تفاعلات أكسيد الحديد. ورقة الغش في الكيمياء غير العضوية

يحتوي جسم الإنسان على حوالي 5 جرام من الحديد ، معظمه (70٪) جزء من الهيموجلوبين في الدم.

الخصائص الفيزيائية

في الحالة الحرة ، الحديد هو معدن أبيض فضي مع صبغة رمادية. الحديد النقي مطيل وله خصائص مغناطيسية حديدية. في الممارسة العملية ، عادة ما تستخدم سبائك الحديد - الحديد الزهر والصلب.

Fe هو العنصر الأكثر أهمية والأكثر وفرة في المعادن d التسعة للمجموعة الفرعية الجانبية للمجموعة الثامنة. جنبا إلى جنب مع الكوبالت والنيكل ، فإنه يشكل "الأسرة الحديدية".

عند تكوين مركبات مع عناصر أخرى ، غالبًا ما يستخدم 2 أو 3 إلكترونات (B \u003d II ، III).

لا يُظهر الحديد ، مثل جميع عناصر المجموعة الثامنة تقريبًا ، أعلى تكافؤ مساوٍ لرقم المجموعة. يصل الحد الأقصى للتكافؤ إلى السادس وهو نادر للغاية.

أكثر المركبات شيوعًا هي تلك التي توجد فيها ذرات الحديد في حالات الأكسدة +2 و +3.

طرق الحصول على الحديد

1. يتم الحصول على الحديد التقني (في سبيكة من الكربون وشوائب أخرى) عن طريق الاختزال الكربوني لمركباته الطبيعية وفقًا للمخطط التالي:

يحدث التعافي تدريجيًا ، على 3 مراحل:

1) 3Fe 2 O 3 + CO \u003d 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO \u003d 3FeO + CO 2

3) الحديد O + CO \u003d Fe + CO 2

يحتوي الحديد الزهر الناتج على أكثر من 2٪ كربون. بعد ذلك ، يتم الحصول على الفولاذ من الحديد الزهر - سبائك الحديد التي تحتوي على أقل من 1.5٪ كربون.

2. يتم الحصول على الحديد النقي بإحدى الطرق التالية:

أ) تحلل الحديد الخماسي الكربوني

Fe (CO) 5 \u003d Fe + 5СО

ب) اختزال الحديد O مع الهيدروجين

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O

ج) التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لأملاح الحديد + 2

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2CO 2

أكسالات الحديد (II)

الخواص الكيميائية

الحديد معدن ذو نشاط متوسط \u200b\u200b، يظهر خصائص عامة مميزة للمعادن.

ميزة فريدة هي القدرة على "الصدأ" في الهواء الرطب:

في حالة عدم وجود رطوبة بالهواء الجاف ، يبدأ الحديد في التفاعل بشكل ملحوظ فقط عند T\u003e 150 درجة مئوية ؛ عند المكلس ، يتشكل Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4

لا يذوب الحديد في الماء في غياب الأكسجين. في درجات حرارة عالية جدًا ، يتفاعل الحديد مع بخار الماء ، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين من جزيئات الماء:

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

عملية الصدأ هي ، من خلال آليتها ، التآكل الكهروكيميائي. يتم تقديم منتج الصدأ بشكل مبسط. في الواقع ، يتم تشكيل طبقة فضفاضة من خليط من الأكاسيد والهيدروكسيدات ذات التركيب المتغير. على عكس فيلم Al 2 O 3 ، لا تحمي هذه الطبقة الحديد من المزيد من الدمار.

أنواع التآكل

حماية الحديد ضد التآكل

1. التفاعل مع الهالوجينات والكبريت في درجات حرارة عالية.

2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 \u003d 2FeF3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

تتشكل المركبات التي يسود فيها النوع الأيوني من الرابطة.

2. التفاعل مع الفوسفور والكربون والسيليكون (الحديد لا يتحد بشكل مباشر مع N 2 و H 2 ولكنه يذوبها).

Fe + P \u003d Fe x P y

Fe + C \u003d Fe x C y

Fe + Si \u003d Fe x Si y

تتشكل مواد ذات تركيبة متغيرة ، منذ ذلك الحين berthollides (تسود الطبيعة التساهمية للرابطة في المركبات)

3. التفاعل مع الأحماض "غير المؤكسدة" (HCl، H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2Н + → Fe 2+ + 2

نظرًا لأن Fe يقع في صف النشاط على يسار الهيدروجين (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0.44V) ، فإنه قادر على إزاحة H 2 من الأحماض العادية.

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. التفاعل مع الأحماض "المؤكسدة" (HNO 3، H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

تركيز HNO 3 و H 2 SO 4 "يخمد" الحديد ، لذلك في درجات الحرارة العادية لا يذوب المعدن فيها. مع التسخين القوي ، يحدث انحلال بطيء (بدون إطلاق H 2).

في كسر. يذوب حديد HNO 3 ويذهب إلى محلول على شكل Fe 3+ كاتيونات ويتم تقليل الأنيون الحمضي إلى NO *:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

يذوب جيدًا في خليط من حمض الهيدروكلوريك و HNO 3

5. علاقتها بالقلويات

لا يذوب الحديد في المحاليل المائية للقلويات. يتفاعل مع القلويات المنصهرة فقط في درجات حرارة عالية جدًا.

6. التفاعل مع أملاح المعادن الأقل نشاطًا

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO4 + النحاس

Fe 0 + Cu 2+ \u003d Fe 2+ + Cu 0

7. التفاعل مع أول أكسيد الكربون الغازي (t \u003d 200 ° C، P)

Fe (مسحوق) + 5CO (g) \u003d Fe 0 (CO) 5 بنتاكاربونيل حديد

مركبات Fe (III)

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III).

مسحوق أحمر بني ، ن. ص. في H 2 O. في الطبيعة - "خام الحديد الأحمر".

طرق الحصول على:

1) تحلل هيدروكسيد الحديد (III)

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) حرق البيريت

4 مقاييس 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) تحلل النترات

الخواص الكيميائية

Fe 2 O 3 هو أكسيد قاعدي مع علامات تذبذب.

1. تتجلى الخصائص الرئيسية في القدرة على التفاعل مع الأحماض:

Fe 2 О 3 + 6Н + \u003d 2Fe 3+ + 2 О

Fe 2 О 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 О 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. خصائص حمضية ضعيفة. في المحاليل المائية للقلويات ، لا يذوب Fe 2 O 3 ، ولكن عند الاندماج مع الأكاسيد الصلبة والقلويات والكربونات ، تتشكل الفريت:

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 О 3 + 2 NaOH \u003d 2NaFeО 2 + H 2 O

Fe 2 О 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

ثالثا. Fe 2 O 3 - مادة أولية لإنتاج الحديد في علم المعادن:

Fe 2 О 3 + ЗС \u003d 2Fe + ЗСО أو Fe 2 О 3 + ЗСО \u003d 2Fe + ЗСО 2

Fe (OH) 3 - هيدروكسيد الحديد (III)

طرق الحصول على:

يتم الحصول عليها عن طريق عمل القلويات على أملاح Fe 3+ القابلة للذوبان:

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

في لحظة تلقي Fe (OH) 3 - رواسب مخاطية غير متبلورة حمراء اللون.

يتكون Fe (III) hydroxide أيضًا عند أكسدة Fe و Fe (OH) 2 في الهواء الرطب:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe (OH) 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

هيدروكسيد الحديد (III) هو المنتج النهائي للتحلل المائي لأملاح Fe 3+.

الخواص الكيميائية

Fe (OH) 3 قاعدة ضعيفة جدًا (أضعف بكثير من Fe (OH) 2). يظهر خصائص حمضية ملحوظة. وبالتالي ، فإن Fe (OH) 3 له طابع مذبذب:

1) التفاعلات مع الأحماض سهلة:

2) يذوب راسب Fe (OH) 3 الطازج في الخلطة الساخنة. محاليل KOH أو NaOH مع تكوين معقدات هيدروكسو:

Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

في أفضل ضاحية للمهنيين واحد Fe (OH) 3 يمكن أن يتأكسد إلى حديدي (أملاح حمض الحديديك H 2 FeO 4 ، غير متحرر في الحالة الحرة):

2Fe (OH) 3 + 10KON + 3Br 2 \u003d 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

أملاح Fe 3+

الأكثر أهمية من الناحية العملية: Fe 2 (SO 4) 3 ، FeCl 3 ، Fe (NO 3) 3 ، Fe (SCN) 3 ، K 3 4 - ملح الدم الأصفر \u003d Fe 4 3 أزرق بروسي (راسب أزرق داكن)

ب) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 ثيوسيانات Fe (III) (محلول أحمر الدم)

الخواص الكيميائية

الخواص الكيميائية

أملاح الحديد (II)

الخواص الكيميائية

الخواص الكيميائية

أكسيد الحديد O - Fe (II).

مسحوق أسود قابل للإشتعال حراري ، غير قابل للذوبان في الماء.

وفقًا لخصائصه الكيميائية ، فإن الحديد O هو أكسيد أساسي. يتفاعل مع الأحماض لتكوين الأملاح:

FeO + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 O

4FeO + O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

3FeO + 10HNO 3 \u003d 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O

Fe (OH) 2 - Fe (II) هيدروكسيد - صلب أبيضغير قابل للذوبان في الماء.

من خلال الخصائص الكيميائية ، فهي قاعدة ضعيفة ، وتتفاعل بسهولة مع الأحماض ولا تتفاعل مع القلويات. Fe (OH) 2 مادة غير مستقرة: عند تسخينها دون الوصول إلى الهواء ، تتحلل ، وفي الهواء تتأكسد تلقائيًا:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O (t)

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3

شاحب بني أخضر

الأكثر أهمية من الناحية العملية هي: FeSO 4 ، FeCl 2 ، Fe (NO 3) 3 ، FeS ، FeS 2.

يتميز تكوين الأملاح المعقدة والمزدوجة مع معدن قلوي وأملاح الأمونيوم:

Fe (CN) 2 + 4KCN \u003d K 4 (ملح الدم الأصفر)

FeCl 2 + 2KCl \u003d K 2

ملح مورا

(NH 4) 2 SO 4 FeSO 4 6H 2 O

محبرة

أيون Fe 2+ المائي له لون أخضر باهت.

1. أملاح قابلة للذوبان يخضع Fe 2+ في المحاليل المائية للتحلل المائي بتكوين وسط حمضي:

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H +

2. اعرض الخصائص العامة للأملاح النموذجية (تفاعلات التبادل الأيوني):

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + 2NaCl

FeSO 4 + BaCl 2 \u003d FeCl 2 + BaSO 4 ↓

3. يتأكسد بسهولة بواسطة مؤكسدات قوية

Fe 2+ - 1ē → Fe 3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 \u003d 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. ردود الفعل النوعية للكشف عن Fe 2+ الكاتيونات:

أ) 3Fe 2+ + 2 3- \u003d Fe 3 2 ↓

ملح دم أحمر أزرق

(راسب أزرق غامق)

ب) تحت تأثير القلويات ، يترسب راسب أخضر باهت من Fe (OH) 2 ، والذي يتحول تدريجياً إلى اللون الأخضر في الهواء ، ثم يتحول إلى اللون البني Fe (OH) 3.

مركبات Fe (III)

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III)

مسحوق أحمر بني ، غير قابل للذوبان في الماء. في الطبيعة - "خام الحديد الأحمر".

Fe 2 O 3 هو أكسيد قاعدي مع علامات تذبذب.

1. تتجلى الخصائص الرئيسية في القدرة على التفاعل مع الأحماض:

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

2. في المحاليل المائية للقلويات ، لا يذوب Fe 2 O 3 ، ولكن عند الاندماج مع الأكاسيد الصلبة والقلويات والكربونات ، يتشكل الفريت:

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2 (t)

Fe 2 O 3 + 2 NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 - مادة أولية لإنتاج الحديد في علم المعادن:

Fe 2 O 3 + 3C \u003d 2Fe + 3CO أو Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2

Fe (OH) 3 - هيدروكسيد الحديد (III)

Fe (OH) 3 قاعدة ضعيفة جدًا (أضعف بكثير من Fe (OH) 2). يحتوي Fe (OH) 3 على حرف مذبذب:

1) التفاعلات مع الأحماض سهلة:

Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d FeCl 3 + 3H 2 O

2) يذوب راسب Fe (OH) 3 الطازج في المحاليل الساخنة المركزة من KOH أو NaOH مع تكوين معقدات الهيدروكسو:

Fe (OH) 3 + 2KOH \u003d K 3

في محلول قلوي ، يمكن أكسدة Fe (OH) 3 إلى حديدي (أملاح حمض الحديدوز H 2 FeO 4 لم تتحرر في الحالة الحرة):

2Fe (OH) 3 + 10 KOH + 3Br 2 \u003d 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8 H 2 O

أملاح Fe 3+

الأكثر أهمية من الناحية العملية هي:

Fe 2 (SO 4) 3 ، FeCl 3 ، Fe (NO 3) 3 ، Fe (SCN) 3 ، K 3

تكوين أملاح مزدوجة - شب الحديد مميز:

(NH 4) Fe (SO 4) 2 12H 2 O

KFe (SO 4) 2 12H 2 O

غالبًا ما يتم تلوين أملاح Fe 3+ في الحالة الصلبة وفي محلول مائي. هذا بسبب وجود الأشكال المائية أو منتجات التحلل المائي.

كثافة 5.745 جم / سم مكعب الخصائص الحرارية T. تعويم. 1377 درجة مئوية T. كيب. 3414 درجة مئوية T. فك. 560-700 درجة مئوية المحتوى الحراري للتكوين FeO (تلفزيون): -272 كيلو جول / مول
الحديد O (لتر): 251 كيلو جول / مول تصنيف الابتسامات سلامة NFPA 704 تستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية ، 100 كيلو باسكال) ما لم يذكر خلاف ذلك.

أكسيد الحديد الثنائي (أكسيد الحديدوز) مركب غير عضوي معقد من الحديد والأكسجين.

الخصائص الفيزيائية

المركب أسود. شعرية بلورية تشبه الملح الصخري. لها بنية غير متجانسة مع منطقة تجانس من Fe 0.84 O إلى Fe 0.95 O. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن شبكتها البلورية مستقرة فقط عندما لا تشغل ذرات الحديد جميع مواقعها. يصبح أكسيد الحديد (II) مستقرًا فقط مع زيادة درجة الحرارة.

التواجد في الطبيعة

أكسيد الحديد (الثاني) يحدث بشكل طبيعي مثل معدن البستيت.

يستلم

• تسخين الحديد عند ضغط منخفض من الأكسجين:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (2Fe\; +\; O\_2\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (t)\; 2FeO)$

• تحلل أكسالات الحديد (II) في الفراغ:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeC\_2O\_4\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (t)\; FeO\; +\; CO\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; CO\_2\; \backslash \backslash \; uparrow)$

• تفاعل الحديد مع أكسيد الحديد (III) أو أكسيد الحديد (II ، III):

$\backslash \backslash \; mathsf\; (Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (900\; ^\; درجة\; مئوية)\; 3FeO)$
$\backslash \backslash \; mathsf\; (Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (900-1000\; ^\; oC)\; 4FeO)$

• الحد من أكسيد الحديد (III) بأول أكسيد الكربون:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (500-600\; ^\; oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\; \backslash \backslash \; uparrow)$

• التحلل الحراري لأكسيد الحديد (الثاني والثالث):

$\backslash \backslash \; mathsf\; (2Fe\_3O\_4\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (\backslash u003e\; 1538\; ^\; oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\; \backslash \backslash \; uparrow)$

• التحلل الحراري لهيدروكسيد الحديد (II) بدون دخول الهواء:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (Fe\; (OH)\; \_2\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (150-200\; ^\; oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• التحلل الحراري لكربونات الحديد (II) بدون دخول الهواء:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeCO\_3\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (t)\; FeO\; +\; CO\_2\; \backslash \backslash \; uparrow)$

الخواص الكيميائية

$\backslash \backslash \; mathsf\; (4FeO\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (200-565\; ^\; oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 2HCl\; \backslash \backslash \; longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• التفاعل مع حامض النيتريك المركز:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash \backslash \; longrightarrow\; Fe\; (NO\_3)\; \_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• الانصهار بهيدروكسيد الصوديوم:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (400-500\; ^\; oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• التفاعل مع الأكسجين:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 2\; (Fe\_2O\_3\; \backslash \backslash \; cdot\; nH\_2O))$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (6FeO\; +\; O\_2\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (300-500\; ^\; oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; H\_2S\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (500\; ^\; oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• الاختزال بالهيدروجين وفحم الكوك:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; H\_2\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (350\; ^\; oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (FeO\; +\; C\; \backslash \backslash \; xrightarrow\; (\backslash u003e\; 1000\; ^\; oC)\; Fe\; +\; CO)$

تطبيق

• يشارك في عملية فرن الصهر لصهر الحديد.
• يتم استخدامه كأحد مكونات السيراميك والدهانات المعدنية.
• في صناعة المواد الغذائية ، يستخدم على نطاق واسع كملون غذائي تحت الرقم E172.

يكون تكوين طبقة رقيقة قوية من أكسيد الحديد (II) على سطح الفولاذ نتيجة لعملية تسمى الصبغة الزرقاء (اسوداد). من خلال ضبط سمك هذه الطبقة ، بالإضافة إلى اللون الأسود ، يمكن تحقيق أي تشويه. تُستخدم خاصية أكسيد الحديد (II) لبناء تقنية الحصول على أنماط الألوان على الفولاذ.

تسمم

يتم ترسيب الهباء الجوي (الغبار والدخان) من أكسيد الحديد (II) مع التعرض لفترات طويلة في الرئتين ويسبب تسمم الدم - وهو نوع من التهاب الرئة مع مسار حميد نسبيًا.

أنظر أيضا

أكتب مراجعة عن مقال "أكسيد الحديد الثنائي"

الأدب

• Lidin R. A. "دليل الطالب. الكيمياء "م: أستريل ، 2003.
• Volkov A.I. ، Zharskiy I.M. كتاب مرجعي كيميائي كبير / A.I. Volkov ، IM Zharsky. - مينسك: مودرن سكول ، 2005. - 608 ص.
• Lidin R.A. وغيرها من الخواص الكيميائية للمواد غير العضوية: كتاب مدرسي. دليل للجامعات. الطبعة الثالثة ، منقحة / ر. ليدن ، في. أ. مولوتشكو ، إل. إل أندريفا ؛ إد. RA Lidina. - م: الكيمياء ، 200.480 ص: مريض.
• غرينوود ن. كيمياء العناصر: في مجلدين.
• غرينوود ، أ. لكل. من الانجليزية - م: BINOM. معمل المعرفة 2011. - (أفضل كتاب أجنبي)
• مواد كيميائية ضارة. المركبات غير العضوية لمجموعات V-VIII: المرجع. المحرر / AL Bandman ، N.V. Volkova ، T.D. Grekhova وآخرون ؛ إد. فيلوفا وآخرون - لام: الكيمياء ، 1989.592 ص.

هذا هو كعب لمقال عن مادة غير عضوية. يمكنك مساعدة المشروع عن طريق إضافته.

مقتطفات توصيف أكسيد الحديد الثنائي

ناتاشا احمر خجلا قرمزي عند سماع هذه الكلمات.
- يا له من أحمر ، يا له من أحمر ، يا أمي! [حبيبي!] - قالت هيلين. - تأكد من المجيء. Si vous aimez quelqu "un، ma delicieuse، ce n" est pas une reason for se cloitrer. إن الوعد بالملل ، لا شك في أن هذا أمر مؤكد ، لا يمكنك العيش كراهبة أبدًا. حتى لو كنت عروسًا ، فأنا متأكد من أن عريسك يفضل أن تخرج إلى العالم في غيابه على أن تموت من الملل.]
"لذا فهي تعلم أنني عروس ، لذلك هي وزوجها بيير ، بيير الجميل ، فكرت ناتاشا وتحدثت وضحكت بشأن ذلك. لذلك لا شيء ". ومرة أخرى ، تحت تأثير هيلين ، بدا ما كان يبدو مخيفًا في السابق بسيطًا وطبيعيًا. "وهي سيدة عظيمة ، [سيدة مهمة ،] لطيفة جدًا ولذا فهي تحبني من كل قلبها ، هكذا فكرت ناتاشا. ولماذا لا تستمتع؟ " فكرت ناتاشا ، وهي تنظر إلى هيلين بعيون واسعة مندهشة.
بحلول وقت العشاء ، عادت ماريا ديميترييفنا ، صامتة وجادة ، من الواضح أنها هزمت من قبل الأمير القديم. كانت لا تزال متحمسة للغاية بسبب المواجهة التي وقعت حتى تتمكن من ربط القضية بهدوء. أجابت على سؤال الكونت أن كل شيء على ما يرام وأنها ستقول غدًا. بعد أن علمت بزيارة الكونتيسة بيزوخوفا والدعوة إلى المساء ، قالت ماريا دميترييفنا:
- مع Bezukhova ، لا أحب ولا أوصي ؛ حسنًا ، نعم ، إذا كنت قد وعدت ، فاذهب وتبدد '' ، أضافت ، وهي تتجه إلى ناتاشا.

أخذ الكونت إيليا أندريفيتش بناته إلى الكونتيسة بيزوخوفا. كان هناك الكثير من الناس في المساء. لكن المجتمع بأكمله لم يكن معروفًا تقريبًا لنتاشا. لاحظ الكونت إيليا أندريفيتش باستياء أن هذا المجتمع بأكمله يتكون أساسًا من رجال ونساء معروفين بحرية العلاج. وقف M lle Georges في زاوية غرفة المعيشة ، محاطاً بالشباب. كان هناك العديد من الفرنسيين ، ومن بينهم Metivier ، الذين كانوا ، منذ وقت وصول هيلين ، منزلها. قرر الكونت إيليا أندريفيتش عدم الجلوس على البطاقات ، وعدم ترك بناته والمغادرة بمجرد انتهاء عرض جورج.
كان أناتول على ما يبدو عند الباب في انتظار دخول روستوف. على الفور استقبل العد ، وصعد إلى ناتاشا وتبعها. بمجرد أن رأته ناتاشا كما في المسرح ، استولى عليها شعور بسرور عاطفي كان يحبها والخوف من عدم وجود حواجز أخلاقية بينها وبينه. قبلت هيلين ناتاشا بسعادة وأعجبت بجمالها ولباسها. بعد وقت قصير من وصولهم ، غادر m lle Georges الغرفة لارتداء ملابسه. بدأوا في غرفة المعيشة في ترتيب الكراسي والجلوس. دفع أناتول كرسيًا من أجل ناتاشا وأراد الجلوس بجانبها ، لكن الكونت الذي لم يرفع عينيه عن ناتاشا جلس بجانبها. جلس أناتول في الظهر.
نزلت إم إل جورج ، ذات الأذرع العارية والمدملة السميكة ، ترتدي شالًا أحمر يلبس على كتف واحد ، إلى المساحة الفارغة المتبقية لها بين الكراسي وتوقفت في وضع غير طبيعي. سمع همسة حماسية. ألقت إم إل جورج نظرة خاطفة وقاتمة على الجمهور وبدأت تتكلم بعض الآيات بالفرنسية ، حيث كان الأمر يتعلق بحبها الإجرامي لابنها. في بعض الأماكن كانت ترفع صوتها ، في أماكن تهمس ، ترفع رأسها بجدية ، في الأماكن التي توقفت فيها وأزيزها ، وتدير عينيها.
- رائع ، إلهي ، لذيذ! [مبهج ، إلهي ، رائع!] - سمع من جميع الجهات. نظرت ناتاشا إلى جورج السمين ، لكنها لم تسمع شيئًا ، ولم ترَ ولم تفهم شيئًا مما كان يجري أمامها ؛ شعرت مرة أخرى بشكل لا رجوع فيه تمامًا في ذلك العالم الغريب والمجنون ، بعيدًا عن العالم السابق ، في ذلك العالم حيث كان من المستحيل معرفة ما هو جيد وما هو سيئ وما هو عقلاني وما هو مجنون. كان أناتول جالسًا خلفها ، وشعرت بقربه وانتظرت بخوف شيئًا.
بعد المونولوج الأول ، نهض المجتمع بأسره وأحاطوا بجورج معربين عن سعادتهم بها.
- كم هي جيدة! - قالت ناتاشا لوالدها ، الذي قام مع الآخرين ونهض من خلال الحشد نحو الممثلة.
قال أناتول ، متابعًا لناتاشا: "لا أجدها ، أنظر إليك". قال هذا في وقت كانت تسمعه بمفردها. - انت جميل ... من اللحظة التي رأيتك فيها لم أتوقف ....
- دعنا نذهب ، لنذهب ، ناتاشا ، - قال العد ، وعاد لابنته. - كيف جيدة!
صعدت ناتاشا ، دون أن تقول أي شيء ، إلى والدها ونظرت إليه بعيون متسائلة.
بعد عدة استقبالات من التلاوة ، غادر الملياردير جورج والكونتيسة بيزوخيا وطلبت من الجمهور.
أراد الكونت المغادرة ، لكن هيلين توسلت ألا تفسد كرة مرتجلة. بقيت عائلة روستوف. دعا أناتول ناتاشا إلى رقصة الفالس وأثناء رقصة الفالس ، قال لها وهي تهز خصرها ويدها أنها كانت ساحرة وأنه يحبها. خلال الإيكوسيز ، التي رقصت عليها مرة أخرى مع كوراجين ، عندما تُركوا بمفردهم ، لم تقل أناتول أي شيء لها ولم تنظر إليها إلا. كانت ناتاشا في شك إذا رأت في المنام ما قاله لها أثناء الفالس. في نهاية الشكل الأول ، صافحها \u200b\u200bمرة أخرى. رفعت ناتاشا عينيها الخائفين إليه ، لكن كان هناك تعبير لطيف واثق من نفسه في نظراته اللطيفة وابتسامته لدرجة أنها لم تستطع ، وهي تنظر إليه ، أن تقول ما ستقوله له. أسقطت عينيها.
"لا تقل لي مثل هذه الأشياء ، أنا مخطوبة وأحب شخصًا آخر" ، قالت بسرعة ... "نظرت إليه. لم تكن أناتول محرجة أو منزعجة مما قالته.
- لا تخبرني عن ذلك. ما هذا بالنسبة لي؟ - هو قال. - أقول إنني أحبك بجنون وبجنون. هل ذنبي أنك فاتنة؟ نحن بدأنا.
نظرت ناتاشا ، الحيوية والقلقة ، ذات العيون الواسعة والخائفة ، حولها وبدت أكثر بهجة من المعتاد. لم تتذكر شيئًا تقريبًا مما حدث في ذلك المساء. رقصوا Ecossaise و Gros Vater ، دعاها والدها للمغادرة ، وطلبت البقاء. أينما كانت ، ومهما تحدثت ، شعرت بنظرته إليها. ثم تذكرت أنها طلبت من والدها الإذن بالذهاب إلى غرفة الملابس لتقويم فستانها ، وأن هيلين قد خرجت من بعدها ، وأخبرتها بالضحك على حب شقيقها ، وأنه في غرفة الأريكة الصغيرة قابلت أناتول مرة أخرى ، وأن هيلين قد اختفت في مكان ما ، وتركوا وحدهم وأناتول ، قال بصوت رقيق ماسك بيدها:
- لا استطيع الذهاب اليك ولكن لن اراك ابدا؟ أحبك بجنون. حقا أبدا؟ ... - وسد طريقها ، وجعل وجهه أقرب إلى وجهها.
كانت عيناه اللامعتان الكبيرتان اللتان تقتربان من عينيها لدرجة أنها لم تستطع رؤية أي شيء سوى تلك العيون.
- ناتالي ؟! - همس صوته مستفسرًا ، وضغط أحدهم على يديها بشكل مؤلم.
- ناتالي ؟!
قالت بصرها: "أنا لا أفهم أي شيء ، ليس لدي ما أقوله".
ضغطت شفاهها الساخنة على شفتيها ، وفي تلك اللحظة بالذات شعرت بالحرية مرة أخرى ، وفي الغرفة كان هناك صوت خطوات هيلين وفساتينها. نظرت ناتاشا إلى هيلين مرة أخرى ، ثم نظرت إليه وهي حمراء ومرتجفة بنبرة استجواب مخيفة وذهبت إلى الباب.
- Un mot، un seul، au nom de Dieu، [كلمة واحدة، واحدة فقط، في سبيل الله] - قال أناتول.
لقد توقفت. لقد احتاجته حقًا أن يقول هذه الكلمة ، التي ستشرح لها ما حدث وستجيب عليه.
"Nathalie، un mot، un seul،" كرر كل شيء ، على ما يبدو لا يعرف ماذا يقول ، وكررها حتى جاءت هيلين إليهم.
خرجت هيلين مع ناتاشا إلى غرفة الاستقبال مرة أخرى. لم يبقوا لتناول العشاء ، غادر روستوف.
عند عودتها إلى المنزل ، لم تنم ناتاشا طوال الليل: لقد تعذبها السؤال غير القابل للحل حول من تحبه ، أناتول أو الأمير أندرو. لقد أحبت الأمير أندرو - من الواضح أنها تذكرت كم كانت تحبه. لكنها أحبت أناتول أيضًا ، وكان ذلك بلا شك. "وإلا كيف يمكن أن يكون كل هذا؟" فكرت. "بعد ذلك ، أقول له وداعا ، يمكنني الرد على ابتسامته بابتسامة ، إذا سمحت بذلك ، فهذا يعني أنني وقعت في حبه منذ اللحظة الأولى. يعني أنه لطيف ونبيل وجميل ، وكان من المستحيل ألا تحبه. ماذا أفعل عندما أحبه وأحب آخر؟ " أخبرت نفسها ، ولم تجد إجابات لهذه الأسئلة الرهيبة.

يشكل الحديد أكاسدين يظهر فيهما التكافؤ الثاني والثالث وحالات الأكسدة (+2) و (+3) على التوالي.

تعريف

أكسيد الحديد الثنائي في ظل الظروف العادية ، يكون مسحوقًا أسود (الشكل 1) ، يتحلل عند التسخين المعتدل ويتشكل مرة أخرى من منتجات التحلل عند مزيد من التسخين.

بعد التكليس ، يصبح غير نشط كيميائيا. مسحوق الاشتعال. لا تتفاعل مع ماء بارد... يظهر خصائص مذبذبة (مع غلبة الأساسي). يتأكسد بسهولة بالأكسجين. مخفض بالهيدروجين والكربون.

الشكل: 1. أكسيد الحديد (II). مظهر خارجي.

تعريف

وهي مادة صلبة حمراء بنية في حالة التعديل الثلاثي الزوايا أو البني الداكن في حالة التعديل التكعيبي ، وهي الأكثر تفاعلًا (الشكل 1).

إنه مستقر حراريا. نقطة الانصهار 1562 درجة مئوية.

الشكل: 1. أكسيد الحديد (III).

لا تتفاعل مع الماء والأمونيا هيدرات. يظهر خصائص مذبذبة ، يتفاعل مع الأحماض والقلويات. ينقصه الهيدروجين وأول أكسيد الكربون والحديد.

الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديد

الصيغة الكيميائية لأكسيد الحديد (II) هي FeO ، وأكسيد الحديد (III) هو Fe 2 O 3. توضح الصيغة الكيميائية التركيب النوعي والكمي للجزيء (كم وما هي الذرات الموجودة فيه). بواسطة صيغة كيميائية يمكنك حساب الوزن الجزيئي لمادة (Ar (Fe) \u003d 56 amu ، Ar (O) \u003d 16 amu):

السيد (FeO) \u003d Ar (Fe) + Ar (O) ؛

السيد (Fe O) \u003d 56 + 16 \u003d 72.

السيد (Fe 2 O 3) \u003d 2 × Ar (Fe) + 3 × Ar (O) ؛

السيد (Fe 2 O 3) \u003d 2 × 56 + 3 × 16 \u003d 58 + 48 \u003d 160.

الصيغة التركيبية (الرسومية) لأكسيد الحديد

الصيغة الهيكلية (الرسومية) للمادة هي أكثر بصرية. يوضح كيف ترتبط الذرات ببعضها البعض داخل الجزيء. فيما يلي المعادلات الرسومية لأكاسيد الحديد (أ - الحديد O ، ب - Fe 2 O 3):

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

المهمة	بعد إخضاع المادة للتحليل وجد أنها تحتوي على: صوديوم بكسر كتلي 0.4207 (أو 42.07٪) ، فوسفور بكسر كتلي 0.189 (أو 18.91٪) ، أكسجين بكسر كتلي 0.3902 (أو 39 ، 02٪). أوجد الصيغة المركبة.
القرار	دعنا نشير إلى عدد ذرات الصوديوم في الجزيء بـ "x" ، وعدد ذرات الفوسفور بـ "y" وعدد ذرات الأكسجين بـ "z". دعونا نجد الكتل الذرية النسبية المقابلة لعناصر الصوديوم والفوسفور والأكسجين (يتم تقريب قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI منديليف إلى أعداد صحيحة). ع (نا) \u003d 23 ؛ ع (ف) \u003d 31 ؛ Ar (O) \u003d 16. دعونا نقسم النسبة المئوية للعناصر على الكتل الذرية النسبية المقابلة. وهكذا نجد النسبة بين عدد الذرات في جزيء المركب: Na: P: O \u003d 42.07 / 39: 18.91 / 31: 39.02 / 16 ؛ Na: P: O \u003d 1.829: 0.61: 2.43. لنأخذ أصغر رقم واحدًا (أي نقسم كل الأرقام على أصغر رقم 0.61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; لذلك ، فإن أبسط صيغة لمركب من الصوديوم والفوسفور والأكسجين هي Na 3 PO 4. هذا هو فوسفات الصوديوم.
إجابة	Na 3 PO 4

مثال 2

المهمة	الكتلة المولية لمركب النيتروجين والهيدروجين هي 32 جم / مول. حدد الصيغة الجزيئية للمادة ، وهي نسبة كتلة النيتروجين فيها 85.7٪.
القرار	يتم حساب جزء الكتلة للعنصر X في جزيء تكوين HX بالصيغة التالية: ω (X) \u003d n × Ar (X) / M (HX) × 100٪. لنحسب الكسر الكتلي للهيدروجين في المركب: ω (H) \u003d 100٪ - ω (N) \u003d 100٪ - 85.7٪ \u003d 14.3٪. دعنا نحدد عدد مولات العناصر المكونة للمركب بواسطة "x" (النيتروجين) ، "y" (الهيدروجين). بعد ذلك ، ستبدو النسبة المولية على النحو التالي (قيم الكتل الذرية النسبية المأخوذة من الجدول الدوري لـ DI Mendeleev ، مقربًا إلى الأعداد الصحيحة): x: y \u003d ω (N) / Ar (N): ω (H) / Ar (H) ؛ س: ص \u003d 85.7 / 14: 14.3 / 1 ؛ س: ص \u003d 6.12: 14.3 \u003d 1: 2. هذا يعني أن أبسط صيغة لمركب النيتروجين مع الهيدروجين سيكون لها شكل NH2 و الكتلة المولية 16 جم / مول. لإيجاد الصيغة الحقيقية لمركب عضوي ، نجد نسبة الكتل المولية الناتجة: مادة M / M (NH 2) \u003d 32/16 \u003d 2. هذا يعني أن مؤشرات ذرات النيتروجين والهيدروجين يجب أن تكون أعلى مرتين ، أي سيكون لصيغة المادة شكل N 2 H 4. هذا هيدرازين.
إجابة	N 2 H 4