لآلية الانضمام إلى الانقسام ومنتجه هو A-Aminopyridine. في تفاعل بيريدين مع وسط البوتاسيوم، جنبا إلى جنب مع A-Aminopyridine، يتم تشكيل G-Aminopyridine.

عند تسخينها إلى 400 درجة مئوية، يتفاعل بيريدين مع يخدع تكوين هيدروكسيباتين، ويحدث التفاعل مع الفينيلوفيتيوم عند 110 درجة مئوية لمدة 8 ساعات وبعد العلاج بالماء يؤدي إلى فينيلبيريدين.

تحدث استعادة بيريدين ومشتقاتها إما بموجب عمل الصوديوم المعدني في الكحول، أو في ظل ظروف الهدرجة الحفزية. في الوقت نفسه، يتم تشكيل مشتقات Hexagidrop من بيريدين، وفي حالة بيريدين نفسها - Piperidine.

b-Aminopyridine في تناول أملاح Dizonium مستقرة بما فيه الكفاية، والتي يمكن أن تدخل في عادي، بالنسبة لهذه الفئة من مركبات التحويل مع الاختيار وبدون اختيار النيتروجين. في المقابل، شكل أ- و G-Aminopyridines الأملاح في ديازونيا بصعوبة، وهذه الأملاح أنفسهم غير مستقرة للغاية.

من المثير للاهتمام القيام بالتوازي بين القدرة على الوجود في أوتوتار العادلة من الهيدروكسيبيريدين الهيدروكسيات والهيدروكسينز. رسميا، يجب أن تتدفق عملية إنشاء مثل هذا التوازن في مشتقات البيريدين والبنزين على نفس الآلية والأكاذيب في نقل البروتون من مجموعة هيدروكسي إلى الحلقة العطرية أو المضاربة. هذه العملية ليست متزامنة ولكن العائدات في مرحلتين، أول من الفاحص، يحدث مع مشاركة المذيبات أو جزيء آخر ISHEN وعائدات، بطبيعة الحال، أسهل الحمض الأقوى مجموعة هيدروكسيل. بالنظر إلى الطبيعة الإلكترونية لنواة البيريدين، يمكن القول بأن حموضة هيدروكسيباتين هيدروكسيبية أكثر بشكل ملحوظ فوق حموضة هيدروكسيتنس، وبالتالي، فإن حاجز التنشيط في حالة مشتقات البيريدين سيكون أقل. المرحلة الثانية - البراتين. نظرا لأن زوج إلكترونات المحيط من إلكترونات النيتروجين في حلقة البيريدين متاح لهجوم بالكهرباء، وخاصة للانبعاد، وعلى ذرة النيتروجين، هناك رسوم سلبية جزئية (راجع ص 43)، يمكن افتراضها يجب إجراء هذه المرحلة بسهولة أكبر في حالة مشتقات البيريدين. النظر في ما ينبغي أن تؤدي هذه التحولات إلى وضع مجموعة هيدروكسي في حلقة بيريدين.

كما يتضح من المخطط المقدم، في حالة A- و G-Hydroxypyridines، يؤدي تسلسل مراحل انخفاضات البروتين إلى كيتورم، مع موقع B-Location لمجموعة هيدروكسي، مثل هذا التحول مستحيل - نتيجة لها تشكيل odion أيون zwitter. في الواقع، موجود B-HydroxyPyridine في هذا النموذج، والذي يمكن رؤيته من نقطة انصهار عالية بشكل غير طبيعي والذوبان المنخفض في المذيبات العضوية. بالطبع، سواء في حالة هيدروكسيماتين، وفي حالة هيدروكسيبيريدين، يؤدي التحول المعني إلى فقدان الجزيء العطري، ولكن للأسباب المذكورة أعلاه، فإن توازن Tautomeric هو أكثر سمة بشكل ملحوظ مشتقات البيريدين.

تجدر الإشارة إلى أنه مع إدخال مجموعات مانحة إضافية تسهيل البرتاحة، يتم أيضا تنفيذ توازن كيتو-Enol Tautomerium للهيدروكسينز. وبالتالي، فإن FuLoglucine - 1،3،5-TRIHYDROXYBENZENE - موجود بشكل رئيسي في كيتوفورم.

بيريدين هي قاعدة أضعف من الأمينات الأليفاتية (KB \u003d 1.7.10-9). يحل محلولها المائي ندمون باللون الأزرق:

في تفاعل بيريدين مع الأحماض الشديدة، يتم تشكيل أملاح البيريدين:

الخصائص العطرية. مثل البنزين، تتفاعل بيريدين في رد فعل الاستبدال الكهربائي، ومع ذلك، فإن نشاطها في هذه التفاعلات أقل من البنزين، بسبب ارتفاع الكهربي من ذرة النيتروجين. بيريدين هو نترات عند 300 درجة مئوية مع انخفاض العائد:

يتصرف ذرة النيتروجين في ردود أفعال الاستبدال الكهربائي كمستبد من النوع الثاني، وبالتالي يحدث الاستبدال الكهربائي في الموقف التلوي.

على النقيض من البنزين، فإن بيريدين قادر على الدخول في رد فعل استبدال النواة، لأن الكثافة الذرة النيتروجينية كثافة الإلكترون من النظام العطرية، وتنفذ موقف أورثو الفقرة فيما يتعلق بذرت النيتروجين بواسطة الإلكترونات. وبالتالي، يمكن أن تتفاعل بيريدين مع صوديوم أميد، وتشكيل مزيج من أورثا وبارا أمينوبيريدين (رد فعل تشيتشيبابين):

في هدرجة بيريدين، يتم تشكيل Piperidine، وهو أمرين ثانوي دوري، وهو قاعدة أقوى بكثير من بيريدين:

تتشابه Pyridine Homologs للعقارات مع Benzol Homologs. لذلك، خلال أكسدة السلاسل الجانبية، يتم تشكيل أحماض الكربوكسيل المناسبة:

بيريدين ممثلا من ستة بكويلات غير متجانسة مع مهرب واحد، وهو ذرة النيتروجين

تسمى Monomethylpyridines Picolines، DimeEthylpyridines - Lutidins، Trimethylpyridines - Collidins. تسمى دورة البيريدين المشبعة Piperidine.

أصبح بيريدين معروف منذ عام 1851، عندما تم عزله عن زيت العظام، وبعضها لاحقا - من راتنج خاص (1854)

طرق الاستلاموبعد كما لوحظ بالفعل، تتميز بيريدين من راتنج بارز. لسوء الحظ، لا يتجاوز محتواها في هذا المصدر 0.1٪.

من الأساليب الاصطناعية للحصول على بيريدين، تستند الأساليب إلى تحويلات Acherolein والألدهيد المشبعة وغير المشبعة.

وفقا لطريقة تشيتشيباما (1937)، يتم الحصول على البيريدين البديلة من الألدهيد والأمونيا (من الأفضل استخدام Aldehydoidamiaki) عند تسخينها عند 250 درجة سيرة ذاتية من وجود خلات الأمونيوم

يمكن قبول الألدهيد غير المكتسب في الاستجابة بالأمونيا

يعتمد التوليف المهمة تقريبا من البيريدين البديلة الاستبدال على تسخين مزيج من الهيدروكربونات المائية والنتريل في 400 س

تم تطوير طريقة الحصول على بيريدين من الأسيتيلين والأمونيا ريب.وبعد تفاعل العائدات في وجود النيكل المعقدة أو المحفزات الكوبالت

اتصال مع حلقة بييريدين مشبعة - Piperidine - يمكن الحصول عليها عن طريق تسخين هيدروكلوريد الخماسي

من توليفات أكثر تعقيدا نعطي توليف الكملية جانشووبعد في هذا التوليف من الأثير غير القذائي والألدهيد (في شكل الدهيدي)، يتم الحصول على Ethyl Ester 2،4،6 -6-تريميثيل - 1،4-Dihydropyridin-3،5-5-Dicarboxylic. في المنتج الناتج، يتأكسد حمض النيتروجين من قبل هيدروجين وخلق حلقة بييريدين بديلة. ثم يتبع التحلل المائي ومرحلة الديكور

الخواص الكيميائية وبعد بيريدين هو مسدس تقريبا تقريبا، وكل ذراتها تقع في نفس الطائرة. على المعلمات الهندسية من حلقة البيريدين يشبه البنزين

ذرات الكربون في بيريدين في sP. 2-Hybrid الدولة. بناء على تشكيل SEXT العطرية، يتم إعطاء خمسة كربونات من قبل إلكترون واحد، ويوفر الإلكترون السادس ذرة النيتروجين، واحدة لا يشارك في تهجين. محور هذا المداري عمودي على متن طائرة موقع جميع الذرات وسندات حلقة البيريدين. من مدارات النيتروجين الثلاثة الهجينة، يستخدم اثنان في التعليم. σ - الاتصالات مع ذرات اثنين من الكربون المجاورة، وعلى المدارات الثالثة يوجد زوج متوسط \u200b\u200bمن الإلكترونات

وفقا للهيكل المخفض - بيريدين هو تعليم دوري، مسطح مع رقم Hyukkel رديئة-التقاط (4n + 2 \u003d 6 مع n \u003d 1) ولديها شخصية عطرية. بالإضافة إلى ذلك، بسبب زوج بخار من إلكترونات النيتروجين - الأساسية.

لوحة هيكل البيريدين يكمل لحظة ثنية كبيرة (2.26 د.) بيريدين بسبب إكساس كبير من ذرة النيتروجين، وكذلك توزيع الكثافة غير المستوية π الغيوم الإلكترونية في ذرات الأوزان. تم الحصول على التوزيع التالي من قبل المدارات الجزيئية بواسطة Hyukkel π بناء على ذرات حلقة البيريدين