أنواع المركبات في الكيمياء. الكيمياء الفئات الأساسية من المركبات الكيميائية تصنيف المواد

جميع المواد البسيطة في الكيمياء غير العضوية وهي مقسمة إلى مجموعتين كبيرتين: المعادن - غير المعادن.

معدن (الاسم يأتي من Lat. Metallum - الألغام) - واحدة من فئات العناصر التي، على النقيض من عدم المعادن (والمعادن)، لها خصائص معدنية مميزة. المعادن هي معظم العناصر الكيميائية (حوالي 70٪). المعدن الأكثر شيوعا في قشرة الأرض هو الألومنيوم.

خصائص مميزة للمعادن: - لمعان المعادن (باستثناء اليود. على الرغم من لمعان معدني، يشير اليود البلوري إلى المعادن)؛ - الموصلية الكهربائية جيدة؛ - إمكانية الآلات الخفيفة (على سبيل المثال، اللدونة)؛ - كثافة عالية؛ - نقطة انصهار عالية (قرية الزئبق، إلخ)؛ - الموصلية الحرارية الكبيرة؛ - ردود الفعل تقلل من العوامل.

جميع المعادن (باستثناء الزئبق) صعبة في ظل الظروف العادية. ارتفاع درجات الحرارة في النطاق من -39 درجة مئوية (الزئبق) إلى 3410 درجة مئوية (التنغستن). اعتمادا على كثافةها، يتم تقسيم المعادن إلى ضوء (كثافة 0.53 ÷ 5 جم / سم مكعب) وثقال (5 ÷ 22.5 جم / سم مكعب).

على الطبقة الإلكترونية الخارجية في معظم المعادن، كمية صغيرة من الإلكترونات (1-3)، لذلك يتصرفون في معظم ردود الفعل على أنها تقليل الوكلاء (أي "إعطاء" إلكتروناتهم).

يتفاعل الأكسجين جميع المعادن باستثناء الذهب والبلاتين. يحدث رد الفعل مع الفضة في درجات حرارة عالية، ولكن أكسيد الفضة (II) لم يتم تشكيلها عمليا، لأن انه غير مستقرة حراريا. اعتمادا على المعدن عند منفذ، أكاسيد، بيروكسيدات، بيروكسيدات الضغط: 2LI + O2 \u003d أكسيد الليثيوم 2LI2O قد يكون؛ 2NA + O2 \u003d Peroxide الصوديوم NA2O2؛ K + O2 \u003d KO2 البوتاسيوم Opexide. للحصول على الأكسيد بيروكسيد، يتم تقليل بيروكسيد حسب المعادن: NA2O2 + 2NA \u003d 2NA2O. مع المعادن المتوسطة والمنخفضة النشطة، يحدث التفاعل عند تسخين: 3FE + 2O2 \u003d FE3O4؛ 2HG + O2 \u003d 2HGO؛ 2CU + O2 \u003d 2CUO.

فقط معظم المعادن النشطة تتفاعل مع النيتروجين، درجة حرارة الغرفة يتفاعل الليثيوم فقط: 6LI + N2 \u003d 2LI3N. عند تسخينها: 2al + n2 \u003d 2aln؛ 3CA + N2 \u003d 2CA3N2.

مع تتفاعل الرمادي جميع المعادن باستثناء الذهب والبلاتين.

غير المعادن. تشغل العناصر ذات الخصائص غير المعدنية النموذجية الركن العلوي الأيمن من النظام الدوري. موقعهم في المجموعات الفرعية الرئيسية للفترات المقابلة كما يلي:


الفترة الثانية
الفترة الثالثة
4th الفترة
الفترة الخامسة
6th الفترة

ميزة مميزة من غير المعادن أكبر (مقارنة بالمعادن) عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية ذراتها. يحدد هذا قدرته الأكبر على إرفاق الإلكترونات الإضافية والنشاط الأكسد الأعلى من المعادن.

ليس لدى غير المعادن ارتفاعات عالية النوعية، وأكبر إلكترونية وإمكانية عالية الأكسدة.

نظرا للقيم العليا للطاقة المؤينة من غير المعادن، يمكنذر من ذراتها أن تشكل السندات الكيميائية التساهمية مع ذرات العناصر غير المعدنية الأخرى والعناصر الوديفوتيرية. على النقيض من الطبيعة الأيونية بشكل رئيسي لهيكل مركبات المعادن النموذجية، والمواد البسيطة غير المعدنية، وكذلك المركبات غير المعدنية لها طبيعة تساهمية للهيكل.

في شكل مجاني يمكن أن يكون المواد الغازية غير المعدنية - الفلور، الكلور، الأكسجين، النيتروجين، الهيدروجين، الصلبة - اليود، الكبريت، السيلينيوم، الترسان، الفوسفور، الزرنيخ، الكربون، السيليكون، البورون، في درجة حرارة الغرفة في حالة سائلة هناك هو بروم.

تنقسم جميع المواد المعقدة (التي تتكون من عنصرين كيميائيين أو أكثر) إلى المجموعات التالية:

أكاسيدات - الأملاح - قاعدة - الأحماض

أكسيد (أكسيد، أوكسيد) - مركب عنصر كيميائي مع الأكسجين، حيث يتم توصيل الأكسجين نفسه بعنصر أقل إلكترونيا. بصرف النظر عن الفلورين، فإن الأكسجين هو العنصر الكيميائي الكهربي، وبالتالي، جميع مركبات العناصر الكيميائية التي تنتمي إلى أكاسيد الأكسجين. تشمل الاستثناءات، على سبيل المثال، difluoride الأكسجين من 2.

أكاسيدات هي نوع شائع جدا من المركبات الواردة في قشرة الأرض وفي الكون بشكل عام. أمثلة على هذه المركبات هي الصدأ والماء والرمل وثاني أكسيد الكربون والصف من الأصباغ. وتسمى أكاسيد فئة المعادن، وهي مركبات معدنية مع الأكسجين.

تسمى المركبات التي تحتوي على ذرات الأكسجين المتصلة ببعضها البعض بيروكسيدات (بيروكسيدز) و Superoxides. إنهم لا ينتمون إلى فئة أكاسيد.

اعتمادا على الخصائص الكيميائية تميز: أكاسيد تشكيل المياه المالحة؛ الأكسيد الرئيسية (على سبيل المثال، أكسيد الصوديوم NA2O، أكسيد النحاس (II) CUO)؛ أكاسيد الحمض (على سبيل المثال، أكسيد الكبريت (السادس) SO3، أكسيد النيتروجين (IV) NO2)؛ أكاسيد الأمفوتي (على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZNO، أكسيد الألومنيوم Al2O3)؛ أكاسيد غير تشكيل (على سبيل المثال، أول أكسيد الكربون (II) CO، أكسيد النيتروجين (I) N2O، أكسيد النيتروجين (II) لا).

سولولي. - صف دراسي مركبات كيميائية، مواد بلورية، مظهر مشابه لملح الجدول المعتاد.

الأملاح لها هيكل أيوني. عند حلها (تفكك) في حلول الأملاح المائية، يتم تقديم أيونات معدنية مشحونة بشكل إيجابي والأيونات المشحونة سلبا من بقايا الحمض (في بعض الأحيان أيونات الهيدروجين أو Hydroxochroups). اعتمادا على نسبة كميات الأحماض والقاعدة في ردود الفعل التحييد، يمكن تشكيل أملاح مختلفة.

أنواع الأملاح:

متوسط \u200b\u200bالأملاح المتوسطة (العادية) هي كل ذرات الهيدروجين في الجزيئات الحمضية تبديل الذرات المعدنية. مثال: NA2CO3، K3PO4؛

أملاح الحمض - يتم استبدال ذرات الهيدروجين في جزيئات الأحماض في ذرات جزئية. يتم الحصول عليها عن طريق تحييد قاعدة فائض من الحمض. مثال: NAHCO3، K2HPO4؛

الأملاح الرئيسية هي مجموعة الهيدروكوجوغرات الأساسية (OH-) استبدالها جزئيا بقايا الحمض. اتضح عندما فائض من القاعدة. مثال: ملغ (أوه) CL؛

يتم تشكيل أملاح مزدوجة عند استبدال ذرات الهيدروجين في ذرات الحمض من اثنين من المعادن المختلفة. مثال: CACO3 · MGCO3، NA2KPO4؛

أملاح مختلطة - في تكوينها كيشن وشرتين. مثال: CA (OCL) CL؛

أملاح حديدية (Crystallohydrates) - تشمل جزيئات مياه التبلور. مثال: Cuso4 · 5h2o؛

الأملاح المعقدة هي فئة خاصة من الأملاح. هذه مواد معقدة، في هيكل تخصيص كرة التنسيق التي تتكون من وكيلها المعقد (الجسيمات المركزية) والجدي المحيط. مثال: K2، CL3، (NO3) 2؛

المجموعة الخاصة هي أملاح الأحماض العضوية، والتي تختلف خصائصها بشكل كبير عن خصائص الأملاح المعدنية.

أساس - (هيدروكسيدات رئيسية) - فئة المركبات الكيميائية، المواد التي تتكون جزيئاتها من أيونات المعادن أو أيون الأمونيوم وواحدة (أو عدة) هيدروكشوتروب (هيدروكسيد) - أوه. في محلول مائي، انفصل بتشكيل الكائنات والثوصات على ذلك. يتكون الاسم الأساسي عادة من كلمتين: هيدروكسيد المعادن / الأمونيوم. الأساس جيدة للذوبان تسمى القلويات.

وفقا لتعريف آخر، فإن القاعدة هي واحدة من الفئات الرئيسية للمركبات الكيميائية، والمواد التي يقبل جزيئاتها متقاطعات البروتونات. في الكيمياء العضوية، تسمى المواد القادرة على إنتاج المقود ("الأملاح") القواعد الأحماض القويةعلى سبيل المثال، يتم وصف العديد من القلويات كما في شكل "قاعدة قلويدية" وفي شكل "أملاح القلويات".

تصنيف القواعد: قاعدة قابلة للذوبان في الماء (Liohn): Lioh، Naoh، Koh، CA (OH) 2؛ غير قابلة للذوبان عمليا في هيدروكسيدات المياه: MG (OH) 2، ZN (OH) 2، CU (OH) 2، Al (OH) 3، FE (OH) 3؛ القواعد الأخرى: NH3 × H2O.

الخواص الكيميائية:

1. العمل على المؤشرات: لاكملوس - الأزرق، ميثيلورانج - أصفر، فينولفثالين - التوت،

2. قاعدة + حمض \u003d أملاح + مياه Naoh + HCL \u003d NACL + H2O

3. قضيب + أكسيد الحمض \u003d الأملاح + الماء 2naoh + sio2 \u003d na2sio3 + h2o

4. الملعب + الأملاح \u003d (جديد) قاعدة + (جديد) الملح با (أوه) 2 + na2so4 \u003d baso4 & darr + 2naoh

حامض - واحدة من الطبقات الرئيسية للمركبات الكيميائية. تلقوا اسمهم بسبب الذوق الحمضي لمعظم الأحماض، مثل النيتروجين أو الكبريت. بحكم تعريف الحمض - هذا بروتيوم (مادة تشارك في ردود الفعل مع انتقال البروتون)، اشتقت بروتون في رد الفعل مع القاعدة، أي المادة التي تستضيف البروتون. في ضوء نظرية التفكك بالكهرباء من الحمض - هذه المنحل بالكهرباء، مع تفكيك كهربائيا، يتم تشكيل كاتيونات الهيدروجين فقط من الكاتيونات.

تصنيف حمض:

الأساسية هي عدد ذرات الهيدروجين: Monople (HPO3)، محورين (H2SEO4، حمض AOSEINIC)، ثلاثة محاور (H3PO4)؛

وفقا للقوة: قوية (انفصلت تماما تقريبا، أن ثوابت التفكك أكبر من 1 · 10-3 (HNO3)) وضعف (ثابت فصل أقل من 1 · 10-3 (حمض الخليك \u003d 1.7 · 10-5))؛

الاستدامة: مستدامة (H2SO4) وغير مستقر (H2CO3)؛

من خلال الانتماء إلى فئات من المركبات الكيميائية: غير عضوي (HBR)، العضوية (HCOOH)؛

عن طريق تقلب: متقلب (H2S) وغير متطاير؛

عن طريق الذوبان: قابل للذوبان (H2SIO3) وغير قابل للذوبان.

تستند تصنيف المواد غير العضوية وسمكها إلى وقت مميز أسهل ودائم - التركيب الكيميائي مما يدل على ذرات العناصر التي تشكل هذه المادة في شروطها العددية. إذا كانت المادة من ذرات عنصر كيميائي واحد، I.E. هو شكل من أشكال وجود هذا العنصر في شكل مجاني، ثم يسمى بسيطة مستوى؛ إذا كانت المادة من ذرات عنصرين أو أكثر، فإنه يسمى مادة معقدةوبعد جميع المواد البسيطة (باستثناء monoomic) وجميع المواد المعقدة تسمى مركبات كيميائيةبما أن كلتا ذرات واحدة أو عناصر مختلفة ترتبطها السندات الكيميائية.

يتكون تسمية المواد غير العضوية من الصيغ والألقاب. صيغة كيميائية - صورة لتكوين المادة باستخدام رموز العناصر الكيميائية والفهارس الرقمية وبعض العلامات الأخرى. الاسم الكيميائي - صورة تكوين المادة باستخدام كلمة أو مجموعة الكلمات. يتم تحديد الصيغ الكيميائية والألقاب بواسطة النظام قواعد التسميات.

ترد الرموز وأسماء العناصر الكيميائية في النظام الدوري للعناصر D.I. mendeleeva. العناصر مقسوما مشروطا المعادن و nemetalla. وبعد تشمل Nemetallam جميع عناصر مجموعة VIIII (الغازات النبيلة) ومجموعات VIIA (Halogens) وعناصر من Via-Group (باستثناء بولونيوم) وعناصر النيتروجين والفوسفور والزرنيخ (مجموعة VA)؛ الكربون، السيليكون (IVA-GROUP)؛ بور (مجموعة IIIA)، وكذلك الهيدروجين. يشار إلى العناصر المتبقية إلى المعادن.

في إعداد أسماء المواد، عادة ما تستخدم الأسماء الروسية للعناصر، على سبيل المثال، Dicysicorod، زينون Difluoride، سيلينيوم البوتاسيوم. بالتقليد من أجل بعض العناصر في المصطلحات المشتقة، يتم تقديم جذور أسماءهم اللاتينية:

على سبيل المثال: كربونات، مانجانات، أكسيد، كبريتيد، سيلكات.

أسماء مواد بسيطة تتكون من كلمة واحدة - اسم العنصر الكيميائي مع وحدة التحكم العددية، على سبيل المثال:

يتم استخدام ما يلي لوحات المفاتيح العددية:

يشار إلى رقم غير مؤكد بواسطة وحدة التحكم العددية ن. - بولي.

بالنسبة لبعض المواد البسيطة، استخدم أيضا خاصأسماء، مثل 3 - الأوزون، ص 4 - الفسفور الأبيض.

الصيغ الكيميائية المواد المعقدة تعويض الكهربائي الكهربائي (الكاتيونات الشرطية والرصيصة) و السلبية الكهربائية (الأنيونات الشرطية والسريعة) مكونات، على سبيل المثال، CUSO 4 (هنا CU 2+ هو كاتيشن حقيقي، لذلك 4 2 - - أنيون حقيقي) و PCL 3 (هنا P + III هو كاتيشي شرطي، CL -I هو مشروط أنيون).

أسماء المواد المعقدة المكياج في الصيغ الكيميائية من اليمين إلى اليسار. يضيفون كلمتين - أسماء المكونات الكهربية (في الحالة المرشعة) ومكونات الكهربائي (في حالة الوالدين)، على سبيل المثال:

كوزو 4 - كبريتات النحاس (II)
PCL 3 - الفسفور Thichloride
LACL 3 - لانثان كلوريد (III)
أول أكسيد الكربون

تشير عدد المكونات المصنوعة من الكهربائي والكهربائي في الأسماء إلى المراقبة الرقمية أعلاه (الطريقة العالمية) أو درجات الأكسدة (إذا كانت يمكن تحديدها بواسطة الصيغة) باستخدام الأرقام الرومانية بين قوسين (بالإضافة إلى علامة يقلل). في بعض الحالات، فإن تهمة الأيونات (للتكوين المعقدة للاتصالات والورنات)، باستخدام الأرقام العربية مع علامة المقابلة.

بالنسبة للاتصالات والأنظمة المشتركة متعددة العناصر، يتم تطبيق الأسماء الخاصة التالية:

ح 2 F + - الفلورونيوم	ج 2 2 - - الأسيتيلينيد
H 3 O + - أوكسونيوس	CN - - سيانيد
H 3 S + - سلفونيوم	CNO - - Fulminat
NH 4 + - الأمونيوم	HF 2 - - hydrodifluoride
N 2 H 5 + - Hydrasine (1+)	حو 2 - - هيدرجوروكسيد
ن 2 ح 6 + - هيدازين (2+)	HS - - هيدروسولفيد
NH 3 OH + - Hydroxylamine	ن 3 - - عزيد
لا + - النيتروسيل	NCS - - TyociOnate
رقم 2 + - نيترو	O 2 2 - - بيروكسيد
o 2 + - dioxigenil	O 2 - - nadrunoxide
درجة الحموضة 4 + - الفسفونيوم	O 3 - - ozonid
VO 2 + - فاناديل	OCN - - السكاني
UO 2 + - الهريج	أوه - هيدروكسيد

لعدد صغير من المواد المعروفة أيضا استخدام خاص أسماء:

1. الحمض والهيدروكسيدات الأساسية. سولولي.

هيدروكسيدات - نوع المواد المعقدة، التي تشمل ذرات بعض العناصر ه (باستثناء الفلور والأكسجين) وهيدروسوشروب. صيغة عامة هيدروكسيدات E (IT) ن.أين ن.\u003d 1 ÷ 6. شكل هيدروكسيدات E (ذلك) ن.اتصل ortho.-أراه ل ن.\u003e 2 هيدروكسيد قد يكون أيضا في ميتا-لل، والذي يتضمن ذرات الأكسجين الأخرى، فهي أيضا ذرات الأكسجين، على سبيل المثال E (O) 3 و EO (OH)، E (OH) 4 و E (OH) 6 و EO 2 (OH) 2.

تنقسم هيدروكسيدات إلى اثنين من الأضداد وفقا للخصائص الكيميائية للمجموعة: الحمض والهيدروكسيدات الأساسية.

حامض هيدروكسيد أنه يحتوي على ذرات الهيدروجين التي يمكن استبدالها بذرات معدنية تخضع لقاعدة التكافؤ stoichiometric. معظم هيدروكسيدات الحمضية في ميتا-خلف، مع ذرات الهيدروجين في صيغ هيدروكسيد الحمضية، على سبيل المثال، H 2 حتى 4، HNO 3 و H 2 CO 3، وليس كذلك 2 (أوه) 2، لا 2 (أوه) وشركاه (أوه) 2. إجمالي صيغة هيدروكسيدات الحمضية - ن حاءEO. دحيث المكون الكهربائي في H. - دعا بقايا الحمض. إذا لم تكن جميع ذرات الهيدروجين يتم استبدالها بالمعادن، فبقى كجزء من بقايا الحمض.

تتكون أسماء هيدروكسيدات الحمضة الشائعة من كلمتين: اسمها الخاص مع نهاية "AA" وكلمة المجموعة "حمض". دعونا نعطي الصيغ وأسماءنا الخاصة من الهيدروكسيدات الحمضية الشائعة ومخلتها الحمضية (دمية تعني أن هيدروكسيد غير معروف في شكل مجاني أو في محلول مائي حمضي):

حامض هيدروكسيد	حامض البقر
هدو 2 - ميركنس	ASO 2 - - metarsenit
H 3 ASO 3 - Ortomyshyds	ASO 3 3 - - ortarsenit
H 3 ASO 4 - الزرنيخ	ASO 4 3 - - arsenate
	في 4 O 7 2 - - tetraborate
	VIO 3 - - البسمات
HBRO - برومنوداتوي	إخوانه - - hypobrome
HBRO 3 - Broman	إخوانه 3 - بروم
H 2 CO 3 - الفحم	CO 3 2 - - كربونات
HCLO - Chlornoty.	CLO - - هيبوكلوريت
HCLO 2 - شلور	CLO 2 - - الكلوريت
HCLO 3 - Chlorn	كلو 3 - - كلورات
HCLO 4 - الكلور	CLO 4 - - بليز
H 2 CRO 4 - كروم	CRO 4 2 - - كرومات
	NCRO 4 - - هيدروكرومات
H 2 CR 2 O 7 - Dichromova	CR 2 O 7 2 - - dichromat.
	فيو 4 2 - - ملح الحامض الحديدي
هيو 3 - جودين	IO 3 - - اليود
HIO 4 - الوتد	IO 4 - - metteriodate.
ح 5 IO 6 - الأرثوذكسية	IO 6 5 - - orthoperiodate.
HMNO 4 - المنغنيز	MNO 4 - - permanganate.
	MNO 4 2 - - مانجانات
	Moo 4 2 - - الموليباتات
HNO 2 - النيتروجين	رقم 2 - - النتريت
HNO 3 - النيتروجين	رقم 3 - - نترات
HPO 3 - MetAphosphor	PO 3 - - metaphosphate.
ح 3 بو 4 - orthophosphor	PO 4 3 - - orthophosphates.
	NPO 4 2 - - hydroatophosphate.
	ح 2 بو 4 - - dihydrooto فوسفات
ح 4 ص 2 O 7 - diffosfor	P 2 O 7 4 - - diffosfat.
	ريو 4 - - pererenat.
	لذلك 3 2 - - الكبريتيت
	HSO 3 - - gidrosulfit.
ح 2 حتى 4 - الكبريت	حتى 4 2 - - كبريتات
	NSO 4 - - gidrosulfat.
H 2 S 2 O 7 - ديكر	S 2 O 7 2 - - dieulfat.
H 2 S 2 O 6 (O 2) - Peroxodiser	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroxodisulfat.
H 2 لذلك 3 S - استيراد	لذلك 3 S 2 - - ثيوسلفات
H 2 SEO 3 - السيلينيوم	SEO 3 2 - - سيلينيت
H 2 SEO 4 - سيلينا	سيو 4 2 - - سلينات
ح 2 سيو 3 - metachmith	Sio 3 2 - - MetaSilicate
ح 4 Sio 4 - armocremium	Sio 4 4 - - ortosilicat.
ح 2 تيو 3 - تيلوروي	Teo 3 2 - - تيلريت
ح 2 تيو 4 - metaellure	Teo 4 2 - - metatellurat.
ح 6 تيو 6 - أورثوتيل	تيو 6 6 - - orgotelut.
	VO 3 - - metavanadat.
	VO 4 3 - - ortovanadat.
	WO 4 3 - - wolframat.

وتسمى هيدروكسيدات حمض أقل شيوعا قواعد التسميات للمركبات المعقدة، على سبيل المثال:

يتم استخدام أسماء بقايا الحمض في بناء الأملاح.

هيدروكسيدات الأساسية أنه يحتوي على أيونات هيدروكسيد، والتي يمكن استبدالها بمخلفات الأحماض الخاضعة لقاعدة التكافؤ Stoichiometric. جميع الهيدروكسيدات الرئيسية في ortho.-استمارة؛ صيغةهم العامة م (هو) ن.أين ن. \u003d 1.2 (أقل في كثير من الأحيان 3.4) و م ن. + - كيشن معدني. أمثلة على الصيغ وألقاب هيدروكسيدات كبرى:

الممتلكات الكيميائية الأكثر أهمية من الهيدروكسيدات الأساسية والحمضية هي تفاعلها بينها مع تشكيل الأملاح ( رد فعل تكوين الملح)، على سبيل المثال:

CA (OH) 2 + H 2 حتى 4 \u003d Caso 4 + 2h 2 O

CA (OH) 2 + 2H 2 حتى 4 \u003d كاليفورنيا (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2CA (OH) 2 + H 2 حتى 4 \u003d كاليفورنيا 2 حتى 4 (أوه) 2 + 2h 2

الأملاح - نوع المواد المعقدة، والتي تشمل cations م ن. + وحمض بقايا *.

أملاح مع صيغة عامة م حاء(EO. د) ن. يتصل وسط الأملاح والأملاح مع ذرات الهيدروجين غير المدعومة - حمض الأملاح. في بعض الأحيان يحتوي الملح أيضا على أيونات هيدروكسيد - أو (ق)؛ وتسمى هذه الأملاح أساسي الأملاح. نعطي أمثلة وأسماء الأملاح:

	الكالسيوم orthophosphate.
	الكالسيوم dihydroortoposposphate.
	الكالسيوم هيدرفاتوفوسفات
	كربونات النحاس (II)
CU 2 CO 3 (OH) 2	ديه هيدروكسايد كربونات ديميدي
	نترات Lanthan (III)
	أكسيد دينيتريت التيتانيوم

يمكن تحويل الأملاح الحمضية والم الأساسية إلى الأملاح المتوسطة عن طريق التفاعل مع الهيدروكسيد الأساسي والحامض المقابل، على سبيل المثال:

CA (HSO 4) 2 + CA (OH) \u003d CASO 4 + 2H 2 O

CA 2 حتى 4 (أوه) 2 + ساعة 2 حتى 4 \u003d كاليفورنيا 2 حتى 4 + 2h 2

أيضا هناك أيضا أملاح، وسياقات اثنين من الكاتيتين المختلفة: غالبا ما تسمىهم أملاح مزدوجة، على سبيل المثال:

2. الأحماض والأكسيد التلقائي

أكاسيد هاء حاءحول د - منتجات الجفاف الكامل من هيدروكسيدات:

حامض هيدروكسيد (H 2 حتى 4، H 2 3) أكاسيد الحمض هي المسؤولة (هكذا 3، ثاني أكسيد الكربون)، والهيدروكسيدات الرئيسية (NAOH، CA (OH) 2) - صيانةأكاسيد. (NA 2 O، CAO)، ودرجة الأكسدة للعنصر E لا تتغير عند الانتقال من هيدروكسيد إلى أكسيد. مثال على الصيغ وأسماء أكاسيد:

الاحتفاظ بالأكواب الحمضية والراحة الرئيسية خصائص تشكيل الملح من الهيدروكسيدات المقابلة عند التفاعل مع الخصائص المعاكسة من هيدروكسيدات أو فيما بينها:

N 2 O 5 + 2NAOH \u003d 2NANO 3 + H 2 O

3CAO + 2H 3 PO 4 \u003d CA 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

LA 2 O 3 + 3SO 3 \u003d LA 2 (حتى 4) 3

3. أكاسيد البرفوتية وهيدروكسيدات

Amphoterity. هيدروكسيدات وأكاسيده - خاصية كيميائية، تتكون في تشكيل صفين من الأملاح، على سبيل المثال، من أجل هيدروكسيد وأكسيد الألومنيوم:

(أ) 2al (OH) 3 + 3SO 3 \u003d al 2 (حتى 4) 3 + 3h 2

آل 2 O 3 + 3H 2 حتى 4 \u003d al 2 (حتى 4) 3 + 3h 2

(ب) 2al (OH) 3 + NA 2 O \u003d 2NAALO 2 + 3H 2 O

آل 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NAALO 2 + H 2 O

وبالتالي، هيدروكسيد وأكسيد الألومنيوم في ردود الفعل (أ) خصائص المعرض أساسي هيدروكسيدات وأكسيد، أي تتفاعل مع هيدروكسيدات الحمضية وأكسيد، تشكيل الملح المناسب - كبريتات الألومنيوم Al2 (حتى 4) 3، في حين أن في ردود الفعل (ب) تظهر خصائص حمض هيدروكسيدات وأكسيد، أي تتفاعل مع الهيدروكسيدات الأساسية وأكسيد، تشكيل الملح - Dioxaluminate (III) صوديوم نالو 2. في الحالة الأولى، يعرض عنصر الألمنيوم خاصية المعدن وهو جزء من المكون الإيجابي الكهربائي (AL 3+)، في الثانية - خاصية غير المعدنية وهي جزء من المكون الكهربائي في صيغة الملح (alo 2 -).

إذا تابعت التفاعلات المشار إليها في حل مائي، فإن تكوين الأملاح المكونة يتغير، ولكن وجود الألمنيوم في كيشن وينيون يبقى:

(OH) 3 + 3H 2 حتى 4 \u003d 2 (حتى 4) 3

Al (OH) 3 + NAOH \u003d NA

هنا، أبرزت الأقواس المربعة الأيونات المجمع 3+ - Hexacavalumin Cation (III)، - - - TetrahyDroxalulumummum (III) مقابل.

تسمى العناصر التي تظهر الخصائص المعدنية وغير المعدنية في المركبات الوافتة الرقمية، وهي تتضمن عناصر من مجموعات النظام الدوري - كن، آل، GA، GE، SN، PB، SB، BI، PO، إلخ، كذلك كما معظم عناصر المجموعات - CR، MN، FE، ZN، CD، AU، إلخ. تسمى أكاسيد الأمفوتري نفس الشيء الرئيسي، على سبيل المثال:

هيدروكسيدات الأمفوتية (إذا تجاوزت درجة الأكسدة عن العنصر + II) ortho. - او و) ميتا - استمارة. نعطي أمثلة على هيدروكسيدات الأمفوتية:

لا تتوافق دائما أكاسيد البرفوتية دائما مع هيدروكسيدات الأمفوتية، لأنه عند محاولة الحصول على الأكاسيد الأخيرة، يتم تشكيل أكاسيد المياه، على سبيل المثال:

إذا كان عنصر Amphoter في المركبات يتوافق مع العديد من درجات الأكسدة، فسيتم التعبير عن امفعية الأكسيد المقابلة والهيدروكسيدات (وهكذا، وبالتالي، فإن أمفتحة العنصر نفسه) سيتم التعبير عنها بشكل مختلف. للحصول على درجات الأكسدة المنخفضة في هيدروكسيدات وأكاسيد، يلاحظ غلبة الخصائص الأساسية، وفي العنصر نفسه - الخصائص المعدنية، لذلك هو دائما جزء من الكائنات. بالنسبة للدرجات العالية من الأكسدة، في المقابل، فإن هيدروكسيدات وأكاسيدها هي غلبة الخصائص الحمضية، وفي العنصر نفسه - خصائص غير معدنية، لذلك يتم تضمينه دائما تقريبا في الأنيونات. وبالتالي، عند أكسيد وهيدروكسايد من المنغنيز (II)، فإن الخصائص الرئيسية تهيمن، والمنجنيز نفسها جزء من كاتيون من النوع 2+، في حين أن أكسيد وهيدروكسيد من المنغنيز (السابع) يهيمن على الممتلكات الحمضية، والمنجنيز نفسه جزء من نوع Anion MNO 4 -. تعزى هيدروكسيدات الوكافوتية مع هيمنة كبيرة من الخصائص الحمضية إلى الصيغ والأسماء لعينة من هيدروكسيدات الحمضية، على سبيل المثال HMN VII O 4 - حمض المنغنيز.

وبالتالي، فإن تقسيم العناصر على المعادن وغير المعدنية مشروطة؛ بين العناصر (NA، K، CA، BA، وما إلى ذلك) مع المعادن والعناصر النقية (F، O، N، CL، S، C، إلخ.) مع خصائص نقية غير معدنية هناك مجموعة كبيرة من العناصر معها خصائص Awhphotic.

4. المركبات الثنائية

نوع واسع من المواد المعقدة غير العضوية - المركبات الثنائية. وتشمل هذه أولا وقبل كل شيء، جميع المركبات العنصرتين (باستثناء الأكاسيد الرئيسية والحمضية والذفرية)، على سبيل المثال H 2 O، KBR، H 2 S، CS 2 (S 2)، N 2 O، NH 3، HN 3، CAC 2، سيه 4. تتضمن المكونات الكهربائية والكهربائية لهذه المركبات ذرات فردية أو مجموعات من ذرات عنصر واحد.

يتم اعتبار المواد متعددة العناصر، في الصيغ التي تحتوي أحد المكونات على ذرات غير مرتبطة من عدة عناصر، بالإضافة إلى مجموعات أحادية عناصر أو متعددة العناصر من الذرات (باستثناء هيدروكسيدات وأملاحات)، مركبات ثنائية، على سبيل المثال CSO ، IO 2 F 3، SBRO 2 F، CRO (O 2) 2، PSI 3، (Cati) O 3، (FECU) S 2، HG (CN) 2، (PF 3) 2 O، VCL 2 (NH 2) ). لذلك، يمكن تمثيل CSO كمجمع CS 2، حيث يتم استبدال ذرة الكبريت واحد ذرة الأكسجين.

تستند أسماء المركبات الثنائية إلى قواعد المراسلات المعتادة، على سبيل المثال:

من 2 - difluoride الأكسجين	K 2 O 2 - بيروكسيد البوتاسيوم
HGCL 2 - كلوريد الزئبق (II)	NA 2 S - كبريتيد الصوديوم
HG 2 CL 2 - Diichloride Dirtuta	MG 3 N 2 - نتريد المغنيسيوم
SBR 2 O - أكسيد الكبريت - ديبروميد	NH 4 BR - بروميد الأمونيوم
ن 2 O - أكسيد dazot	PB (N 3) 2 - Azide الرصاص (II)
رقم 2 - ثاني أكسيد النيتروجين	CAC 2 - الأسيتيلينيد الكالسيوم

بالنسبة لبعض الاتصالات الثنائية، يتم استخدام أسماء خاصة، والتي تم توفيرها قائمة مسبقا.

الخواص الكيميائية للمركبات الثنائية متنوعة للغاية، لذلك غالبا ما يتم تقسيمها إلى مجموعات باسم الروين، أي تنظر بشكل منفصل في الهاليدات، والفيلسينيدس، والنتريدات، وأشباب، وما إلى ذلك، وما إلى ذلك بين المركبات الثنائية، وهناك أيضا تلك التي لديها بعض علامات أنواع أخرى من المواد غير العضوية. وبالتالي، فإن المركبات CO، NO، رقم 2، (FE 2 III) O 4، يتم إنشاء أسماءها باستخدام أكسيد الكلمة، إلى نوع الأكسيد (الحمض، الرئيسي، الوكافوتير)، لا يمكن أن تكون متاحة. شركة أول أكسيد الكربون، لا أول أكسيد النيتروجين وثاني أكسيد النيتروجين رقم 2 ليس لديها هيدروكسيدات الحمضية المناسبة (على الرغم من أن هذه الأكسيد تشكلت من قبل غير المعادن C و N)، فإنها لا تشكل الأملاح، في ثوانياتها ستكون ذرات مع II ، ن I I IV. أكسيد مزدوج (FE 2 III) O 4 - أكسيد دوميليز (III) (II) على الرغم من أنه يحتوي على تكوين العنصر الكهربائي من ذرات العنصر الوديري - الحديد، ولكن في درجتين مختلفتين من الأكسدة، نتيجة التي التفاعل مع هيدروكسيدات الحمضية لا تشكل واحدا، ولكن اثنين من الأملاح المختلفة.

مركبات ثنائية مثل AGF، KBR، NA 2 S، BA (HS) 2، NACN، NH 4 CL، و PB (N 3) 2، بنيت، مثل الأملاح، من الكاتيونات والثوصات الحقيقية، لذلك دعا على شكل بيع المركبات الثنائية (أو أملاح فقط). يمكن اعتبارها منتجات استبدال ذرات الهيدروجين في مركبات HF و HCL و HBR و H 2 S و HCN و HN 3. هذا الأخير في محلول مائي لديه وظيفة حمض، وبالتالي تسمى حلولها الأحماض، على سبيل المثال HF (AQUA) - حمض الفلوريد الهيدروجين، H 2 S (AQUA) - حمض كبريتيد الهيدروجين. ومع ذلك، فإنها لا تنتمي إلى نوع الهيدروكسيدات الحمضية ومشتقاتها إلى الأملاح في إطار تصنيف المواد غير العضوية.

مركبات كيميائية.

اسم المعلمة	قيمة
موضوع المقال:	مركبات كيميائية.
نموذج تقييم (فئة مواضيعية)	المعادن واللحام

المكون، المرحلة، نظيفة العناصر الكيميائية.

المفاهيم الأساسية لنظرية السبائك.

الفصل 4. نظرية السبائك المعدنية

المعادن الخالصة محدودة، لأن لديهم قوة منخفضة؛ عادة تطبيق السبائك. يتم الحصول عليها عن طريق الانصهار من المعادن أو المعدن مع غير ميتالول، وكذلك طرق تكنولوجيا المسحوق.

عناصر – العناصر التي تشكل سبائك .

مكونات السبائك في التفاعل تشكل المراحل. مرحلة - ϶ᴛᴏ جزء موحد من السبائك والتكوين والهيكل والخصائص، مفصولة عن أجزاء أخرى حسب القسم الحدود. عند التحرك عبر الحدود، تتغير الهيكل والممتلكات بشكل كبير. التركيبة والموقف المتبادل للمراحل التي تشكلت أثناء تبريد سبائك تشكل هيكلها.

المراحل الرئيسية في السبائك:

· الطور السائلوبعد يتم إذابة معظم مكونات السبائك المعدنية في الحالة السائلة بالكامل في بعضها البعض، مما يشكل حل سائل أو تذوب.

· الحلول الصلبة

· مركبات كيميائية.

في الوقت نفسه، تكون المراحل عناصر كيميائية خالصة، على سبيل المثال الكربون (الجرافيت) في الحديد الزهر الرمادي.

4.1.2. حلول الأراضي، وأنواع الحلول الصلبة. شروط تكوين الحلول الصلبة.

الحل الصلب - المرحلة التي يتم فيها الحفاظ على شعرية الكريستال من المكون الرئيسي (المذيب). بطبيعة موقع ذرات الذرات الذائبة في شعرية الكريستال من المذيبات التمييز:

حلول الاستبدال الصلبة؛

حلول زرع صلبة.

في حلول استبدال الصلبةتقع ذرات المكون المذكور (B) في عقد شعرية الكريستال، واستبدال ذرات المكون الرئيسي (أ). يتم تشكيل هذه الحلول بين المعادن. ʜᴎʜᴎ هناك ذوبان غير محدود ومحدودية.

شروط تكوين حلول صلبة غير محدودة:

نفس نوع مكونات مصبغة الكريستال؛

الفرق في مكونات الحجم الذرية لا يزيد عن 8 ... 15٪؛

· موقع العناصر الموجودة في نفس المجموعة أو SOSE من جدول Mendel -eeva.

حلول زرع صلبةيتم تشكيل المعادن مع عدم المعادن من دائرة نصف قطرها الذرية الصغيرة - C، N، B، H. الحلول الصلبة لإدخال كلها جميعها لديها ذوبان محدود.

يتم الإشارة إلى الحلول الصلبة α, β, γ ، على سبيل المثال، α \u003d a (c)- الحل الصلب للمكون في A.

مركبات كيميائية - المرحلات التي لديها شعرية الكريستال، مختلفة عن شبكات المكونات. هذا يحدد الفرق الحاد بين خصائص مزيج من خصائص مكوناتها. بالنسبة للمركبات الكيميائية تتميز بالصلابة العالية والهشاشة ونقطة الانصهار عالية، إلخ.

تبديل التكافؤ لديك تكوين دائم يتوافق مع قوانين التكافؤ الطبيعي. هذا مزيج بين المعادن (Intermidallides)، بالإضافة إلى مزيج من المعادن مع غير المعادن: MGS، آل 2 O 3، NI 3 TI، إلخ.

مراحل التنفيذ تشكيل المعادن الانتقالية مع غير المعادن من دائرة نصف قطرها الذرية الصغيرة (RNM / RM<0,59), к примеру, карбиды и нитриды: Mo 2 C, TiC, Fe 4 N, VN и др.Фазы внедрения отличаются от твёрдых растворов внедрения более высокой концентрацией неметалла и простой кристаллической решёткой типа К8, К12, Г12. Фазы внедрения тугоплавки и обладают высокой твёрдостью. Их используют в легированных сталях и сплавах для упрочнения.

الروابط الإلكترونية - ϶ᴛᴏ المركبات الكيميائية مع تركيز إلكترون معين، ᴛ.ᴇ. نسبة عدد إلكترونات التكافؤ إلى عدد الذرات. الروابط الأكثر شيوعا مع تركيز إلكتروني 3/2: كوزن، مكعب؛ 7/4: CUSN 3 و 21/13: CU 5 ZN 8، إلخ.
نشر على ref.rf.
يتم استخدامها كمراحل معززة في سبائك النحاس.

مركبات كيميائية. - مفهوم والأنواع. تصنيف وميزات الفئة "المركبات الكيميائية". 2017، 2018.

- المركبات الكيميائية المدرجة في الغازات النفطية والثانية

تم العثور على التركيب والخصائص الكيميائية في الفيزياء الفيزيائية للغازات والغازات الهيدروكربونية الطبيعية والغازات الهيدروكربونية الطبيعية في شكل مجموعات مجانية أو ذوبان في النفط وتتكون أساسا من الهيدروكربونات. أنها تحتوي على ثاني أكسيد الكربون، النيتروجين، كبريتيد الهيدروجين و ....

- مركبات كيميائية

المركبات الكيميائية والمراحل ذات الصلة في السبائك المعدنية متنوعة. الميزات المميزة للمركبات الكيميائية التي تشكلت قانون التكافؤ العادي، وإمكانية التمييز بينها من الحلول الصلبة، ما يلي: 1 ....

- مركبات كيميائية

يمكن أن تدخل مخططات الدولة للأنظمة التي تشكل مكونات النظام في التفاعل الكيميائي مع تكوين شعرية كريستال جديد. هذه المكونات لها أنواع مختلفة من المخططات للأنظمة مع متطابقة (الشكل 3.7) أو incongruito ....

- مركبات كيميائية

في تشكيل السبائك، يتم العثور على المجموعات التالية من المركبات الكيميائية والمراحل الوسيطة: 1. المركب الكيميائي مع التكافؤ العادي، 2. المركبات الإلكترونية، 3. مراحل التنفيذ. ميزات مميزة للمركبات الكيميائية: 1. بلوري ....

يتم تقديم مجموعة من السبائك في الشكل. 5.6. تين. 5.6. مخطط حالة من السبائك التي تشكل مكوناتها التي تشكل مكونات المركبات الكيميائية من مخطط الحالة معقدة، من عدة مخططات بسيطة. يعتمد عدد المكونات وعدد المخططات على ....

- هيكل السبائك. الحلول الصلبة، مركبات كيميائية، مخاليط ميكانيكية

المعادن النظيفة التي تحتوي على 99.99 ... 99.9999٪ من المعدن الرئيسي، كقاعدة عامة، لديها قوة منخفضة، ولهذا السبب هو استخدامها محدودا للغاية مثل مواد البناء. غالبا ما تستخدم المعادن مع المعادن وغير المعادن. كيميائية ... [اقرأ المزيد].

- رسم تخطيطي لحالة السبائك التي تشكل مكوناتها المركبات الكيميائية.

تصنيف المواد يمكن تقسيم جميع المواد جميع المواد إلى بسيطة تتكون من ذرات عنصر واحد ومعقدة - تتكون من ذرات العناصر المختلفة. يتم تقسيم المواد البسيطة إلى المعادن وغير المعادن: المعادن - عناصر و D. غير المعادلة - ع العناصر. يتم تقسيم المواد المعقدة إلى عضوي وغير عضوي.

يتم تحديد خصائص المعادن من خلال قدرة الذرات لإعطاء إلكتروناتهم. النوع المميز من السندات الكيميائية للمعادن هو اتصال معدني. يتميز بهذه الخصائص الفيزيائية: الصبر، الدرس، الموصلية الحرارية، الموصلية الكهربائية. في ظل ظروف الغرف، جميع المعادن إلى جانب الزئبق في حالة صلبة.

يتم تحديد خصائص غير المعادن من خلال قدرة الذرات على إلكترونات بسهولة وإعطاء سيء. تحتوي غير المعادن المعاكسة على المعادن الفيزيائية: بلوراتها الهشة، لا يوجد لمعان "معدني"، الموصلية الحرارية المنخفضة. جزء من غير المعادن في ظروف الغرفة القائمة على الغاز.

تصنيف المركبات العضوية. في هيكل الهيكل العظمي الكربوني: خطي مشبع / غير مشبع / متفرع حسب توافر المجموعات الوظيفية: كحولات الحمضية. بسيطة واسترات الكربوهيدرات الألدهيد والكيتونات

الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون جزيئاتها من عناصرين، واحدة منها الأكسجين إلى درجة الأكسدة -2. ينقسم أكاسيد إلى المياه المالحة وغير المشبعة (غير مبالية). تنقسم أكاسيد تشكيل المباعة إلى أساسية وحمضية ومبرفوتيرية.

الأكاسيد الرئيسية هي أكاسيد تشكل في ردود الفعل مع أكاسيد الأحماض أو حامض الحمض. تتكون الأكسيد الرئيسية من قبل المعادن بدرجة منخفضة الأكسدة (+1، +2) - هذه هي عناصر المجموعات الأولى والثانية من الجدول الدوري. أمثلة على الأكسيد الرئيسية: NA 2 O، CA. يا إلهي. o، cu. O. أمثلة على تفاعلات تكوين Salting: CU. O + 2 HCL CU. CL 2 + H 2 O، MG. o + co 2 ملغ. CO 3.

الأكسيد الرئيسي من الأكسيد المعدنية القلوية والقلويات يتفاعل مع المياه، وتشكيل القاعدة: NA 2 O + H 2 O 2 NA. يا كاليفورنيا O + H 2 O CA (OH) 2 أكاسيد المعادن المعدنية الأخرى لا تتفاعل، يتم الحصول على القواعد المقابلة بشكل غير مباشر.

أكاسيد الحمض هي أكاسيد تشكل في ردود الفعل مع القواعد أو مع أكاسيد الملح الأساسية. تتكون أكاسيد الحمض من قبل عناصر غير المعادن و D في درجات عالية الأكسدة (+5، +6، +7). أمثلة على الأكسيد الحمضية: N 2 O 5، لذلك 3، CO 2، CR. O 3، v 2 O 5. أمثلة على ردود أفعال أكسيد الحمض: لذلك 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 OA. o + co 2 ca. CO 3.

أكاسيد الحمض جزء من الأكسيد الحمضية يتفاعل مع الماء لتشكيل الأحماض المقابلة: لذلك 3 + H 2 أوه 2 إذن 4 N 2 O 5 + H 2 O 2 HNO 3 الأكاسيد الحمضية الأخرى لا تتفاعل مباشرة بالماء (SI. O 2، TE. O 3، MO. O 3، WO 3)، يتم الحصول على الأحماض المقابلة بشكل غير مباشر. واحدة من أساليب الحصول على أكاسيد الحمضية هي امتداد المياه من الأحماض المقابلة. لذلك، تسمى أكاسيد الحمض أحيانا "أنديدريدز".

أكاسيد الوكافوتية تمتلك العقارات والأكاسيد الحمضية والرئيسية. مع الأحماض القوية، تتفاعل هذه الأكسيدات الأساسية، وبقواعد قوية حمض: SN. o + h 2 لذلك 4 SN. حتى 4 + H 2 O SN. O + 2 KOH + H 2 O K 2

طرق الحصول على أكسيد أكسدة مواد بسيطة: 4 FE + 3 O 2 2 FE 2 O 3، S + O 2 لذلك 2. حرق المواد المعقدة: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O، 2 لذلك 2 + O 2 2 لذلك 3. التحلل الحراري للأملاح والقواعد والأحماض. أمثلة، على التوالي: كاليفورنيا CO 3 CA. O + CO 2، CD (OH) القرص المضغوط. O + H 2 O، H 2 حتى 4 حتى 3 + H 2 O.

تسمية أكسيد ناضجة اسم الأكسيد يعتمد على صيغة "أكسيد + اسم العنصر في حالة الوالدين". إذا كان العنصر يشكل عدة أكاسيد، فبعد الاسم الموجود بين قوسين يشير إلى درجة الأكسدة للعنصر. على سبيل المثال: أكسيد الكربون المشترك (II)، ثاني أكسيد الكربون (IV)، NA 2 O - أكسيد الصوديوم. في بعض الأحيان بدلا من درجة الأكسدة، يشار إلى عدد ذرات الأكسجين في العنوان: أحادي الأوكسيد، ثاني أكسيد، شكل ثلاثي الشكل، إلخ.

هيدروكسيدات - المركبات التي تحتوي على هيدروكسغروب (-OH). اعتمادا على قوة السندات في سلسلة E-O - H، تنقسم هيدروكسيدات إلى الأحماض والقواعد: في الأحماض الرابطة الضعيفة O - H، وبالتالي، يتم تشكيل إلكترونيا، E-O- و H +. في القاعدة، فإن السندات الضعيفة E-O، وبالتالي، مع تفكيك، يتم تشكيل E + و OH-. يمكن كسر أي من هاتين الاتصالين في هيدروكسيدات أمفوتية، اعتمادا على طبيعة المادة التي يتفاعل بها هيدروكسيد.

الحمض مصطلح "حمض" في إطار نظرية تفكك كهربائيا لديه التعريف التالي: الأحماض هي مواد تنفصل في الحلول لتشكيل كاتيونات الهيدروجين وانضمان من بقايا الحمض. تنقسم هذه الأنشطة HA H ++ إلى قوية وضعيفة (وفقا لقدرة التفكك)، على واحد، اثنان، وثلاثة محور (وفقا لكمية ذرات الهيدروجين الواردة) والأكسجين المحتوي على الأكسجين والأكسجين. على سبيل المثال: H 2 حتى 4 هو قوي ومحوران يحتوي على الأكسجين.

الخصائص الكيميائية للأحماض 1. التفاعل مع القواعد لتشكيل الأملاح والمياه (رد فعل التحييد): H 2 حتى 4 + CU (OH) 2 CU. حتى 4 + 2 H 2 O. 2. التفاعل مع أكاسيد الأساسي والملفوتيك مع تشكيل الأملاح والمياه: 2 HNO 3 + MG. O MG (رقم 3) 2 + H 2 O، H 2 حتى 4 + ZN. o zn. حتى 4 + H 2 O.

الخصائص الكيميائية للأحماض 3. التفاعل مع المعادن. معادن يقف في "صف الضغوط" إلى الهيدروجين، والضغط الهيدروجين من حلول الحمض (باستثناء الأحماض الكبريتية النتراتي والكبريتية)؛ هذا ينتج الملح: ZN + 2 HCL ZN. CL 2 + H 2 المعادن في "صف الضغوط" بعد الهيدروجين، الهيدروجين من حلول الحمض لا تحل محل CU + 2 HCL ≠.

الخصائص الكيميائية للأحماض 4. بعض الأحماض متحللة عند تسخين: H 2 SI. o 3 H 2 O + SI. o 2 5. أحماض أقل تقلبا تشرز الأحماض المتقلبة من أملاحها: H 2 حتى 4 Conc + Na. cvtv na. HSO 4 + HCL 6. الأحماض الساخرة تحل محل الأحماض القوية أقل من حلول أملاحهم: 2 HCL + NA 2 CO 3 2 NA. CL + H 2 O + CO 2

يضيف تسمية الأحماض اسم أحماض الأكسجين إلى جذر الاسم الروسي لعنصر تشكيل الحمض (أو إلى اسم مجموعة الذرات، على سبيل المثال، CN - Cyan، CNS - Rodan) لاحقة "-" ، نهاية "الهيدروجين" وكلمة "حمض". على سبيل المثال: HCL - HL 2 S Chloride Scroride - حمض كبريتيد الهيدروجين HCN - حمض الهيكونوجين

يتكون تسمية أحماض اسم اسم الأحماض التي تحتوي على الأكسجين بواسطة صيغة "اسم عنصر" + "نهاية" + "حمض". التغييرات المنتهية اعتمادا على درجة الأكسدة لعنصر تشكيل الحمض. النهايات "-" / "واحد" تستخدم لأعلى درجات الأكسدة. HCL. o 4 - حمض الكلور. ثم يتم استخدام النهاية. HCL. o 3 - حمض chlornic. ثم يتم استخدام النهاية. HCL. س 2 - حمض الكلوريد. أخيرا، النهاية الأخيرة من "HCL". يا حمض الكلوروثيك.

تسمية حمض إذا كان العنصر يتشكل فقط اثنين من الأحماض التي تحتوي على الأكسجين (على سبيل المثال، الكبريت)، إذن للأعلى من الأكسدة، يتم استخدام نهاية "-ث" / "- NAYA"، ولان نهاية منخفضة "-ث". مثال للأحماض الكبريتية: H 2 حتى 4 - حمض الكبريتيك H 2 لذلك 3 - حمض الكبريتيك

تسمية الأحماض إذا قام أحد أكسيد الحموض بتوصيل كمية مختلفة من جزيئات الماء أثناء تكوين حمض، ثم يتم الإشارة إلى حامض يحتوي على المزيد من المياه من خلال وحدة التحكم "Orto"، والأصغر "META". P 2 O 5 + H 2 O 2 HPO 3 - حمض الميتافوسفوريك P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 - حمض الفوسفوريك.

أساس مصطلح "قاعدة" تحت نظرية تفكك الكهربائي لديه التعريف التالي: القواعد هي مواد تنفصل في الحلول لتشكيل أيونات هيدروكسيد (OH ~) والأيونات المعدنية. يتم تصنيف القواعد على ضعيفة وقوية (وفقا لقدرة التفكك)، في أسطوانة واحدة من ثلاثة أسطوانات (من خلال كمية هيدروكوسوشراطراطوب، والتي يمكن استبدالها بخلف الحمض) على قابل للذوبان (القلوي) وغير القابل للذوبان (بواسطة القدرة على الذوبان في الماء). على سبيل المثال، KOH هو قوي، فئة واحدة، قابلة للذوبان.

الخواص الكيميائية للقاعدة 1. التفاعل مع الأحماض: كاليفورنيا (أوه) 2 + H 2 حتى 4 كاليفورنيا حتى 4 + H 2 O 2. التفاعل مع أكاسيد الحمض: كاليفورنيا (أوه) 2 + CO 2 CA. CO 3 + H 2 O 3. التفاعل مع أكاسيد الأمفوتيين: 2 KOH + SN. O + H 2 موافق 2

الخصائص الكيميائية للقاعدة 4. التفاعل مع القواعد العمفوتية: 2 NA. OH + ZN (OH) 2 NA 2 5. التوسع الحراري للقواعد مع تكوين أكاسيد ومياه: كاليفورنيا (OH) 2 كاليفورنيا. O + H 2 O. هيدروكسيدات معدنية القلويات أثناء التدفئة لا تفكك. 6. التفاعل مع المعادن الأمفوتية (ZN، AL، PB، SN، BE): ZN + 2 NA. Oh + 2 H 2 O NA 2 + H 2

تسمية الأساس نضح اسم القاعدة يتم تشكيلها بواسطة صيغة "هيدروكسايد" + "اسم المعادن في Parking". إذا كان العنصر يشكل العديد من الهيدروكسيدات، فإن درجة الأكسدة تتم الإشارة إلى الأقواس. على سبيل المثال CR (OH) 2 - هيدروكسيد الكروم (II)، CR (أوه) 3 - هيدروكسيد الكروم (III). في بعض الأحيان يشير عنوان البادئة إلى كلمة "هيدروكسيد" إلى عدد مجموعات هيدروكسو - Monohydroxide، Dihydroxide، Trihydroxide، وهلم جرا.

أملاح مصطلح "قاعدة" تحت نظرية تفكك كهربائيا لديه التعريف التالي: الأملاح هي مواد تنفصل في الحلول أو في ذوبان لتشكيل أيونات مشحونة إيجابيا غير أيونات الهيدروجين، والأيونات المشحونة سلبا بخلاف هيدروكسيد الأيونات. تعتبر الأملاح نتاج بدل جزئي أو كامل ذرات الهيدروجين على الذرات المعدنية أو هيدروكومسوب إلى بقايا الحمض. إذا حدث الاستبدال بالكامل، فسيتم تشكيل الملح العادي (المتوسط). إذا حدث الاستبدال جزئيا، فسيتم استدعاء هذه الأملاحات الحامضة (هناك ذرات الهيدروجين) أو الرئيسية (هناك هيدروكوكومسوب).

الخواص الكيميائية للأملاح 1. الأملاح تدخل تفاعل تبادل الأيونات إذا تم تشكيل العجلة أو يتم إصدار انخفاض المنحل بالكهرباء أو الغاز: الأملاح يتفاعل مع القلويات، والكهات المعدنية تتوافق مع قواعد غير قابلة للذوبان: CU. حتى 4 + 2 نا. Oh NA 2 SO 4 + CU (OH) 2 ↓ الأملاح تفاعل مع الأحماض: أ) التي تشكلت كيتسيس مع ملح غير قابل للذوبان مع أنيون: با. CL 2 + H 2 حتى 4 با. حتى 4 ↓ + 2 HCL B) التي تتوافق مع الفحم غير المستقر أو نوع من الحمض المتقلب (في الحالة الأخيرة، يتم تنفيذ رد الفعل بين الملح الصلب والحامض المركزي): NA 2 CO 3 + 2 HCL 2 NA. CL + H 2 O + CO 2، NA. CLTV + H 2 لذلك 4 نهاية na. HSO 4 + HCL؛

الخصائص الكيميائية للأملاح ج) ترتبط ثنيونات بحمض منخفض قابل للذوبان: NA 2 SI. o 3 + 2 HCL H 2 SI. o 3 ↓ + 2 نا. CL CL D) ثوانياتها مكثفة بحمض ضعيف: 2 CH 3 Coona + H 2 SO 4 NA 2 حتى 4 + 2 CH 3 Cooh 2. Coli تفاعل مع بعضها البعض إذا كان أحد الأملاح الجديدة التي تم إنشاؤها غير قابل للذوبان أو تتحلل (تماما) hydrolyzed) مع إطلاق الغاز أو الترسب: AG. رقم 3 + نا. cl na. لا 3+ آل. CL ↓ 2 آل. CL 3 + 3 NA 2 CO 3 + 3 H 2 O 2 Al (OH) 3 ↓ + 6 NA. CL + 3 CO 2

الخواص الكيميائية للأملاح 3. الأملاح يمكن أن تدخل في تفاعل مع المعادن إذا كان المعدن الذي يتوافق مع الكاتوط الملح موجود في "صف الإجهاد" من يمين المعدن الحر التفاعلي (أكثر نشاطا نشطا معدنيا أقل نشاطا من محلول ملحه): zn + cu. حتى 4 zn. حتى 4 + CU 4. تتحلل بعض الأملاح عند تسخين: كاليفورنيا. CO 3 CA. o + co 2 5. بعض الأملاح قادرة على الرد مع المياه وتشكيل crystallhydrates: cu. حتى 4 + 5 H 2 O CU. حتى 4 * 5 ساعات 2

الخصائص الكيميائية للأملاح 6. تخضع الأملاح للتحلل المائي. سيتم مناقشة هذه العملية بالتفصيل في محاضرات أخرى. 7. تختلف الخصائص الكيميائية للأملاح الحمضية والقاعدة عن خصائص الأملاح المتوسطة في أن الأملاح الحمضية تأتي أيضا إلى جميع ردود الفعل سمة من الأحماض، والمدخل الأملاح الرئيسية في جميع ردود الفعل سمة من السمناء للقواعد. على سبيل المثال: نا. HSO 4 + NA. يا NA 2 حتى 4 + H 2 O، ملغ. OHCL + HCL MG. CL 2 + H 2 O.

الحصول على الأملاح 1. تفاعل الأكسيد الرئيسي مع الحمض: CU. o + h 2 حتى 4 cu. حتى 4 + H 2 O 2. التفاعل المعدني مع صلبة من المعدن آخر: MG + ZN. cl 2 mg. CL 2 + ZN 3. التفاعل المعدني مع الحمض: MG + 2 HCL MG. CL 2 + H 2 4. تفاعل القاعدة بأكسيد الحمض: كاليفورنيا (OH) 2 + CO 2 CA. CO 3 + H 2 O 5. تفاعل القاعدة مع الحمض: FE (OH) 3 + 3 HCL FE. CL 3 + 3 H 2 O

الحصول على أملاح 6. التفاعل الملح مع الأساس: FE. CL 2 + 2 KOH FE (OH) 2 + 2 KCL 7. تفاعل اثنين من الأملاح: BA (رقم 3) 2 + K 2 حتى 4 با. حتى 4 + 2 KNO 3 8. التفاعل المعدني مع غير METALLOL: 2 K + S K 2 9. التفاعل الحمضي مع الملح: كاليفورنيا. CO 3 + 2 HCL CA. CL 2 + H 2 O + CO 2 10. تفاعل الأحماض والأكاسيد الرئيسية: كاليفورنيا. o + co 2 ca. CO 3.

تسمية Salleylature اسم متوسط \u200b\u200bالملح يتكون وفقا للقاعدة التالية: "اسم بقايا الحمض في الحالة المعدنية" + "الاسم المعدني في حالة الوالدين". إذا كان المعدن يمكن أن يكون جزءا من الملح في العديد من درجات الأكسدة، ثم يتم الإشارة إلى درجة الأكسدة بين قوسين بعد اسم الملح.

أسماء بقايا الحمض. بالنسبة للأحماض الأكسجين، يتكون اسم بقايا الحمض من جذر الاسم اللاتيني للعنصر ونهاية "المعرف". على سبيل المثال: NA 2 كبريتيد الصوديوم، نا. كلوريد كلوريد الصوديوم. للأحماض التي تحتوي على الأكسجين، يتكون اسم البقايا من جذر الاسم اللاتيني وعدة خيارات النهايات.

أسماء بقايا الحمض. للحصول على بقايا حمض من العناصر في أعلى الأكسدة، يتم استخدام النهاية "في". NA 2 حتى 4 - كبريتات الصوديوم. مقابل بقايا حمض مع درجة أقل من الأكسدة (الحمض)، يتم استخدام النهاية "-T". NA 2 SO 3 - كبريتيت الصوديوم. للحصول على بقايا حمض بدرجة أقل من الأكسدة (-OD Acid)، يتم استخدام البادئة "Hippot" والإنهاء "". نا. CL. س هو hypoClort الصوديوم.

أسماء بقايا الحمض. وتسمى بعض بقايا الحمض الأسماء التاريخية للنا. CL. o 4 - بيركلورات الصوديوم. إلى عنوان الأملاح الحمضية، تتم إضافة البادئة "Hydro"، وقبل أن تكون بادئة أخرى، تشير إلى عدد ذرات الهيدروجين غير المدعومة (المتبقية). على سبيل المثال، نا. H 2 PO 4 - Dihydroortoposphosos الفوسفات الصوديوم. وبالمثل، تتم إضافة الأملاح الأساسية إلى قاعدة المعادن من الأملاح الرئيسية. على سبيل المثال، CR (OH) 2 رقم 3 - نترات Dihydroxochrooma (III).

أسماء وأحماض الصيغ وأحماض الصيغ ومقاييس بقايا حمض حمض حمض الحمض البقر 2 3 4 النيتروجين HNO 3 ~ نترات نترات HNO 2 ~ النتريت بروموميدروجوجروجين HBR BR ~ بروميد اليود الهيدروجين مرحبا أنا ~ iodide السيليكون H 2 SI. س 32¯ سيليكات المنغنيز HMN. o 4¯ permanganate manganesevoy h 2 mn. o 42¯ manganate metaphosphor hpo 3¯ h 3 كما. o 43¯ اسم الحمض 1 arsenate arsenate metaposos الفوسفات الغامض

صيغة الحمض هي الزرنيخ H 3 كما. o 3 orthophosphoric h 3 po 4 اسم حمض البيرفوسفوريك h 4 p 2 o 7 اثنين من قضيب الرودانيوم الفسفور الفسفوري الفسفوري الهيدروجين (التوصيل) الكلور كلوريد الكلور كلورونال الكروم الكروم الهيكونوجين (سينيل) h 2 cr 2 o 7 hcns h 2 4 H 2 لذلك 3 ح 3 بو 3 اسم حمض البقايا الحمضية من بقايا. o 33¯ arsenit po 43¯ orthophosphate (الفوسفات) pyrophosphates p 2 o 7 4 ¯ (diphosphates) cr 2 o 72¯ dichromate cns¯ rodanide حتى 42¯ الكبريتات حتى 32¯ culfite po 33¯ الفوسفيت hf f¯ hcl. o 4 HCL. o 3 HCL. س 2 HCL. يا H 2 CR. o 4 cl¯ cl. o 4¯ cl. o 3¯ cl. o 2¯ cl. o¯ cr. o 42¯ HCN CN¯ فلوريد الكلوريد البريطية الكلوريت هيبوكلوريت كروماتي سيانيد

يمكن تقسيم جميع المواد إلى بسيط (تتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد) تعقيدا (تتكون من ذرات العناصر الكيميائية المختلفة). يتم تقسيم المواد البسيطة إلى المعادن و nemetalla..

المعادن لها بريق "معدني" مميز، تزوير، التطوير، يمكن تواليتها في أوراق أو امتدت إلى سلك، لها الموصلية الحرارية جيدة والموصلية الكهربائية. في درجة حرارة الغرفة، جميع المعادن إلى جانب الزئبق في حالة صلبة.

لا تحتوي غير المعالجة على بريق، هش، تدفئة سيئة والكهرباء. في درجة حرارة الغرفة، بعض غير المعادن في حالة غازية.

يتم تقسيم المواد المعقدة إلى عضوي وغير عضوي.

عضوي المركبات تسمى مركبات الكربون. المركبات العضوية هي جزء من الأنسجة البيولوجية وهي أساس الحياة على الأرض.

يتم استدعاء جميع الاتصالات الأخرى غير عضوي (أقل من المعادن). يتم قبول مركبات الكربون البسيطة (CO، CO 2 وعدد من الآخرين) في الارتباط بالمركبات غير العضوية، وعادة ما يتم النظر فيها في سياق الكيمياء غير العضوية.

تصنيف المركبات غير العضوية

يتم تقسيم المواد غير العضوية إلى فصول أو في تكوين (عنصر ثنائي ومتعدد؛ الأكسجين المحتوي على الأكسجين، يحتوي على النيتروجين، وما إلى ذلك)، أو حسب الميزات الوظيفية.

تتضمن أهم فئات المركبات غير العضوية المخصصة بالميزات الوظيفية الأملاح والأحماض والقواعد والأكسيد.

سولولي.- هذه مركبات تنفصل عن الحل على الكاتيونات المعدنية ومخلفات الحمض. يمكن أن تخدم أمثلة الأملاح، على سبيل المثال، حوض الباريوم باسو 4 وكلوريد الزنك ZNCL 2.

حامض- مواد تفصل في حلول لتشكيل أيونات الهيدروجين. يمكن أن تكون أمثلة للأحماض غير العضوية بمثابة الملح (HCL)، الكبريت (H 2 حتى 4)، النيتروجين (HNO 3)، الفوسفوريك (H 3 PO 4). الممتلكات الكيميائية الأكثر مميزة للأحماض هي قدرتها على الرد مع القواعد لتشكيل الأملاح. وفقا لدرجة التفكك في حلول الحمض المخفف، ينقسم الحمض إلى أحماض قوية، مكثفة القوة المتوسطة والأحماض الضعيفة. تتميز سعة التأكسدية والحد من قبل الوكلاء المؤكسدون (HNO 3) وأحماض الانتعاش (مرحبا، H 2 S). تتفاعل الأحماض مع القواعد والأكاسيد الأمفوتية وهيدروكسيدات لتشكيل الأملاح.

أساس- مواد تفصل في حلول لتشكيل ثوان هيدروكسيد فقط (أوه 1). وتسمى قواعد قابلة للذوبان في الماء القلويات (CON، NAOH). الخاصية المميزة للقاعدة هي التفاعل مع الأحماض مع تكوين الملح والماء.

أكاسيد. - هذه هي مركبات عنصرين، واحد منها الأكسجين. أكاسيد أساسي أساسية وحمضية ومبرفوتير. تتكون الأكسيد الرئيسية فقط من قبل المعادن (CAO، K 2 O)، أنها تتوافق مع القاعدة (كاليفورنيا (أوه) 2، كوه). تتكون أكاسيد الحمض من قبل غير المعادن (حتى 3، ص 2 O 5) ومعادن تظهر درجة عالية من الأكسدة (MN 2 O 7)، وهي تتوافق مع الأحماض (H 2 حتى 4، H 3 PO 4، HMNO 4) وبعد أكاسيد الأمفوتي الرقمية اعتمادا على الشروط الحمضية والخصائص الأساسية والتفاعل مع الأحماض والقواعد. وتشمل هذه 2 O 3 و ZNO و CR 2 O 3 وعدد من الآخرين. هناك أكاسيد لا تظهر الخصائص الأساسية ولا الحمضية. وتسمى مثل هذه الأكاسيد غير مبالية (N 2 O، CO، إلخ)

تصنيف المركبات العضوية

الكربون في المركبات العضوية، كقاعدة عامة، يشكل هياكل مستدامة تستند إلى علاقات الكربون الكربوني. في القدرة على تشكيل مثل هذه الهياكل، لا يكون الكربون مساويا بين العناصر الأخرى. تتكون معظم الجزيئات العضوية من جزأين: جزءا لا يزال دون تغيير أثناء التفاعل، ومجموعة تتعرض للتحولات. في هذا الصدد، يتم تحديدها من خلال الانتماء من المواد العضوية إلى فئة واحدة أو أخرى وعدد من المركبات.

الجزء دون تغيير من جزيء المركب العضوي أمر عرفي أن يعتبر جوهر الجزيء. قد يكون لها طبيعة هيدروكربونية أو غير متجانسة. في هذا الصدد، يمكن تمييز أربع سلسلة كبيرة من المركبات: العطرية والمتجانسة والمتوسمية والجوليكليك.

في الكيمياء العضوية، يتم أيضا معزولة الصفوف الإضافية: الهيدروكربونات، مركبات تحتوي على النيتروجين، مركبات تحتوي على الأكسجين، مركبات الكبريت، مركبات تحتوي على الهالوجين، مركبات العضوية، مركبات السيليكون.

نتيجة للمزيج من هذه الصفوف الأساسية، يتم تشكيل سلسلة مركبة، على سبيل المثال: "الهيدروكربونات Acyclic"، "المركبات التي تحتوي على النيتروجين العطرية".

يحدد وجود مجموعات وظيفية معينة أو ذرات العناصر الاتصال بالفئة المقابلة. من بين الطبقات الرئيسية للمركبات العضوية والقلانات والبنزين ونيترو ومركبات نيترو والكحول والفينول والفرن والإيثرات وعدد كبير من الآخرين معزولة.

أنواع الاتصالات الكيميائية

السند الكيميائي هو تفاعل يحمل ذراتين أو أكثر من الذرات أو الجزيئات أو أي مزيج منهم. بطبيعتها، فإن السند الكيميائي هو قوة كهربائية للجاذبية بين الإلكترونات المشحونة سلبا النواة الذرية المشحونة بشكل إيجابي. تعتمد قيمة هذه القوة من الجذب بشكل رئيسي من التكوين الإلكتروني للقشرة الخارجية للذرات.

تتميز قدرة ذرة لتشكيل السندات الكيميائية بتبادلها. تسمى الإلكترونات المشاركة في تشكيل السندات الكيميائية التكافؤ.

هناك عدة أنواع من السندات الكيميائية: التساهمية والأيونية والهيدروجين والمعني.

في التعليم التواصل التساهمي هناك تداخل جزئي للغيوم الإلكترونية من ذرات التفاعل، يتم تشكيل أزواج إلكترونية. تبين أن السند التساهمي أقوى من الغيوم الإلكترونية التفاعل تتداخل.

هناك سندات قطبية وغير قطبية.

إذا كانت الجزيء الأبعاد يتكون من ذرات متطابقة (H 2، N 2)، يتم توزيع السحابة الإلكترونية في الفضاء نسبة متماثلة بالنسبة لكلتا الذرات. يسمى هذا الاتصال التساهمي مغرور (مومبرتار). إذا كانت الجزيء الديروميك يتكون من ذرات مختلفة، فسيتم تحويل السحابة الإلكترونية إلى الذرة بأكاذيب نسبة أكبر. يسمى هذا الاتصال التساهمي القطبي (heteropolar). أمثلة على المركبات مع مثل هذه السند يمكن أن يكون HCL، HBR، HJ.

في الأمثلة التي كانت تعتبر، تحتوي كل من الذرات على إلكترون واحد غير موثوق؛ في تفاعل اثنين من الذرات من هذا القبيل، يتم إنشاء زوج الإلكترون العام - يحدث رابطة تساهمية. في ذرة النيتروجين غير المبررة، هناك ثلاثة إلكترونات غير متجانسة، بسبب هذه الإلكترونات، يمكن للنيتروجين المشاركة في تكوين ثلاثة سندات تساهمية (NH 3). قد تتشكل ذرة الكربون 4 سندات تساهمية.

لا يمكن تداخل الغيوم الإلكترونية إلا بتوجيهها المتبادل المحدد، في حين أن المنطقة المتداخلة موجودة في اتجاه معين بالنسبة إلى ذرات التفاعل. بمعنى آخر، اتصال تساهمي لديه التركيز.

الطاقة السندات التساهمية تقع في غضون 150-400 كيلو جي / مول.

يسمى السندات الكيميائية بين الأيونات التي يتم تنفيذها بواسطة الجذب الكهربائي التواصل الأيوني وبعد يمكن اعتبار التواصل الأيوني كحد أقصى في السندات التساهمية القطبية. على عكس السندات التساهمية، لا يمتلك اتصال أيون أو تشبع.

نوع مهم من السندات الكيميائية هو اتصال الإلكترونات في المعدن. تتكون المعادن من أيونات إيجابية تعقد في عقد شعرية كريستال، وإلكترونات مجانية. عندما يتم تشكيل شعرية الكريستال، فإن مدارات التكافؤ في الذرات المجاورة تتداخل والإلكترونات تتحرك بحرية من المداري إلى آخر. لم تعد هذه الإلكترونات تنتمي إلى ذرة معينة معينة، فهي موجودة في المداري العملاقة، والتي تمتد عبر شعرية الكريستال بأكملها. السندات الكيميائية، التي يتم تنفيذها عن طريق ملزمة أيونات شعرية معدنية إيجابية مع إلكترونات مجانية، معدن.

يمكن تنفيذ السندات الضعيفة بين الجزيئات (الذرات) من المواد. واحدة من أهم - اتصالات الهيدروجين التي يمكن أن تكون intermolecular. و ضمجزيئي عامل ضمن الجزيئوبعد ينشأ بوند الهيدروجين بين ذرة الهيدروجين من الجزيء (يتم شحنها جزئيا) وعنصر إكهربائي بقوة من الجزيء (الفلور، الأكسجين، إلخ).

طاقة بوند الهيدروجين أقل بكثير من طاقة السندات التساهمية ولا تتجاوز 10 كيلو جي / مول. ومع ذلك، فإن هذه الطاقة تكفي لإنشاء جمعيات الجزيئات، مما يعوق فصل الجزيئات من بعضها البعض. تلعب سندات الهيدروجين دورا مهما في الجزيئات البيولوجية (البروتينات والأحماض النووية)، فإن خصائص المياه مصممة إلى حد كبير.

فان دير فالزتتصل أيضا بضعف السندات. إنهم يرجعون إلى حقيقة أن أي جزيئات محايدة (ذرات) على مسافات وثيقة للغاية تنجذب بشكل سيئ بسبب التفاعلات الكهرومغناطيسية للإلكترونات وحبات جزيء واحد مع إلكترونات ونابر أخرى.

أنواع المركبات في الكيمياء. الكيمياء الفئات الأساسية من المركبات الكيميائية تصنيف المواد

مقالات جديدة

المواد شعبية