أنواع التفاعلات المستخدمة في الكيمياء التحليلية. أنواع التفاعلات والعمليات الكيميائية في الكيمياء التحليلية

وصف العرض التقديمي للشرائح الفردية:

شريحة واحدة

وصف الشريحة:

التفاعلات التحليلية في المحاليل التفاعلات التحليلية في المحاليل ، التوازن الكيميائي القابل للانعكاس ولا رجوع فيه قانون العمل الجماعي ، ثابت التوازن الكيميائي العوامل التي تؤثر على إزاحة توازن التفاعلات التحليلية

2 شريحة

وصف الشريحة:

أنواع التفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية التفاعلات الحمضية القاعدية - تفاعلات نقل البروتون H + تفاعلات الأكسدة والاختزال (ORR) - تفاعلات مع نقل الإلكترون ē تفاعلات معقد - تفاعلات مع نقل أزواج الإلكترون وتشكيل الروابط بواسطة آلية متقبل المانح لتفاعلات الترسيب رد فعل في المحلول

3 شريحة

وصف الشريحة:

تستخدم التفاعلات العكسية على نطاق واسع في التحليل الكمي ، أي يجري في نفس الوقت في اتجاهين متعاكسين: aA + bB ↔ cC + dD يسمى التفاعل الذي يحدث في اتجاه تكوين نواتج التفاعل مباشرة aA + bB → cC + dD. ، جميع التفاعلات التي تحدث في الطبيعة قابلة للعكس ، ولكن في الحالات التي يكون فيها رد الفعل العكسي ضعيفًا جدًا ، تعتبر التفاعلات غير قابلة للعكس عمليًا. تتضمن هذه عادةً التفاعلات التي يغادر خلالها أحد المنتجات الناتجة مجال التفاعل ، أي راسب ، يتم إطلاقه في شكل غاز ، تتشكل مادة سيئة الانفصال (على سبيل المثال ، الماء) ، ويرافق التفاعل إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

4 شريحة

وصف الشريحة:

حالة التوازن الكيميائي مميزة فقط للعمليات القابلة للعكس. في التفاعلات العكوسة ، يكون لمعدل التفاعل الأمامي قيمة قصوى مبدئيًا ، ثم يتناقص بسبب انخفاض تركيز المواد الأولية المستهلكة في تكوين نواتج التفاعل. رد الفعل العكسي في اللحظة الأولية له معدل أدنى ، والذي يزيد مع زيادة تركيز نواتج التفاعل. وهكذا ، تأتي لحظة تصبح فيها معدلات ردود الفعل الأمامية والعكسية متساوية. تسمى حالة النظام هذه بالتوازن الكيميائي kpr \u003d krev

5 شريحة

وصف الشريحة:

في عام 1864 - 1867 وضع العالمان النرويجيان Guldberg و Vaage قانون الكتل الفعالة (كانا يقصدان التركيزات من خلال التمثيل الجماعي. ثم لم يكن مصطلح التركيز معروفًا بعد ، وقد تم تقديمه لاحقًا بواسطة Van't Hoff): معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طرديًا مع ناتج تركيزات المواد المتفاعلة في القوى ، يساوي المعاملات المتكافئة المقابلة. من أجل رد فعل عكسي من النوع aA + bB \u003d cC + dD ، وفقًا لقانون التأثير الجماعي ، تكون معدلات التفاعلات الأمامية والعكسية متساوية على التوالي: vpr \u003d kpr [A] a [B] v ، vrev \u003d krev [C] c [D] d. إذا كان vpr \u003d vref ، إذن kpr [A] a [B] in \u003d krev [C] c [D] d ، حيث K \u003d krev / kpr \u003d [C] c [D] d / [A] a [B] في ... وبالتالي ، فإن ثابت التوازن هو نسبة ناتج تركيزات نواتج التفاعل إلى منتج تركيزات المواد الأولية. ثابت التوازن هو كمية بلا أبعاد منذ ذلك الحين يعتمد على تركيز وكمية المواد.

6 شريحة

وصف الشريحة:

الكمية K ، التي تميز ثبات نسب تركيز التوازن للكواشف عند درجة حرارة ثابتة ، كانت تسمى ثابت التوازن بواسطة Van't Hoff. ثابت التوازن هو أحد الخصائص الكمية لحالة التوازن الكيميائي. المهمة: اكتب تعبيرًا عن ثابت التوازن للتفاعلات التالية: H2 + I2 ↔ 2HI ؛ K \u003d 2 / N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ؛ ك \u003d 2/3

7 شريحة

وصف الشريحة:

يتم تحديد اتجاه تحول التوازن الكيميائي مع التغيرات في التركيز ودرجة الحرارة والضغط من خلال مبدأ Le Chatelier: إذا تأثر نظام في التوازن (تغير في التركيز ودرجة الحرارة والضغط) ، فإن التوازن في النظام يتحول نحو إضعاف هذا التأثير LE CHATELIER Henri Louis

8 شريحة

وصف الشريحة:

بالنسبة للتفاعل A + B C + D - التغير في التركيز إذا زاد تركيز المواد الأولية ، فإن التوازن يتحول نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي إلى اليمين A + B → C + D ، إذا انخفض تركيز المواد الأولية ، فإن التوازن يتحول نحو مواد البداية ، أي إلى اليسار A + B ← C + D إذا زاد تركيز نواتج التفاعل ، يتحول التوازن باتجاه تكوين المواد الأولية ، أي إلى اليسار A + B ← C + D ، إذا انخفض تركيز نواتج التفاعل ، يتحول التوازن نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي إلى اليمين ، أ + ب ← ج + د

9 شريحة

وصف الشريحة:

بالنسبة للتفاعل A + B ↔ C + D 2) يتم تحديد التغير في درجة الحرارة من خلال التأثير الحراري للتفاعل أثناء عملية طاردة للحرارة (القيمة السالبة للتفاعل) - إذا انخفضت درجة الحرارة ، فإن التوازن يتحول نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي إلى اليمين A + B → C + D ، إذا زادت درجة الحرارة ، يتحول التوازن نحو مواد البداية ، أي إلى اليسار A + B ← C + D في عملية ماصة للحرارة (القيمة الإيجابية للتفاعل) - إذا زادت درجة الحرارة ، يتحول التوازن نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي إلى اليمين A + B → C + D ، إذا انخفضت درجة الحرارة ، فإن التوازن يتحول نحو تكوين المواد الأولية ، أي إلى اليسار أ + ب ← ج + د

2.1. أسئلة عامة لنظرية الحلول

الحل كوسيط لإجراء التفاعلات التحليلية. تأثير الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمذيب على الخواص الكيميائية والتحليلية للأيونات. أسس نظرية الإلكتروليتات القوية. النشاط ، معامل النشاط ، القوة الأيونية للحلول.

الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية المستخدمة في الكيمياء التحليلية

التوازن الحمضي القاعدي.التوازن في المحاليل المائية للأحماض والقواعد والأمفوليت. الحلول العازلة وتكوينها وخصائصها. حساب الأس الهيدروجيني للأنظمة الأولية على أساس نظرية برونستيد - لوري. تطبيق تفاعلات التفاعل الحمضي القاعدي في الكيمياء التحليلية. أهمية النظم العازلة في التحليل الكيميائي.

توازن الأكسدة والاختزال.زوج الأكسدة والاختزال المقترن. إمكانية اختزال الأكسدة والعوامل المؤثرة على قيمتها. تفاعلات الأكسدة والاختزال وثبات التوازن والاتجاه والسرعة. التفاعلات التحفيزية والمستحثة ، دورها في التحليل الكيميائي. تطبيق تفاعلات الأكسدة والاختزال في الكيمياء التحليلية.

توازن التعقيد. هيكل وخصائص المركبات المعقدة. الترابطات المتعددة ، مجمعات مخلبية ، تأثير مخلب. التوازنات في حلول المركبات المعقدة ، ثوابت الاستقرار للأيونات المعقدة. استخدام تفاعلات التعقيد في الكيمياء التحليلية.

التوازن في الرواسب - نظام المحلول.التوازن الكيميائي غير المتجانس في محاليل الشوارد ضعيفة الذوبان. قاعدة منتج الذوبان واستخدامه في الكيمياء التحليلية. ثابت الذوبان (نتاج الأنشطة). العوامل المؤثرة على قابلية ذوبان المركبات ضعيفة الذوبان: تأثير الملح وتأثير الأيونات المتشابهة والتفاعلات المتنافسة. استخدام الأنظمة غير المتجانسة للأغراض التحليلية.

الكواشف التحليلية العضوية

ميزات الكواشف التحليلية العضوية: حساسية عالية وانتقائية للعمل. تطبيق الكواشف التحليلية العضوية في التحليل.

طرق الفصل والكشف الكيميائي

3.1. أسئلة عامة عن التحليل النوعي

أهداف وغايات التحليل النوعي. تصنيف طرق التحليل النوعي حسب حجم العينة. التقنية التجريبية: أنبوب اختبار عالي الجودة ، تفاعلات بالتنقيط و microcrystalloscopic.

التأثير التحليلي. التفاعلات الكيميائية التحليلية وشروط تنفيذها. ردود الفعل العامة والجماعية والمميزة (الانتقائية والمحددة).

التصنيفات التحليلية للكاتيونات والأنيونات. مجموعات تحليلية من الأيونات وقانون DI Mendeleev الدوري. التحليل النوعي المنهجي والجزئي.

استخدام تفاعلات الترسيب ، المعقدات ، تفاعلات الحمض القاعدي والاختزال في التحليل النوعي. الكواشف التحليلية العضوية ومزاياها وتطبيقها في التحليل النوعي.

طرق فصل وكشف الأيونات بواسطة أعظم قيمة في التكنولوجيا الكيميائية

أنا مجموعة تحليلية من الكاتيونات. الخصائص العامة... التفاعلات النموذجية للأيونات Na + و K + و NH 4 + و Mg 2+. طرق تحلل وإزالة أملاح الأمونيوم. تحليل منهجي لخليط من الكاتيونات المجموعة الأولى.

المجموعة الثانية التحليلية من الكاتيونات. الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات النموذجية للأيونات Ca 2+ و Ba 2+. الظروف المثلى لترسب الكاتيونات المجموعة الثانية. تحليل منهجي لخليط من الكاتيونات المجموعة الثانية وخليط من الكاتيونات المجموعة الأولى والثانية.

ثالثا مجموعة تحليلية من الكاتيونات... الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات النموذجية للأيونات Al 3+ و Cr 3+ و Fe 3+ و Fe 2+ و Mn 2+ و Zn 2+. الظروف المثلى لترسب الكاتيونات المجموعة الثالثة. تحليل منهجي لخليط من الكاتيونات المجموعة الثالثة وخليط من المجموعة الأولى إلى الثالثة كاتيونات

أنا مجموعة تحليلية من الأنيونات. الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات النموذجية للأيونات CO 3 2–، SO 4 2–، PO 4 3–.

المجموعة الثانية التحليلية للأنيونات. الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. ردود الفعل النموذجية للأيونات Cl -، I -.

ثالثا المجموعة التحليلية للأنيونات. الخصائص العامة. التفاعلات النموذجية للأيونات NO 2 - ، NO 3 -. تحليل خليط الأنيونات من المجموعات من الأول إلى الثالث.

تحليل مادة غير معروفة

المراحل الرئيسية للتحليل الكيميائي النوعي هي: تحضير مادة للتحليل ، اختيار عينة متوسطة ، انحلال المواد الصلبة ، الاختبارات الأولية ، تحليل الكاتيونات والأنيونات.

المقدمة

موضوع الكيمياء التحليلية ، هيكلها ؛ مكان في نظام العلوم ، اتصال مع الممارسة. القضايا التحليلية الرئيسية: انخفاض حد الكشف ؛ تحسين الدقة والانتقائية. ضمان التعبير. تحليل غير مدمر تحليل محلي التحليل عن بعد. أنواع التحليل: نظيري ، عنصري ، بنيوي مجموعة (وظيفية) ، جزيئية ، مادة ، طور. طرق التحليل الكيميائية والفيزيائية والبيولوجية. التحليل الدقيق الكلي والجزئي والفائق.
المراحل الرئيسية في تطوير الكيمياء التحليلية. الحالة الحالية واتجاهات التطور للكيمياء التحليلية: استخدام الأدوات ، والأتمتة ، والرياضيات ، والتصغير ، وزيادة حصة الأساليب الفيزيائية ، والانتقال إلى التحليل متعدد المكونات ، وإنشاء أجهزة الاستشعار وطرق الاختبار. المؤلفات العلمية التحليلية الكيميائية.

أسس مترولوجية للتحليل الكيميائي

المراحل الرئيسية للتحليل الكيميائي. اختيار طريقة التحليل ووضع مخططات التحليل. المفاهيم والمفاهيم المترولوجية الأساسية: القياس ، طرق ووسائل القياس ، الأخطاء. الإشارة التحليلية والتداخل. طرق تحديد المحتوى من القياسات التحليلية.
الخصائص الرئيسية للطريقة والإجراء التحليلي: الدقة والتكاثر ، معامل الحساسية ، حد الكشف ، الحدود الدنيا والعليا للمحتويات المحددة.
تصنيف أخطاء التحليل. أخطاء منهجية وعشوائية. أخطاء المراحل الفردية للتحليل الكيميائي. طرق تقييم الصدق: استخدام المواد المرجعية ، طريقة الإضافات ، طريقة تباين الأوزان ، المقارنة بالطرق الأخرى. المعالجة الإحصائية لنتائج القياس. قانون التوزيع الطبيعي للأخطاء العشوائية ، توزيع t و F. المتوسط \u200b\u200b، التباين ، الانحراف المعياري. اختبار فرضية السواء ، فرضية توحيد نتائج القياس. مقارنة التباين ووسائل طريقتين للتحليل. تحليل الانحدار.
متطلبات الخصائص المترولوجية للطرق والتقنيات حسب الغرض والغرض من التحليل. طرق تحسين التكاثر ودقة التحليل

أنواع التفاعلات والعمليات الكيميائية في الكيمياء التحليلية

الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية: حمض-قاعدي ، معقد ، أكسدة-اختزال. ثوابت التوازن للتفاعلات والعمليات. حالة المواد في الأنظمة المثالية والحقيقية. الذوبان ، التأين ، التفكك. سلوك الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات في المحاليل. نظرية ديباي هوكل. معدلات النشاط. ثوابت التركيز. التركيز العام والتوازن. الثوابت الشرطية.
معدل التفاعل في التحليل الكيميائي. ردود فعل سريعة وبطيئة. العوامل المؤثرة في السرعة. المحفزات والمثبطات. تفاعلات التحفيز الذاتي. ردود الفعل المستحثة والمترافقة. مفهوم مغو ، فاعل ، متقبل.
التفاعلات الحمضية القاعدية. المفاهيم الحديثة للأحماض والقواعد (نظرية لويس). نظرية برونستيد لوري. ثوابت الحموضة والقاعدية. الخصائص الحمضية والأساسية للمذيبات. ثابت التحلل الذاتي. تأثير طبيعة المذيب على قوة الحمض والقاعدة ؛ تأثير التسوية والتمايز للمذيب.
الحلول العازلة وخصائصها. القدرة العازلة. حساب الأس الهيدروجيني لمحاليل الأحماض والقواعد والأحماض والقواعد المتعددة الأساس ومخاليط الأحماض والقواعد. مفهوم النقطة الكهربية للأحماض الأمينية والبروتينات.
تفاعلات معقدة ... أنواع المركبات المعقدة المستخدمة في الكيمياء التحليلية. تصنيف المركبات المعقدة حسب طبيعة التفاعل بين أيون مركزي (عامل معقد) ─ يجند ، من خلال تجانس اللجند والأيون المركزي: معقدات المجال الداخلي والشراكات الأيونية (معقدات المجال الخارجي وأزواج الأيونات) ؛ يجند متجانس و يجند مختلط ؛ متعدد النوى (متعدد النوى ومتعدد النوى). خواص المركبات المعقدة ذات الأهمية التحليلية: الثبات ، الذوبان ، اللون ، التقلب.
التعقيد التدريجي. ثوابت الاستقرار التدريجي والعامة للمركبات المعقدة. العوامل المؤثرة في التعقيد: بنية الذرة المركزية والرابط ، تركيز المكونات ، الأس الهيدروجيني ، القوة الأيونية للمحلول ، درجة الحرارة. تصنيف المركبات المعقدة بواسطة الاستقرار الديناميكي الحراري والثبات الحركي.
تأثير التعقيد على قابلية ذوبان المركبات ، والتوازن الحمضي القاعدي ، وإمكانية الأكسدة والاختزال للأنظمة ، وتثبيت حالات الأكسدة المختلفة للعناصر. طرق زيادة حساسية وانتقائية التحليل باستخدام المركبات المعقدة.
الكواشف العضوية في التحليل الكيميائي ، تأثير التركيب العام للكواشف العضوية على خواصها. المجموعات التحليلية الوظيفية (FAG). تأثير الطبيعة وموقع الهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات والكيمياء الفراغية لجزيئات الكاشف على تفاعلها مع الأيونات غير العضوية. استخدام نظريات القياس والأحماض والقواعد "اللينة" و "الصلبة" لشرح عمل الكواشف العضوية. الأنواع الرئيسية للمركبات التي تشكلت بمشاركة الكواشف العضوية. شيلات ، مركبات intracomplex. العوامل التي تحدد ثبات المخلّبات: طبيعة الرابطة المعدنية-الترابطية ، حجم الدورة ، عدد الدورات.
أهم الكواشف العضوية المستخدمة في الكشف عن الأيونات المعدنية وتحديدها ولإخفاء وإلغاء القناع والفصل. الكواشف العضوية الأكثر استخدامًا في التحليل الكيميائي الحيوي.
إمكانيات استخدام الكواشف العضوية في طرق التحليل المختلفة.
تفاعلات الأكسدة والاختزال ... إمكانات الكهربائي. معادلة نرنست. الإمكانات القياسية والرسمية. علاقة ثابت التوازن بالإمكانيات المعيارية. اتجاه تفاعل الأكسدة والاختزال. العوامل المؤثرة على اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال. عوامل الأكسدة والاختزال غير العضوية والعضوية الرئيسية المستخدمة في التحليل. طرق الأكسدة الأولية وخفض المادة التحليلية.

طرق التحليل الكروماتوغرافي

تعريف الكروماتوغرافيا. مفهوم المرحلتين المتنقلة والثابتة. تصنيف الطرق حسب حالة التجميع للمرحلتين المتنقلة والثابتة وفق آلية الفصل وفق تقنية التنفيذ. طرق الحصول على اللوني (أمامي ، إزاحة ، شطف). المعلمات الرئيسية للكروماتوجرام. المعادلة الأساسية للكروماتوغرافيا. انتقائية وكفاءة الفصل الكروماتوجرافي. نظرية اللوحات النظرية. النظرية الحركية. التحليل الكروماتوغرافي النوعي والكمي.
كروماتوغرافيا الغاز . امتزاز الغاز (المرحلة الصلبة الغازية) والكروماتوغرافيا الغازية السائلة ... المواد الماصة والناقلات ومتطلباتها. آلية الفصل. الأعمدة. الكاشفات وحساسيتها وانتقائيتها. نطاقات كروماتوغرافيا الغاز.
اللوني السائل ... أنواع الكروماتوغرافيا السائلة: الامتزاز (متغيرات الطور الطبيعي ومتغيرات الطور العكسي) ، التبادل الأيوني ، الاستبعاد. فوائد الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداء (HPLC). ميزات المراحل الثابتة والمتحركة. آليات الفصل. مضخات ، أعمدة. الأنواع الرئيسية للكاشفات وحساسيتها وانتقائيتها. نطاقات الكروماتوغرافيا السائلة.
كروماتوغرافيا الطائرة ... المبادئ العامة للانفصال. طرق الحصول على مخططات كروماتوجرام مستوية (تصاعدي ، تنازلي ، دائري ، ثنائي الأبعاد). الكواشف لتطوير اللوني. اللوني ورقة... آليات الفصل. مراحل المحمول. المميزات والعيوب. طبقة رقيقة اللوني... آليات الفصل. المواد الماصة والمراحل المتنقلة. مجالات الاستخدام.

طرق التحليل بالمعايرة

طرق التحليل بالمعايرة. تصنيف. متطلبات التفاعل في التحليل بالمعايرة. أنواع التحديدات بالمعايرة: المعايرة المباشرة والعكسية وغير المباشرة. طرق التعبير عن تركيز الحلول في القياس بالمعايرة. ما يعادل. مكافئ الكتلة المولية. المعايير الأساسية والمتطلبات الخاصة بهم. Fixchannels. المعايير الثانوية. أنواع منحنيات المعايرة. قفزة المعايرة. نقطة التكافؤ ونقطة نهاية المعايرة. أجهزة معايرة تلقائية.
معايرة حمض القاعدة ... بناء منحنيات المعايرة. تأثير قيمة ثوابت الحموضة أو القاعدية ، تركيز الأحماض أو القواعد ، درجة الحرارة ، القوة الأيونية على حجم القفزة في منحنى المعايرة. معايرة حمض القاعدة في وسط غير مائي. مؤشرات حمض القاعدة. أخطاء المعايرة في تحديد الأحماض والقواعد القوية والضعيفة ومخاليط الأحماض والقواعد.
معايرة الأكسدة والاختزال. بناء منحنيات المعايرة. العوامل التي تؤثر على حجم القفزة على منحنى المعايرة: تركيز أيونات الهيدروجين ، تكوين المجمعات والمركبات ضعيفة الذوبان ، القوة الأيونية ، درجة الحرارة. طرق تحديد نقطة نهاية المعايرة ؛ المؤشرات. أخطاء المعايرة.
طرق معايرة الأكسدة والاختزال. قياس البرمنجان. قياس اليود والقياس اليود. نظام اليود اليود كعامل مؤكسد أو مختزل. ثنائي اللون. الحلول المعيارية الأولية والثانوية ، وطرق تحديد نقطة نهاية المعايرة. المؤشرات.
المعايرة المعقدة. استخدام الأحماض aminopolycarboxylic. بناء منحنيات المعايرة. المؤشرات والمتطلبات المعدنية لهم. أهم المؤشرات المعدنية العالمية والخاصة. طرق المعايرة بالقياس المعقد: المباشر ، العكسي ، غير المباشر. انتقائية المعايرة وطرق زيادتها. أخطاء المعايرة.
أمثلة على التطبيقات العملية.

طرق التحليل الكهروكيميائية

الخصائص العامة للطرق الكهروكيميائية. تصنيف. الخلايا الكهروكيميائية. قطب المؤشر والإلكترود المرجعي. الأنظمة الكهروكيميائية المتوازنة وغير المتوازنة واستخدامها في الطرق الكهروكيميائية المختلفة.

قياس الجهد

قياس الجهد المباشر ... قياس الإمكانات. أنظمة الأكسدة والاختزال القابلة للعكس والتي لا رجعة فيها. إلكترودات المؤشر. قياس الأيونات. تصنيف الأقطاب الكهربائية الانتقائية للأيونات. خصائص الأقطاب الكهربية الانتقائية للأيونات: وظيفة القطب ، معامل الانتقائية ، زمن الاستجابة.
أمثلة على التطبيق العملي للقياس الأيوني.
معايرة الجهد ... التغيير في جهد القطب أثناء المعايرة. طرق الكشف عن نقطة نهاية المعايرة. استخدام التفاعلات الحمضية القاعدية ، الترسيب ، التعقيد ، الأكسدة والاختزال.
أمثلة على التطبيقات العملية.

طرق التحليل الطيفي

طيف الإشعاع الكهرومغناطيسي (الطاقة ، طرق التعبير عنها ، مصطلحات ورموز ووحدات الطاقة الإشعاعية ، نطاقات الإشعاع ، أنواع انتقالات الطاقة). الأنواع الرئيسية لتفاعل المادة مع الإشعاع: انبعاث (حراري ، تلألؤ) ، امتصاص ، تشتت. تصنيف الطاقة للطرق الطيفية. تصنيف الطرق الطيفية على أساس طيف الإشعاع الكهرومغناطيسي (الذري ، الجزيئي ، الامتصاص ، التحليل الطيفي للانبعاثات).
أطياف الذرات. حالات الذرات الأرضية والمثارة ، خصائص الحالات. انتقالات الطاقة. قواعد الاختيار. قوانين الانبعاث والامتصاص. احتمالات التحولات الإلكترونية وأعمار الحالات المثيرة. خصائص الخطوط الطيفية: الموضع في الطيف ، الشدة ، نصف العرض.
أطياف جزيئية ميزاتهم. مخططات المستويات الإلكترونية للجزيء. مفهوم الطاقة الكلية للجزيئات كمجموع الكتروني ، اهتزازي ودوراني. اعتماد أنواع الطيف على حالة تجميع المادة.
علاقة الإشارة التحليلية بتركيز المادة التحليلية.

معدات. طرق الطاقة المشعة أحادية اللون. تصنيف الأجهزة الطيفية. تدخل آلي.

طرق التحليل الطيفي الذري

انبعاث ذري طريقة ... مصادر الانحلال والإثارة: التفريغ الكهربائي (القوس ، الشرارة ، الضغط المنخفض) ، اللهب ، البلازما المقترنة بالحث ، الليزر. الخصائص الرئيسية لمصادر الانحلال: درجة حرارة البلازما ، تكوين اللهب ، تركيز الإلكترون. العمليات الفيزيائية والكيميائية في مصادر الانحلال والإثارة.
التحليل النوعي والكمي. معادلة Lomakin-Scheibe وأسباب الانحراف عن قانون Boltzmann. التداخل الطيفي والكيميائي والفيزيائي الكيميائي وطرق القضاء عليها.
طرق التحليل الطيفي للانبعاثات الذرية. قياس ضوئي انبعاث اللهب ، مطيافية الانبعاث الذري للبلازما المقترنة بالحث ، شرارة مطيافية الانبعاث الذري ومقارنتها. الخصائص المترولوجية والقدرات التحليلية.
طريقة التألق الذري. مبدأ الطريقة الميزات والتطبيقات.
طريقة الامتصاص الذري ... البخاخات (لهب وغير قابلة للاشتعال). القانون الأساسي لامتصاص الضوء في مطيافية الامتصاص الذري. مصادر الإشعاع (المصابيح ذات الكاثود المجوف ، مصادر الطيف المستمر ، الليزر) ، خصائصها. التداخل الطيفي والفيزيائي والكيميائي ، وطرق القضاء عليها. إمكانيات ومزايا وعيوب الطريقة ومقارنتها بطرق الانبعاث الذري (الدقة ، الانتقائية ، الحساسية ، السرعة).
أمثلة على التطبيق العملي للانبعاثات الذرية وطرق الامتصاص الذري في طرق التحليل البيوكيميائية.

طرق التحليل الطيفي الضوئي الجزيئي

مطيافية الامتصاص الجزيئي (القياس الطيفي). العلاقة بين التركيب الكيميائي للمركب وطيف الامتصاص. التحليل الوظيفي على أساس الأطياف الاهتزازية والإلكترونية.
القانون الأساسي لامتصاص الضوء (Bouguer-Lambert-Beer). الانحرافات عن القانون أسبابها (كيميائية ، فيزيائية ، كيميائية ، مفيدة). مفهوم معامل الامتصاص المولي الحقيقي والظاهري. تفاعل ضوئي وكواشف تحليلية ضوئية ؛ متطلبات لهم. أجهزة قياس الطيف الضوئي. طرق تحديد تركيز المواد. تحليل الأنظمة متعددة المكونات. القدرات التحليلية وقيود الطريقة. دور تحضير العينة في القياس الطيفي. أمثلة على التطبيق العملي للطريقة.
مطيافية التلألؤ الجزيئي. التصنيف العام للتلألؤ الجزيئي. مخطط يابلونسكي. الإسفار والفسفور. قانون ستوكس لوميل. قاعدة ليفشين لتماثل المرآة. الطاقة وعائد الكم. قانون فافيلوف. تبريد اللمعان. تحليل الانارة النوعي والكمي. مزايا التحليل الطيفي للتألق في تحديد وتحديد المركبات العضوية. أجهزة في التلألؤ. الخصائص المترولوجية والقدرات التحليلية للطريقة.
أمثلة على التطبيق العملي للطريقة في طرق التحليل البيوكيميائية.
أخذ العينات وتحضير العينة
تمثيل العينة ؛ عينة وموضوع التحليل ؛ العينة وطريقة التحليل. طرق الحصول على عينة تمثيلية من المواد الصلبة والسائلة والغازية. أخذ عينات من التركيب المتجانس وغير المتجانس. الأجهزة والتقنيات المستخدمة في أخذ العينات ؛ المعالجة الأولية وتخزين العينات. الطرق الرئيسية لنقل العينة إلى الشكل المطلوب لنوع معين من التحليل: الانحلال في وسائط مختلفة ؛ التلبيد والانصهار والتحلل تحت تأثير درجات الحرارة العالية والضغط والتفريغ عالي التردد ؛ الجمع بين تقنيات مختلفة ؛ ملامح تحلل المركبات العضوية. ميزات أخذ العينات والعمل التحضيري عند العمل مع العينات البيولوجية. طرق التخلص من التلوث وفقدان المكونات أثناء تحضير العينة وحسابها.

• أساسيات الكيمياء التحليلية (حرره Yu.A. Zolotov). في 2 كتب. قضايا عامة. طرق الفصل. طرق التحليل الكيميائي. م: المدرسة العليا. 2004. سلسلة 361 ، 503 ص. "كتاب الجامعة الكلاسيكي".
• أساسيات الكيمياء التحليلية. دليل عملي. كتاب مدرسي للجامعات. إد. يو. زولوتوف. م: المدرسة العليا. 2001.463 ص.
• أساسيات الكيمياء التحليلية. المهام والأسئلة. كتاب مدرسي للجامعات. إد. يو. زولوتوف. م: المدرسة العليا. 2004.412 ق.

إضافي

• زولوتوف يو. الكيمياء التحليلية: مشاكل وإنجازات. موسكو: Nauka ، 1992 ، 288 ص.
• فاسيليف ف. الكيمياء التحليلية. في كتابين. م: بوستارد ، كتاب. 1.2004 ، كتاب. 2.2005.
• دوروخوفا إي إن ، بروخوروفا جي في. مهام وتمارين الكيمياء التحليلية. م: دار النشر موسك. جامعة 1984 215 ص.
• أوتو م. الأساليب الحديثة في الكيمياء التحليلية (في مجلدين). / لكل. معه. و إد. أ. جرماش. الحجم 1. موسكو: Tekhnosfera، 2003.412 ص. T.2. موسكو: تيكنوسفيرا ، 2004 ، 281 ص.
• الكيمياء التحليلية. المشاكل والنهج. في مجلدين. (مترجم من اللغة الإنجليزية تحت إشراف محرر Yu.A. Zolotov) م: مير. 2004.
• لوري يو. كتيب الكيمياء التحليلية. موسكو: الكيمياء ، 1989.

تم وضع البرنامج
مساعد. فيسيلوفا آي.
المحرر البروفيسور Shekhovtsova T.N.

الأساليب الفيزيائية والكيميائية المستخدمة في الكشف عن العناصر.يجيب على السؤال - ما هي المواد المدرجة في الكائن. الغرض من التحليل النوعي هو اكتشاف أشياء معينة أو مكوناتها في الكائن الذي تم تحليله. يجب أن تكون ردود الفعل انتقائية قدر الإمكان (مع مكونات متعددة) وحساسة للغاية. يعتمد التحليل النوعي في المحاليل المائية على التفاعلات الأيونية ويسمح باكتشاف الكاتيونات أو الأنيونات. إذا كان الكائن جديدًا ، فلا شيء معروف عنه ، ثم يتم إجراء تحليل نوعي أولاً ، ثم العد. ترسيب الراسب الأبيض:. الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية: حمض القاعدة ، معقدات ، الأكسدة والاختزال. تفاعلات تحليلية- يرافقهم تحويلة. المظهر المرئي (الرواسب ، اللون ، تطور الغاز). تشكيل المحاليل الملونة: Fe (3 +) + 3SCN (-) \u003d Fe (SCN) 3 (أحمر الدم) يمكن أن تكون الكائنات في حالة صلبة وسائلة ، أي الطريقة "الجافة" و "الرطبة". تلوين اللهب: أصفر Na ، K- بنفسجي ، Rb-Raspberry ، B-green ، B-green ، Pb-blue. غالبًا ما يستخدم "الرطب".

تنقسم طرق التحليل النوعي إلى مواد كيميائية وفيزيائية وفيزيائية. الطرق الفيزيائية بناء على دراسة الفيزيائية. سانت في تحليل الشيء. وتشمل هذه الأساليب الطيفية وغيرها. في الطرق الفيزيائية والكيميائية يتم إصلاح مسار التفاعل عن طريق قياس مادي معين. الجزيرة المقدسة من الحل المدروس. تشمل هذه الطرق علم الاستقطاب ، واللوني ، وما إلى ذلك. .إلى الطرق الكيميائية تشمل طرقًا تعتمد على استخدام الكيمياء. سانت في التحقيق في الأشياء في الكيمياء. طرق الجودة. يستخدم التحليل فقط المادة التحليلية. تفاعلات. ردود الفعل التحليلية - يرافقها تحويلة. المظهر المرئي (الرواسب ، اللون ، تطور الغاز). ترسيب الراسب الأبيض:. الطرق: يمكن أن تكون الأشياء في حالة صلبة وسائلة. "جاف" - تلوين اللهب ، تشكيل معادن حرة ، إلخ. تلوين اللهب: أصفر-نا-أصفر ، ك-بنفسجي ، آر بي-قرمزي ، ب-أخضر ، رصاص-أزرق. غالبًا ما يتم استخدام "الرطب". اعتمادًا على عدد الكائن ن: التحليل الكلي 0.1 ، التحليل الدقيق

طريقة كسور بناءً على اكتشاف الأيونات من خلال تفاعلات محددة أجريت في أجزاء منفصلة من محلول الاختبار. تنقسم جميع الكاتيونات إلى 3 مجموعات ، بما في ذلك العناصر s- و p- و d على التوالي. في التحليل الجزئي ، يتم استخدام تفاعلات محددة تسمح باكتشاف أيون واحد في وجود جميع الأيونات الأخرى ، وهناك القليل من التفاعلات المحددة. طريقة منهجية هو الفصل المتسلسل للأيونات واكتشافها. ويستند إلى حقيقة أنه أولاً ، باستخدام الكواشف الجماعية ، يتم تقسيم خليط الأيونات إلى مجموعات ومجموعات فرعية ، ثم يتم اكتشاف كل أيون في هذه المجموعات الفرعية بواسطة تفاعلات خاصة. الطريقة الكسرية أفضل من الطريقة المنهجية حيث يمكنها توفير الكواشف والوقت. لكن منذ ردود الفعل المحددة قليلة ولا يمكن القضاء على تأثير الأيونات المتداخلة ، ثم تتحول إلى طريقة منهجية للتحليل.

يتطلب تنفيذ كل تفاعل تحليلي الامتثال لشروط معينة لتنفيذه ، وأهمها: تركيز المواد المتفاعلة ، وبيئة المحلول ، ودرجة الحرارة. على سبيل المثال ، من أجل تكوين أي راسب ، من الضروري ، بمساعدة كاشف معين ، تهيئة الظروف التي يتم بموجبها الحصول على محلول مفرط التشبع. في حالة وجود فائض من الكاشف ، قد لا ينتهي التفاعل ويستمر أكثر. على سبيل المثال ، عندما يتم اكتشاف أيونات Hg2 + باستخدام KI وفقًا للتفاعل Hg (NO3) 2 + 2KI → 4HgI2 + 2KN03 ، في حالة وجود فائض من كاشف KI ، بدلاً من الراسب الأحمر اللامع لـ Hgl2 ، يتشكل محلول أصفر باهت: HgI2 + 2KI - + K2.

حساسية التفاعل الكيميائي- أصغر عدد من الأشياء التي يمكن اكتشافها من خلال تفاعل معين أو تحديدها كميا بواسطة طريقة التحليل هذه. حساسة للغاية-يتطلب عددًا صغيرًا من الداخل رد فعل غير حساس- تتطلب محتوى كبير. تحليل. في ا. رد الفعل يسمى محددعندما يسمح باكتشاف أيون واحد في وجود جميع الأيونات الأخرى. إن التفاعل المحدد ، على سبيل المثال ، لأيون الأمونيوم هو: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O. تتأثر حساسية التفاعلات النوعية بعوامل مثل اكتشاف الأمونيا عن طريق الرائحة أو اللون الأزرق لورق عباد الشمس الأحمر مغموسة في الماء وتوضع فوق أنبوب اختبار. ردود الفعل الانتقائية (انتقائية) -ردود الفعل مع عدة مكونات.

6) الطرق: 1) تبخر الماء- تدفئة ص فوق شعلة مصباح كحول ، سيبدأ الماء في التبخر وسيقل حجم المحلول. مع تبخر الماء ، يصبح المحلول أكثر تركيزًا. 2) طريقة الاستخراج- نقل المكون إلى عضوي. المذيبات. يمكن أن يكون الاستخراج فرديًا أو مستمرًا. 3) طريقة التبادل الأيونيهي مادة كيميائية قابلة للعكس. تفاعل يحدث فيه تبادل للأيونات بين محلول صلب ومحلول إلكتروليت. يمكن أن يحدث التبادل الأيوني في بيئة متجانسة وفي بيئة غير متجانسة ، حيث يكون أحد الإلكتروليتات صلبة. 4) طريقة التساقط- الانتقال إلى رواسب الشوائب المصاحبة لترسب الشيء الرئيسي من المحلول أو الذوبان أو البخار المحتوي على عدة أشياء. يحدث الترسيب المشترك عندما يكون المحلول مفرط التشبع فيما يتعلق بالمادة.

1. 
   الخامس تفاعلات- تغير في تركيز المواد بالوحدات. الوقت (مول / لتر * ثانية) يتغير التركيز باستمرار بمرور الوقت ، ثم يتغير المعدل باستمرار بمرور الوقت.العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل: -1) طبيعة المواد المتفاعلة ؛ -2) تركيز المواد المتفاعلة. قانون العمل الجماعي: معدل رد الفعل المتجانس في كل لحظة من الزمن يتناسب مع ناتج تركيز الأشياء المتفاعلة ، مرفوعًا إلى قوة معينة V رد فعل مباشر \u003d K [A] \u200b\u200b^ a * [B] ^ b ، حيث –ref. الضرس. التركيز. in-in. ، ثابت معدل K. كل تفاعل له مقياس سرعة خاص به. يمكن أن يأخذ ترتيب التفاعل قيمًا عشوائية .. 3) الاعتماد على درجة الحرارة. يزيد معدل معظم التفاعلات مع زيادة درجة الحرارة بسبب يزداد عدد الجسيمات النشطة.
2. 
   التوازن الكيميائي - حالة نظام كيميائي يكون فيه تفاعل كيميائي واحد أو أكثر قابلاً للانعكاس ، وتكون المعدلات في كل زوج من التفاعلات العكسية الأمامية متساوية مع بعضها البعض. بالنسبة لنظام التوازن الكيميائي ، فإن تركيز الكواشف ودرجة الحرارة والمعلمات الأخرى للنظام لا تتغير بمرور الوقت. توازن ثابتيوضح عدد المرات التي تكون فيها السرعة مستقيمة. تسود التفاعلات\u003e أو 1 - مباشر ، إذا كان المعنى المادي K: معدل التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة في 1 مول / لتر. يعتمد على في الطبيعة و ت. لا تعتمد على التركيز. مباشر * [A] ^ a * [B] ^ b \u003d Cobr. [C] ^ c * [D] ^ d
3. 
   يوضح Z. عمل الجماهير كيفية تغيير ردود الفعل في الاتجاه المطلوب. تحتاج إلى زيادة. سرعة رد الفعل الأمامي والعكس النقصان. FeCl3 + NH4SCN↔Fe (SCN) 3 (دم كر) + 3 NH4Cl.

يساوي \u003d [Fe (SCN) 3] * [NH4Cl] ^ 3 / [FeCl3] *. لتحويل الميزان إلى اليمين ، قم بزيادة. تركيز المرجع. في الداخل. لتحويل الميزان إلى اليسار ، قم بزيادة. التركيز. منتجات التفاعل. العوامل المؤثرة على التوازن الكيميائي: 1) درجة الحرارة - مع زيادة درجة الحرارة ، الكيمياء. يتحول التوازن نحو تفاعل (الامتصاص) الماص للحرارة ، بينما يتناقص نحو تفاعل (الإطلاق) الطارد للحرارة. 2) الضغط - عند الزيادة. كيمياء الضغط. يتحول التوازن نحو حجم أصغر من المواد ، ومع تناقص ، العكس بالعكس. 3) مرجع التركيز. في الداخل ومنتجات التفاعل - عند الزيادة. تركيز أحد المرجع. في توازن التحولات نحو نواتج التفاعل ، ومع زيادة. تركيز نواتج التفاعل تجاه المرجع. في الداخل. المحفزات لا تؤثر على التحول في التوازن الكيميائي!
10) ثابت الاتزان ، النسبة بين تركيزات نواتج التفاعل والمواد الأولية التي تميز التوازن الكيميائي للتفاعل العكسي عند درجة حرارة معينة ، ويعتمد نوع التوازن K. على نوع المادة الكيميائية. التفاعلات 1) التفاعلات الحمضية القاعدية - تستخدم الأحماض والقواعد. يستخدم K. equilibrium فقط للأحماض والقواعد الضعيفة. من أجل الضعيف:HA \u003d H ^ + + A ^ - يساوي \u003d [H] * [A] / للأحماض القوية:BOH \u003d B + OH Kequal \u003d [B] * / 2) تكوين الرواسب (أنظمة غير متجانسة) KA (رواسب ، صلبة) \u003d K ^ + + A ^ - (Sat.، Liquid) Kequal \u003d [K] * [A] / 3) تكوين وصلات معقدة. المعادلة \u003d كيم. مجمعات \u003d

معادل. p-tion \u003d مجمع مقاومة الكنيست. للكيمياء متعدد المراحل. ردود الفعل المسار. التوازن: أ + 3 ب \u003d AB3. المرحلة 1: A + B \u003d AB Equal \u003d [AB] / [A] * [B] المرحلة 2: AB + B \u003d AB2 Equal \u003d / * [B] 3) المرحلة: AB2 + B \u003d AB1 / 3 إجمالي توازن K: أ + 3 ب \u003d مجموع AB2 ك. يساوي \u003d / [A] *.

المخرجات: للمعادلة العامة للتفاعل الكيميائي \u003d نتاج الأبراج. K. يساوي.
11) شركات. يعتمد على t للتفاعل الذي يحدث بواسطة تأثير الزجاج. طارد للحرارة - مع إطلاق الحرارة ، عند تعليق t ، يتحول التوازن إلى اليسار ، أي تنخفض نسبة التفاعل المباشر. ماص للحرارة - مع امتصاص الحرارة من الخارج البيئة ، مع زيادة t ، يتحول التوازن إلى اليمين ، أي زيادة رد الفعل المباشر Krawn. بالنسبة للتفاعل الذي لا يتماشى مع التأثير الحراري ، لا يعتمد Krav على t.
12) ثابت التوازن العام يساوي حاصل ضرب ثوابت الخطوة. تفاعل كيميائي عام :: А + 3В↔АВ3 متعدد الخطوات. التفاعل: 1) المرحلة А + А Krav \u003d / [A] * [B]. 2) المرحلة AB + B↔AB2 Kquv \u003d / * [B]. 3) المرحلة AB2 + B↔AB1 / 3. رد الفعل العام: A + 3B↔AB2. إلى المجموع. يساوي \u003d / [A] *. يسمح لك General Krawn بتحديد اتجاه الكيمياء. تفاعلات. مثال على ذلك هو إذابة كبريتيد الحديد في الحمض: FeS + 2H ^ + \u003d Fe ^ 2 ++ H2O. المرحلة 1: FeS↔Fe ^ 2 ++ S ^ -. Krawn \u003d * /. К1 \u003d\u003d * 2 المرحلة: S ^ 2 ++ 2H + H2S. كراف \u003d / Kdis.H2S. Ktot. \u003d K1 * K2 \u003d PRFeS / Kdis.H2S. كلما زادت PR من الراسب وانخفض Kdis للإلكترون المتكون ، كلما اكتمل التفاعل المباشر (انحلال الراسب)
13) المنحلات بالكهرباء ، الجزر التي توجد فيها الأيونات بتركيز ملحوظ ، مما يتسبب في مرور البريد الإلكتروني. التيار (التوصيل الأيوني). تشتمل الإلكتروليتات الضعيفة على العديد من المركبات العضوية والقواعد في المذيبات المائية وغير المائية. تعتمد درجة التفكك على طبيعة المذيب وتركيز المحلول ودرجة الحرارة وعوامل أخرى. واحد ونفس المنحل بالكهرباء في نفس التركيز ، ولكن في مذيبات مختلفة ، يشكل محاليل بدرجات مختلفة من التفكك. قانون اوزوالد للتخفيف: مع انخفاض تركيز المحلول ، تزداد درجة تفكك الإلكتروليت الضعيف.
14) الإلكتروليتات ، وهي المواد التي توجد فيها الأيونات بتركيز ملحوظ ، والتي تسبب مرور البريد الإلكتروني. التيار (الموصلية الأيونية): يوجد قوي وضعيف الإلكتروليتات القوية تكاد تنفصل بالكامل إلى أيونات في المحاليل المخففة. وتشمل هذه العديد من الأملاح والأحماض والقواعد غير العضوية التي تتمتع بقدرة عالية على الفصل ، ويكون تركيز الأيونات في محاليل الإلكتروليتات القوية كبيرًا جدًا بحيث تبدأ قوى التفاعل بين الأيونات في الظهور. تتجلى الجزر المقدسة للكهارل ، اعتمادًا على عدد الأيونات ، في هذه الحالة بشكل أضعف. يرتبط نشاط الأيون (المشار إليه بالرمز أ) بتركيزه بنسبة: a \u003d fC. أين و - معامل النشاط و هي. تشيم. يعتمد نشاط كل أيون على تركيز جميع الأيونات والشحنات. كلما زادت هذه القيم ، قلت المواد الكيميائية. نشاط كل أيون. كويف. يعتمد نشاط الأيونات على تكوين المحلول وتركيزه ، وعلى شحنة الأيون وطبيعته وعلى عدد من الحالات الأخرى.
15) لا توجد نظرية عامة عن الأحماض والقواعد. لأغراض تحليلية

استخدم نظرية الأحماض وقواعد أرهينيوس. وفقًا لهذه النظرية ، فإن الأحماض هي مواد قطة. تخلص من الكاتيونات H ، donars. القواعد هي مواد ملتصقة ، متقبلات. في نظرية البروتوليتي الأحماض مانحة للبروتون ، أي في الجزر التي تتخلى عن البروتونات. يتم تحديد الأحماض بالحرف أ. CH3COOH ↔ H + + CH3COO-. يشار إلى الأسس في هذه النظرية بالحرف ب. لك تأسست. يمكن أن يكون محايد- HCl ، H2SO4 ؛ أنيوني- HCO3.HSO3 ؛ الكاتيوني NH4. محايد- HCl ، Y2SO4 ؛ أنيوني- YCO3 ، HSO3 ؛ الكاتيوني NH4.
16) في التعبير Ko \u003d حيث تسمى Ko ... الديناميكا الحرارية. توازن ثابت، للأنظمة المثالية وغير المثالية تعتمد على تي والضغط وطبيعة المذيب. عند تمثيل ، بدلاً من الأنشطة ، تركيزات التوازن Кр \u003d [C] * [D] / [A] * [B] أو К '\u003d نحصل على ثوابت توازن التركيز. تتأثر قيم ثوابت التركيز بالعديد من العوامل: Ko و K'-t ، والضغط ، وطبيعة المذيب (ثابت توازن التركيز الحقيقي K ، وهي تميز موضع التوازن ، مع مراعاة تأثير التفاعلات الكهروستاتيكية K- ثابت توازن التركيز المشروط ، أنها تميز مع مراعاة التأثير الكلي للتفاعلات الكهروستاتيكية والكيميائية). يمكن حساب ثوابت التركيز من القيم الديناميكية الحرارية عن طريق الحساب المسبق لقيم المعامل. نشاط.
17) مؤشر الهيدروجين -قيمة تميز نشاط أو تركيز أيونات الهيدروجين في المحاليل. يشار إلى الرقم الهيدروجيني بواسطة الرقم الهيدروجيني. مؤشر الهيدروجين عدديًا \u003d اللوغاريتم العشري السالب للنشاط أو تركيز أيونات الهيدروجين ، معبرًا عنه بالمولات لكل لتر: الرقم الهيدروجيني \u003d -lg [H +] المحلول المتعادل الرقم الهيدروجيني \u003d 7 ، محلول حامض الرقم الهيدروجيني 7. في الماء ، يتم تحديد تركيز أيونات الهيدروجين عن طريق التفكك الكهربائي للماء وفقًا للمعادلة H2O \u003d H ++ OH-. ثابت التفكك عند 22 درجة مئوية هو: منتج جون من الماء - ناتج تركيزات أيونات الهيدروجين H + وأيونات الهيدروكسيد OH في الماء أو في المحاليل المائية مقياس الحموضة للمحلول:

الرقم الهيدروجيني	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
رون	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1	0
رد فعل الأربعاء	بقوة حامضية				حمضية ضعيفة			نيوترا الكتان	ضعيف شق			قلوية قوية
	حامض								قلوي

18) مؤشرات حمض القاعدة - مركبات عضوية قادرة على تغيير لون المحلول عند تغير الحموضة (pH). مؤشر عالميمزيج من عدة مؤشرات ، يتم تشريبها بشرائط من "ورقة المؤشر" ، والتي يمكنك من خلالها تحديد حموضة المحاليل المائية التي تم فحصها بسرعة. تستخدم المؤشرات على نطاق واسع في المعايرة بالتحليل الحجمي في الكيمياء التحليلية والكيمياء الحيوية.

تستخدم المؤشرات عادة بإضافة بضع قطرات المحلول المائي... تطبيق آخر هو استخدام شرائح من الورق منقوعة في حل مؤشر (على سبيل المثال "مؤشر عالمي").

لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني للحلول العديد من التقنيات المستخدمة على نطاق واسع. 1) باستخدام جهاز خاص - مقياس الأس الهيدروجيني - يسمح لك بقياس الأس الهيدروجيني في نطاق أوسع وأكثر دقة (حتى 0.01 وحدة من وحدات الأس الهيدروجيني. 2) الطريقة الحجمية التحليلية - معايرة القاعدة الحمضية يضاف محلول بتركيز معروف (محلول معاير) بالتنقيط إلى محلول الاختبار. عندما يتم خلطها ، يحدث تفاعل كيميائي. نقطة التعادل - لحظة انتهاء رد الفعل. 3) تأثير درجة الحرارة على قيم الأس الهيدروجيني
19) التحلل المائي للأملاح - هذا هو تفاعل أيونات الملح مع الماء مع تكوين جزيئات منخفضة التفكك. أ) يتكون الملح من حمض ضعيف وقاعدة قوية: الرقم الهيدروجيني\u003e 7

ب) الملح يتكون من حمض قوي وقاعدة ضعيفة: الأس الهيدروجيني ج) الملح يتكون من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة:
توازن بروتوليتي أثناء التحلل المائي للأملاح ، يمكن أن ينتقل إلى اليمين أو اليسار عندما تتغير درجة الحرارة ، وتخفيف المحلول. أنواع التحلل المائي: تحلل الكاتيون (فقط الكاتيون يتفاعل مع الماء) ؛ التحلل المائي بواسطة الأنيون (فقط الأنيون يتفاعل مع الماء) ؛ التحلل المائي المشترك (يدخل كل من الكاتيون والأنيون في تفاعل مع الماء).
20) التحلل المائي للأملاح - هذا هو تفاعل أيونات الملح مع الماء مع تكوين جزيئات منخفضة التفكك. العوامل المؤثرة في تحلل الملح: - طبيعة الملح. تركيز الملح -t (the\u003e t ، the\u003e h) ؛ بيئة الأس الهيدروجيني. يقلل التحلل المائي للأملاح من نشاطها في التحليل النوعي. 1) (NH4) 2CO3 مجموعة كاشف 2gr. الكاتيون

مكثف. تنخفض كربونات الأمونيوم ويقل نشاط الكاشف. 2) (NH4) 2S-group كاشف 3gr. الكاتيون

ينخفض \u200b\u200bنشاط كبريتيد الأمونيوم. تطبيق: -الكشف عن الأيونات BiCL3 + H2O ↔Bi (OH) 2CL + HCL ؛ Bi (OH) 2CL → BiOCL + H2O. أنواع التحلل المائي: التحلل المائي بواسطة الكاتيون (فقط الكاتيون يتفاعل مع الماء) ؛ التحلل المائي بواسطة الأنيون (فقط الأنيون يتفاعل مع الماء) ؛ التحلل المائي المشترك (يدخل كل من الكاتيون والأنيون في تفاعل مع الماء).
21) التحلل المائي للأملاح هو التفاعل الكيميائي لأيونات الملح مع أيونات الماء ، مما يؤدي إلى تكوين إلكتروليت ضعيف. يمكن أن يسهل التحلل المائي التفاعل ويتداخل أحيانًا مع التحليل. هناك الطرق التالية لقمع وتعزيز التحلل المائي للملح .1. إضافة إلكتروليت آخر إلى محلول الملح ، لك أو أساسي.لتعزيز التحلل المائي للأملاح ، أضف قاعدة للربط في عملية التحلل المائي لأيونات H +. يتم تحويل توازن التفاعل نحو التحلل المائي للملح. لقمع التحلل المائي لهذه الأملاح ، أضف إلى المحلول ، ثم: في مثل هذه الحالة ، يزداد عدد أيونات H + ويتحول التفاعل في الاتجاه المعاكس ، أي ينخفض \u200b\u200bتحلل الملح.

22) التحلل المائي للأملاح هي مادة كيميائية. تفاعل أيونات الملح مع أيونات الماء ، مما يؤدي إلى تكوين إلكتروليت ضعيف .. التحلل المائي للملح هو تفاعل كيميائي قابل للعكس. خصائصه الكمية هي درجة التحلل المائي (h) وثابت التحلل المائي (Kg). ح- يوضح أي جزء من الملح يتحلل بالماء ، أي تحولت إلى مكوناتها ؛ تقاس بالنسبة المئوية أو كسور الوحدة. درجة التحلل المائي ليست ثابتة. كلغهو ثابت التوازن لرد فعل عكسي. يعتمد على t ، لكنه لا يعتمد على تركيز المحلول. Kg \u003d K (H2O) / K diss.k-you * K dis. Osn. درجة التحلل المائي - نسبة عدد الجزيئات المتحللة إلى إجمالي عدد الجزيئات الذائبة ؛ h \u003d (Сhydr / Сtot) 100٪ ، حيث Сhydr هو عدد مولات الملح المتحلل بالماء ، Сtot هو إجمالي عدد مولات الملح المذاب. درجة التحلل المائي للملح هي أعلى ، أضعف الحمض أو القاعدة التي تشكله. مؤشر الهيدروجين ، الرقم الهيدروجيني- يتم حساب قياس نشاط أيونات الهيدروجين في محلول ، والتعبير الكمي عن حموضته ، على أنه لوغاريتم عشري سالب (يؤخذ مع الإشارة المعاكسة) لنشاط أيونات الهيدروجين ، معبرًا عنه بالمولات لكل لتر: pH \u003d -Lg
23) أنظمة عازلة اتصل الحلول المحفوظة. ثابت الرقم الهيدروجيني ، عند إضافته إلى المحلول أو عند تخفيفه قوي ل t أو أسباب. القدرة على الحفاظ على قيمة ثابتة للأس الهيدروجيني ... عمل التخزين المؤقت... هناك: أ) حمضية - من ضعيفة إلى - وأملاحها (أسيتات). ب) الأساسية - من القواعد الضعيفة وأملاحها (ammoniacal). أحد المكونات يحيد الإضافة إلى - ذلك ، الثاني - إلى القلويات المضافة. يمكن أن تكون المخازن المؤقتة حمضية أو قلوية أو متعادلة ، مثل محلول الفوسفات والكربونات. للمحلول الحمضي: pH \u003d pKk-you-LgSk-you / Salt. بالنسبة للعازل القلوي: pH \u003d 14-pBosn + LgCosn / أملاح. المخازن المؤقتة هي أنظمة من قطعتين. هناك حاجة إلى حلول عازلة لإنشاء درجة الحموضة. كل عازلة لديها صفر. الرقم الهيدروجيني.

24) كل عازلة لديها صفر. يعتمد الرقم الهيدروجيني على تركيز المكون وحجمه. الرقم الهيدروجيني (الحمضي.) \u003d pKk-you-Lg * Nu to-you / Nu salt. الأس الهيدروجيني (القلوي المخزن) \u003d 14-pSn. + Lg * Nu basic / Nu salts

عازلة الأسيتات: CH3COOH ، CH3COO + H CH3COONa ، CH3COO + Na

1. أضف كمية صغيرة من هيدروكسيد الصوديوم (قلوي قوي)

هيدروكسيد الصوديوم + CH3COOH → CH3COONa + H2O

2. أضف كمية صغيرة من HCL (قوي إلى ذلك)

HCL + CH3COONa ↔ CH3COOH + HCL

3. أضف كمية صغيرة من هيدروكسيد الصوديوم (قلوي)

هيدروكسيد الصوديوم (قوي) + NH4C (ضعيف جدًا) L → NH4OH + NaCL

4. أضف كمية صغيرة من حمض الهيدروكلوريك (حمض قوي)

HCL (قوي) + NH4OH (ملح) ↔ NH4CL + H2O. يمكن أن تكون المخازن المؤقتة حمضية أو قلوية أو محايدة. أمثلة على المخازن المؤقتة: 1) فوسفات NaH2PO4 (حمض ضعيف) و Na2HPO4 (ملح)

H2PO4 ↔ H + HPO4

Na2HPO4 → 2Na + HPO4 2) كربونات حامض NaHCO3 ضعيف و Na2CO3 ملح

كل عازلة لها سعة محددة. بإضافة كميات كبيرة من الأحماض والقواعد إلى المخزن المؤقت ، يمكن أن يتغير الرقم الهيدروجيني. القدرة العازلة هي الكمية (مول) من القاعدة القوية أو القوية ، والتي يجب إضافتها إلى لتر واحد من المخزن المؤقت لتغيير الرقم الهيدروجيني بمقدار 1. كلما زاد تركيز المكون ، زادت سعة المخزن المؤقت. النسبة المثلى بين المكونات هي 1: 1

25) مخازن- هذه أنظمة مكونة من عنصرين ، وأكثرها شيوعًا هي الأسيتات والأمونيا. يتم استخدامه لإنشاء المواد والحفاظ عليها بالإضافة إلى ذلك ، تُستخدم المحاليل العازلة على نطاق واسع في التحليل الكيميائي ومعايرة أجهزة قياس الأس الهيدروجيني. تلعب المحاليل العازلة دورًا كبيرًا في حياة الكائنات الحية ، مما يضمن ثبات درجة الحموضة في الدم واللمف. وفي التحليل الكمي عند التحديد. عسر الماء (محلول الأمونيا) الصيغة: W \u003d N * V1 / V

26) تشيم. حالة توازن- حالة النظام في القط. سرعة رد الفعل الأمامية \u003d السرعة العكسية. يعتمد الإزاحة على عمل الجماهير. CH3COOH ↔ CH3COO + H (نظام متساوٍ)

إدخال ملح حامض الخليك في النظام

CH3COONa ↔CH3COO + Na (إلكتروليت قوي)

بعد إدخال محلول الملح ، يزداد تركيز الأسيتات. يزداد معدل التفاعل العكسي ، ويتحول التوازن إلى اليسار ، وينخفض \u200b\u200bتفكك حمض الأسيتيك ، ويصبح إلكتروليتًا أضعف.

27) أنظمة غير متجانسة- أنظمة غير متجانسة ومتساوية الطور ، وتتكون من مرحلتين. في التحليل النوعي ، تتكون الأنظمة غير المتجانسة من سائل (المرحلة 1) ، صلب (المرحلة 2) ، ورواسب. مرحلة- حالة التجمع (سائل ، صلب ، غازي). يتم استخدام العناصر غير المتجانسة في التحليل النوعي للكشف وفصل المواد وأيضًا في التحليل الكمي. تطبيقات الأنظمة غير المتجانسة: 1) الترسيب وتلاشي الرواسب 2) التبخر والتبخر والتقطير.

إلخ.- ناتج الأيونات المولية K من الرواسب في محلول مشبع. ناتج الذوبان هو ثابت عملية غير متجانسة sol. كلما زادت قابلية الذوبان في المادة المترسبة ، زاد ناتج الراسب ... الذوبان(مول / لتر) - تركيز مادة ضعيفة الذوبان في محلول مشبع في ظل هذه الظروف.

28) الغرض من التحليل النوعي: كشف الأشياء. في أغلب الأحيان هم محاصرون. لذلك ، تحتاج إلى معرفة حالة هطول الأمطار: 1) الذوبان في الداخل. كلما انخفضت قابلية الذوبان في المادة المترسبة ، زاد اكتمال الترسيب. إذا كان التركيز لا يتجاوز 10 ^ -6 مول / لتر. 2) كمية المرسب. كلما زاد تركيز المرسب ، زاد اكتمال الترسيب. 3) درجة تفكك المرسب. من المستحسن استخدام مرسب إلكتروليت قوي. النشاط يوقظه أعلى. NH4 هو إلكتروليت ضعيف و NaOH هو إلكتروليت قوي

ملغ + هيدروكسيد الصوديوم → ملغ (أوه) 2 + 2Na

يوقظ اكتمال هطول الأمطار أكثر.

NH4OH ↔ NH4 + OH

هيدروكسيد الصوديوم - Na + OH 4) محلول الأس الهيدروجيني

يقع كل راسب عند محلول pH معين ، وهذا يسمح بفصل الأيونات. 5) وجود إلكترونات دخيلة في المحلول. الشوارد الدخيلة- لا تحتوي على نفس الأيونات مع المرسبات والأيونات المترسبة.

مثال:

29) الذوبان في شركات ضعيفة الذوبان. يعتمد على وجود شوارد قوية في محلول ليس لها أيون مشترك مع الراسب ولها أيون مشترك. إن وجود إلكتروليت قوي لا يحتوي على أيون يحمل نفس الاسم مع المادة المترسبة يزيد من قابلية الذوبان عن طريق تقليل نشاط الأيونات في المحلول. هذه الظاهرة تسمى تأثير الملح. تأثير الملحزيادة قابلية الذوبان في الرواسب بالكهرباء الدخيلة. مثال: تزيد القيمة p لـ BaSO4 في 0.1M KNO3 بمقدار 2.2 مرة.

30 ) لإذابة الراسب ، من الضروري عمل محلول غير مشبع فوق الراسب. ويتحقق ذلك عن طريق: 1) إضافة ماء تسييل. تستخدم هذه الطريقة للرواسب عالية الذوبان. 2) تطور الغاز FeS ↓ + 2HCl → FeCl2 + H2S Kequ. \u003d PR (FeS) / Kdiss. H2S \u003e\u003e 1-التفاعل قيد التقدم 3) تكوين إلكتروليتات ضعيفة 4) ORP (التغير في شحنة الأيونات في المحلول) يعتمد انحلال الترسيب على إلى توازن انحلال الراسب ، إذا حدث انحلال Krav.\u003e 1.

31) يستخدم التعقيد على نطاق واسع في كل من التحليل النوعي والكمي ، لأن هم ملونون.

اتصالات معقدةهي مجموعة معقدة ؛ ن. في الحل ككل ، يختلف في sv-m عن مكوناته.المجمع يشمل: المركز. الذرة والأساطير. الذرة المركزية- الجسيم الذي تدور حوله الأساطير. يجاندس- يمكن أن تكون الأنيونات (الكلور ، البورون ، اليود) ، العضوية وغير العضوية يمكن أن تكون جزءًا من الجزيء. يخدع .. مثال: ^ 2 + CI2 بروابط المتبرع ه.

32) تستخدم تفاعلات الأكسدة والاختزال على نطاق واسع في الكيمياء التحليلية ، سواء في التحليل النوعي أو الكمي. الأكسدة هي إطلاق الإلكترونات. الانتعاش هو استخدام الإلكترونات. يأخذ المؤكسد الإلكترونات وينتقل إلى صورة مختزلة ، والعامل المختزل ، الذي يعطي الإلكترونات ، ينتقل إلى صورة مؤكسدة ، وبالتالي ، فإن كل مؤكسد هو المقابل. عامل الاختزال المترافق أو العكس.

أنواع OVR: 1) بين الجزيئات - التفاعلات التي تكون فيها الذرات المؤكسدة والاختزال في جزيئات مواد مختلفة ، على سبيل المثال: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) داخل الجزيئات - تفاعلات تكون فيها الذرات المؤكسدة والمختزلة في جزيئات من نفس المادة ، على سبيل المثال: NH4NO3 → N2O + 2H2O. كلما كان العامل المؤكسد أقوى ، كان عامل الاختزال المترافق أضعف. طريقة التحليل.

33) عمليات الامتصاص- على أساس الامتصاص بواسطة مادة صلبة أو سائلة من محلول أو من غاز. تسمى الأشياء التي تمتص أشياء أخرى. ماصة . (الشيء) ينقسم الامتصاص إلى: - امتصاص - امتصاص مادة ما على السطح ؛ - امتصاص - امتصاص مادة من حجم المادة الماصة. كلما زاد تركيز المادة ، زاد الامتصاص. تنقسم المواد الماصة إلى جزيئات (جزيئات ممتصة) وتبادل أيوني (أيونات ممتصة). يتم تحديد كفاءة الاستخراج بواسطة المعامل. توزيع. للتوزيع \u003d C في الجزر (في المرحلة العضوية) / C في الجزر (في المرحلة المائية) استخلاص- امتصاص وحل مكون واحد. يمكن استخدامه لفصل وتركيز الكاتيونات والأنيونات.

1) مهمة عدد التحليل هي تحديد محتوى الشيء الذي تم تحليله في الكائن. يمكن التعبير عن المحتوى بمؤشرات: 1) للمواد الصلبة- w (المواد) في الجسم ، g / t ، mg / kg ؛ 2) للسوائل - w (in-va) في المحلول ، مول / لتر ، جم / لتر ، إلخ.

مهمة تحليلية الكيمياء ، بما في ذلك عدد التحليل في تعريف الأشياء ، والتي تشمل هذا العنصر أو ذاك - هذا هو تحليل المرحلة. على سبيل المثال: يمكن أن يكون Si في شكل SiO2 ، AI2O3 * SiO3.

طرق: كيميائي (على أساس التفاعلات الكيميائية) ، فيزيائي (على دراسة الخصائص الفيزيائية للمواد اعتمادًا على تركيبها.) ، كيميائي - فيزيائي (على دراسة الخصائص الفيزيائية للمواد التي تم الحصول عليها أثناء تفاعل كيميائي).

2) هناك: أخطاء منهجية ، عرضية ، أخطاء. يمكن تصور تلك المنهجية:

منهجي (أخطاء تعتمد على الأجهزة وتكرار الكواشف)

أخطاء التشغيل - لا يتم التحليل بدقة.

أخطاء عشوائية - لا يوجد نمط ، لا يمكن توقعه (درجة الحرارة ، الرطوبة)

الأخطاء الفادحة - الأخطاء الجسيمة (حساب غير صحيح ، محلول غربلة).

يمكن أن تكون الأخطاء مطلقة أو نسبية.

مطلق - الفرق بين النتيجة المستلمة والنتيجة الحقيقية.

نسبي - كتلة الخطأ المطلق للنتيجة الحقيقية.

3.) تعتمد الطريقة على وزن المرجع. الأشياء وتلقيها في المواد الكيميائية. ردود الفعل على الحليلة. الموازين دقة الوزن للتحليل. المقاييس \u003d 2 * 10 ^ -4. الطريقة دقيقة ، لكنها طويلة جدًا. يتم استخدامه في تحليل النبيذ والحليب وما إلى ذلك. وتنقسم إلى: - طريقة الترسيب (على أساس ترسيب الأشياء - في الترشيح والغسيل والتجفيف) ؛ - طريقة التقطير (على أساس إزالة المواد المتطايرة بالتسخين أو بالمعالجة بالكواشف).

متطلبات هطول الأمطار: يجب أن يكون ذا قابلية منخفضة للذوبان ، يجب ترشيحه وغسله بسرعة بعيدًا عن الشوائب

متطلبات المرسب: يجب أن يترسب المرسب المكون تمامًا. متطلبات الوزن (إنه قطة الرواسب. وزن ): يجب أن يتطابق تركيب شكل الوزن تمامًا مع المادة الكيميائية الخاصة به. صيغة ويجب أن تتحمل درجات الحرارة العالية والمواد الكيميائية. مستقر.

4.) هطول الأمطار - الترسيب المشترك لعدة مواد. يوجد سطح (امتصاص الأشياء الموجودة على سطح الرواسب) أو ترسيب خارجي وداخلي مشترك (التقاط ميكانيكي بواسطة جزيئات الرواسب بواسطة جزء من المحلول).

طرق تقليل الترسيب المشترك: إعادة ترسيب الرواسب ، غسل الرواسب. تطبيق الترسيب المشترك: لزيادة تركيز المكونات الدقيقة ، للكشف عن المواد Mg + 2OH Mg (OH) 2 ، يمكن لبعض الرواسب امتصاص المؤشرات ، بينما يتغير لون المؤشر.

5) 1. وجود إلكتروليتات دخيلة (درجة الحرارة ، درجة حموضة البيئة ، طبيعة المحلول) وجود تأثير ملح. 2. مع زيادة درجة الحرارة ، تزداد قابلية الذوبان في معظم الرواسب. 3. تأثير الأس الهيدروجيني: يعتمد محلول الترسيب على الرقم الهيدروجيني للوسط ، ويعتمد الرقم الهيدروجيني للترسيب على حل المؤشرات. 4. تأثير طبيعة المذيب. 5- وجود مواد غريبة

6.) عامل التحويل F هو النسبة المولية. نقص الكتلة. الجزر والضرس. كتلة الوزن. F \u003d x * تعريف الشكل M / y * وزن الشكل M. حيث x و y رقمان يساويان عدد الذرات في البسط والمقام. في طريقة الترسيب هناك: 1) الشكل المحدد هو المادة المحللة. 2) الشكل المترسب هو الراسب ، الذي يترسب ؛ و 3) راسب الوزن ، الذي يتم وزنه. م (تحديد الشكل) \u003d F * م (وزن الشكل) * عينة 100٪ / م. على سبيل المثال: Fe (شكل محدد) → Fe (OH) 3 ↓ (شكل ترسب) → Fe2O3 (شكل قياس الجاذبية).
7) طريقة قابلة للإزالة- بناءً على قياس حجم المحلول الذي دخل في التفاعل مع محلول آخر. بالنسبة للتحليل ، يجب أن يكون لديك: الحل الذي تم تحليله ، محلول المعايرة هو محلول بتركيز معروف بدقة ، والمعايرة هي الإضافة التدريجية لمحلول إلى محلول آخر حتى نهاية الحل. يضاف محلول واحد إلى دورق المعايرة ويضاف المحلول الآخر إلى السحاحة. ثم يتم معايرة أحد الحلول بآخر. ميزة الطريقة: الطريقة سريعة ولكنها أقل دقة من طريقة الوزن. تتمثل مهمة التحليل في تحديد نقطة التكافؤ بدقة.

8) تعتمد الطريقة على تفاعل التعادل H3O + OH↔ 2H2O

تستخدم الطريقة لفصل الأحماض والقواعد والأملاح مع تفاعل حمضي أو قلوي. نقطة التعادل- لحظة انتهاء التفاعل ؛ يتم تحديدها بالتغير في لون المحلول المعاير. إحدى طرق التثبيت هي طريقة المؤشر. المؤشرات هي المواد التي يمكن بسببها تحديد نقطة نهاية التكافؤ (لحظة التغيير الحاد في لون المحلول المُعاير) الفاصل الزمني لانتقال اللون لمؤشرات الأس الهيدروجيني 8-10 (f-f)

9). طريقة سحب العينات... يتم إذابة الجزء الذي تم وزنه من المادة التي تم تحليلها في دورق حجمي ، ثم يتم تخفيفه بالماء حتى العلامة ، ويتم خلط المحلول ، ويتم أخذ جزء من المحلول بواسطة ماصة ومعايرته. تحتاج إلى قياسه 3 مرات. خذ متوسط \u200b\u200bحجم المحلول المستخدم في المعايرة. طريقة وزن واحدة... خذ أجزاء منفصلة ، متشابهة في الحجم ، موزونة من الجزيرة التي تم تحليلها. تذوب في حجم تعسفي من الماء وعاير الحلول الناتجة تمامًا. يجب ألا يتجاوز الخطأ 0.1٪

10.) مؤشرات الحمض القاعدي -هذه مركبات عضوية معقدة قابلة للذوبان قادرة على تغيير لونها حسب درجة الحموضة في المحلول. بحكم طبيعتها الكيميائية ، فهي أحماض أو قواعد ضعيفة ، تنفصل جزئيًا في المحلول. مؤشرات الحمض القاعدي ، كقاعدة عامة ، هي مؤشرات قابلة للعكس قادرة على تغيير اللون بشكل عكسي اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني للحل.

نظرية Chromophore يشرح لون المؤشرات. النظرية الأيونيةيفترض وجود شكلين في محلول من جزيء المؤشر - الشكل الحمضي والشكل الأساسي

11) يتم تحضير المحاليل المعدة من عينة دقيقة من المواد النقية كيميائياً ومحاليلها في حجم معين من الماء. اساسي. موحد- تم تحديد تركيزهم باستخدام الحلول القياسية. وتشمل هذه المواد غير المستقرة. عيار-يظهر كتلة الجسم. in-va يتفاعل مع 1 مل من هذا المحلول. الكتلة المولية مرادفمواد - كتلة واحد يدعو معادلات ، تساوي ناتج عامل التكافؤ بواسطة الكتلة المولية من هذا مواد. مادة مكافئة -يتم إزالة جزيء أو جزء منه. أو اتصال. 1 أيون مشحون فرديًا. H + و OH-

12) منحنيات المعايرة - إظهار التغير في الرقم الهيدروجيني للمحلول أثناء المعايرة. تستخدم لتحديد مؤشر. القفزة الحادة في الأس الهيدروجيني تستيقظ على المنحنى ، في اللحظة التي ينتهي فيها التفاعل ، وتبدأ القفزة في الأس الهيدروجيني بدرجة حموضة أعلى وتنتهي عند الرقم الهيدروجيني \u003d 10. ضعف الأسس القوية. ت. ه. عند الرقم الهيدروجيني \u003d 8.9 ، يتم استخدام مؤشر الفينول فثالين لأن يتغير لونه عند الرقم الهيدروجيني \u003d 8-10. إحدى طرق التثبيت هي طريقة المؤشر. المؤشرات هي المواد التي تجعل من الممكن تحديد نقطة نهاية التكافؤ (لحظة التغيير الحاد في لون المحلول المعاير).

13) معايرة الأحماض متعددة الأسس أو القواعد متعددة الأحماض لها عدة نقاط تكافؤ ، وبناءً عليه ، يُظهر منحنى الأس الهيدروجيني العديد من الانعكاسات ، ومع ذلك ، في معظم الحالات ، لا يتم التعبير عنها بشكل حاد. الأحماض متعددة القاعدة (H3PO4 ، H2CO3) تنفصل تدريجياً. على سبيل المثال: H3PO4↔ H2PO-4 + H + ، H2PO-4 ↔

HPO2-4 + H +، (HPO ^ -2) 4 ↔PO3-4 + H +.

هذا هو منحنى المعايرة 0.1 H3PO4 مع 0.1 M محلول هيدروكسيد الصوديوم

منحنيات المعايرة للأحماض متعددة الأساس لها عدة تصريفات تتوافق مع مراحل مختلفة من التفكك. من عند م س ك تا معاير أحادي القاعدة. يتم معايرة C ff على أنها ثنائية القاعدة.
14) تعتمد الطريقة على الترسيب. طرق معايرة الترسيب: القياس الأرجنتيني (معايرة AgNO3) ، قياس رودانيتي (معاير NH4SCN) ، قياس الزئبق (Hg2 (NO3) 2 معاير)

طريقة موهر: أبسط طرق القياس الإسهالي وفي نفس الوقت دقيقة للغاية. تستخدم في البيئات المحايدة أو القلوية قليلاً. يتكون جوهرها من المعايرة المباشرة للسائل بمحلول نترات الفضة مع مؤشر لكرومات البوتاسيوم. AgNO3 + K2CrO4 (مؤشر) → Ag2CrO4. ↓ (أحمر) + 2KNO3. تستخدم طريقة موهر على نطاق واسع في تحليل الأغذية . طريقة فولهارد: يستخدم في البيئات الحمضية. بناءً على معايرة محلول يحتوي على أيونات الفضة مع المحاليل القياسية NH4NCS أو KNCS: Ag + + NCS- ↔ AgNCS ↓. المؤشر في هذه الطريقة هو Fe3 + أيونات. مؤشرات الامتزاز - المواد التي يمكن أن تمتص على سطح الرواسب وتغير لون أو شدة اللمعان.

16) معايرمؤشر- كيمياء. في الجزر ، يتغير لونها ، وتشكل رواسب عندما يتغير تركيز أي مكون في المحلول. مثال نوعان: 1) تدخل في تفاعل مع عامل مؤكسد أو مع تغيير في اللون على سبيل المثال. النشا (مؤشر ، عديم اللون) + I2 → I2 * النشا (أزرق). 2) يغير لونه اعتمادًا على إمكانية RH. أ) قياس البرمنجنات - معاير KMnO4 ، بيئة حمضية. MnO4 + 5e + 8eH → Mn ^ 2 ++ 4H2O (fe \u003d 1/5). ب) مقياس الكروماتومتر - المعايرة K2Cr2O7 ، وسط حمضي. Cr2O7 + 6e + 14H → 2Cr ^ 3 ++ 7H2O (fe \u003d 1/6) تستخدم لميزة def. كل إعادة لي. ج) قياس اليود - معايرة I2. كي. Na2SO3 + I2 + H2O → 2I + Na2SO4. تستخدم في تحليل فوز لي. د) مقياس البروماتومتر - المعايرة Br2 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr. نادرًا ما يستخدم E) Bromatometry-titrant NaBrO3. 2BrO3 + 6H + 5e → Br2 + 3H2O (fe \u003d 1/6)
17)) معاير- كاشف مع عيار معروف بدقة (تركيز). مؤشر- كيمياء. في الجزر ، يتغير لونها ، وتشكل رواسب عندما يتغير تركيز أي مكون في المحلول. W \u003d N * V * 1000 / V (H2O) ، حيث N هي الحالة الطبيعية للحل ، V هو حجم الحل. يتم قياس عسر الماء بالملجم * مكافئ / لتر. نحدد الصلابة باستخدام Trilon B. ويستند القياس المعقد على تفاعلات تكوين المركبات المعقدة القابلة للذوبان. تنقسم المعايرة المعقدة إلى قياس معقد وقياس الزئبق. تستند هذه الأساليب على مسار رد الفعل بين الكائن. في م والكاشف ونتيجة لهذا التفاعل ، يتم تكوين مركب معقد (هذا مركب يتكون من عامل معقد وروابط محاطة به).
18) بناء على حركة الجسيمات المشحونة في مجال كهربائي. الجسيمات في السائل. تتحرك الجسيمات في مجال إلكتروني

بسرعات مختلفة. الكاثود مشحون سالبًا e ؛ الأنود موجب. ستذهب الجسيمات المحايدة أيضًا إلى القطب ، ولكن بشكل أبطأ ، وتعتمد سرعة الجسيمات على شحنتها وعلى حركتها ، وتعتمد حركة الجسيمات على حجم الجسيمات. كلما زادت شحنة الجسيمات وصغر حجمها ، زادت سرعة تحركها. يتم استخدامه لتحليل جميع العناصر العضوية وغير عضوي التصنيف c-c: منطقة الرحلان الكهربائي والشعري. يستخدم الرحلان الكهربي النطاقي في تحليل الحليب ، والرحلان الكهربائي الشعري في تحليل النبيذ. صورة
19) هناك مباشرة وغير مباشرة. بناء على قياس البريد الإلكتروني. تعتمد المعلمات على تركيبة المحلول ، ومعظمها يعتمد على التحليل الكهربائي. يمكن قياس الأثر. المعلمات: المقاومة والتوصيل الكهربائي للمحلول ، القوة الحالية ، جهد القطب. الكتروكيم. الطرق مقسمة إلى: قياس الموصلية ، وقياس الجهد ، وقياس الحجم ، وقياس الكولونيا ، والقياس الكهربائي. يتضمن قياس التوصيل طرقًا يتم من خلالها قياس الموصلية الكهربائية للكهارل. يعتمد قياس الجهد على قياس جهد القطب الكهربي (القطب عبارة عن مستشعر) ويستند قياس الجهد على إشعاع اعتماد قوة التيار على الخارج. التوتر. يعتمد قياس الكتل على قياس كمية الكهرباء. قياس الجاذبية الكهربائية - على التحليل الكهربائي للمحلول الذي تم تحليله لـ el. تيار.
20) تعتمد الطريقة على التوصيل الكهربائي للمحلول. في koduktrometry قم بقياس مقاومة المحلول بشكل خاص. كهربائيا الخلايا. ينقسم قياس التوصيل إلى معايرة مباشرة وقياسية موصلية. ... قياس الموصلية المعايرة- هذه طريقة غير مباشرة تعمل على التحديد. نقاط التكافؤ. تستخدم ل def. نقاط التكافؤ ، باستخدام الرسم البياني ، القط. يوضح اعتماد الموصلية الكهربائية للمحلول على حجم المعاير. T. التكافؤ- لحظة المعايرة ، عندما يكون عدد المكافئات للمعايرة المضافة مساويًا لعدد مكافئات المادة المحددة في العينة.
21) بناءً على قياس جهد المؤشر الكهربائي .. (مستشعر القطب ). قطب المؤشر-قطب كهربائي ، محتمل القط. يعتمد على تكوين التحليل. الحل لا يمكن قياس الإمكانات المطلقة للقطب. deltaE (جهد القطب) \u003d E (ind.) - E ^ 0 لقياس جهد القطب ، يتم استخدام مقاييس فرق الجهد ، وهي تتكون من قطبين. مؤشرات الأقطاب الكهربائية هي: أقطاب كهربائية ، على سطح القط. هناك تبادل للإلكترونات والأقطاب الكهربائية ، حيث يتم تبادل الأيونات. تعتمد المعايرة على قياس إمكانات قطب المؤشر أثناء المعايرة. يمكن تحريف نقطة التكافؤ على طول قفزة حادة ، لذلك تحتاج إلى إنشاء رسم بياني ورؤيته.

22) يعتمد قياس الكتل على قياس كمية الكهرباء المستهلكة للتحويل الكهربائي لـ in-va المحدد. في بعض الأحيان ، يعتمد قياس الكولوم غير المباشر أو معايرة الكولومتري على تفاعل المادة التي تم تحليلها مع المعاير. يعتمد الفولتميتر على إشعاع اعتماد القوة الحالية على الخارج. الجهد االكهربى. لهذه الطريقة ، يتم استخدام مؤشرين وأقطاب كهربائية قياسية. يعتبر قياس الكبريتات جيدًا لأنه ليس إلزاميًا للاستخدام الحلول القياسية... معادلة كمية الكهرباء: Q (كولوم) \u003d أنا (تيار) * تاو (وقت التحليل).
23) طريقة الفصل والتحليل الداخلي ، على أساس التوزيع بين مرحلتين لا تختلط فيهما الحركة والثابتة. المرحلة الثابتة هي المادة الصلبة ، والطور المتحرك هو السائل أو الغاز الذي يمر عبر الطور الثابت ، والشيء الرائع في الكروماتوغرافيا هو أنه يمكنك تكرار العمليات عدة مرات. هذه الطريقة عالمية ، أي فصل وتحديد المركبات الصلبة والسائلة والغازية. أي عملية امتصاص ذات توزيع ثابت Kraspred. \u003d Snepodv. * Spodviz. يبلغ قطر الأعمدة في الكروماتوغرافيا 4-6 مم. كروماتوغرافيا التبادل الأيونيهو كروماتوغرافيا سائلة لفصل الكاتيونات والأنيونات ، ويستخدم هذا اللوني ، على سبيل المثال ، لتنقية المياه. لا يزال هناك رسم كروماتوتوجرافي على الورق ، لكنه سيء \u200b\u200bلأنه يتم فصله ببطء ولا يمكن فصل عدد كبير من العناصر على الفور.
24) بناءً على تبادل الأيونات بين المرحلتين المتنقلة والثابتة (المبادل الأيوني) ، توجد أيضًا مبادلات كاتيون (كاتيونات التبادل) ومبادلات الأنيونات (الأنيونات) والأمفوليت (مبادلات الأنيونات والكاتيونات). الأيونات طبيعية وطبيعية ومصطنعة أيضًا. يتم استخدامه لفصل الكاتيونات ، وفصل الإلكتروليتات من غير المنحل بالكهرباء ، وكذلك في تحليل النبيذ والحليب. المواد الماصة- المواد الصلبة أو السوائل التي يمتصها القط من البيئة. وسائل الإعلام غازات. يوجد ماصة- يشكل محلولًا ممتصًا في م و الممتزات-امتصاص في الداخل. هناك مواد ماصة صلبة ، القط. مقسمة إلى حبيبات وليفية.
25) التحليل القائم على التفاعل. في الجزر ذات الإشعاع الكهرومغناطيسي. تشكل كل مادة طيفًا عند تفاعلها مع الإشعاع. نطاق- مرتبة حسب الطول الموجي للإشعاع الكهرومغناطيسي. صدى- تردد المصادفة. أنواع الأشعة: الأشعة السينية ، الأشعة فوق البنفسجية ، الأشعة تحت الحمراء ، موجات الراديو ، المجال المغناطيسي. الذرات والجزيئات قادرة على امتصاص وانبعاث وتشتت الإشعاع. يتم تصنيف الطرق الطيفية إلى ذرية وجزيئية. الذريبناءً على تفاعل الذرات مع الإشعاع الكهرومغناطيسي ، يتم تقسيمها إلى انبعاث ذري وتحليل امتصاص ذري. انبعاثهو الانبعاث والإشعاع. الأطياف الجزيئية - أطياف الانبعاث والامتصاص الكهرومغناطيسية. الرسومات 2
26) بناء على القدرة على التحديد. في الجزر مكون الخليط لامتصاص الإشعاع الكهرومغناطيسي وهناك طرق قياس ضوئي وطيف ضوئي. يتم قياس الطريقة الضوئية باستخدام مقياس الضوء ، والطريقة الطيفية باستخدام مقياس الطيف الضوئي. يوجد z. امتصاص Booger: D \u003d -LgT \u003d E * L * c ، حيث D هي كثافة المحلول ، T هي ناقل الحركة ، L هي السماكة ، c هي التركيز. من هذا ض. ويترتب على ذلك أنه كلما زاد تركيز المحلول ، زادت كثافة المحلول. عادة ، يقارن التحليل الضوئي شدة الإشعاع. يتم رسم اعتماد كثافة المحلول على تركيزه على الرسم البياني للمعايرة ، ووفقًا لهذا الرسم البياني يتم تحديده. تركيزه.
27) تعتمد هاتان الطريقتان على قياس شدة الضوء. قياس التعكر - طريقة تحليل الوسائط العكرة. يتم استخدامه للتحليل. التعاريف في بيئات مختلفة. لكن هذه الطريقة ليست دقيقة للغاية ، وتستخدم فقط لتحديد المكونات التي لا تحتاج إلى دقة عالية. قياس الكلى- يستخدم لتحديد الكلوريدات (AgCl) والكبريتات (BaSO4).
28) انبعاث ذري-بناءً على انبعاث الإشعاع الكهرومغناطيسي بواسطة الذرات ، توضع القطة في اللهب. جوهر الطريقة: المحلول الذي تم تحليله في لهب الموقد الغازي. يتم استخدامه في علم المعادن. تعتمد هذه الطريقة على حقيقة أن ذرات كل عنصر يمكن أن تبعث ضوءًا بأطوال موجية معينة ، ولكن لكي تبدأ الذرات في إصدار الضوء ، فإنها بحاجة إلى الإثارة ، وكلما زاد إثارة الذرات ، كان الإشعاع أكثر إشراقًا. هذه الطريقة دقيقة للغاية. الامتصاص الذري- يقوم على امتصاص الضوء. تستخدم هذه الطريقة أيضًا في علم المعادن لمعظم المعادن ، وهي طريقة جيدة لأنها بسيطة جدًا ، لكن لا يمكنك استخدام عدة عناصر في نفس الوقت.
29) بناء على ظاهرة التألق. تستخدم هذه الطريقة في العضوية. الكيمياء ، فهي تسمح لك باكتشاف المواد في المخاليط. التمييز بين التألق (هذه الطريقة ليست انتقائية للغاية) ، تحليل الفسفور (انتقائية عالية) الانتقائية-هذا هو مقدس جزيرة لاختيار مقدسة جزيرة أخرى.
30) تستخدم هذه الطريقة أطياف الأشعة السينية للمواد الكيميائية. تحليل داخلي. مع ذلك ، يمكنك تحديد التحليل النوعي والكمي. يعتمد على حقيقة أنه عندما يتم إثارة الذرة ، يتم إزالة الإلكترونات من الأصداف الداخلية. الإلكترونات من تحويلة. تقفز الأصداف إلى المساحات الفارغة ، وتطلق طاقة زائدة على شكل كم. ومن خلال عدد هذه الكميات ، يمكنك تحديد العدد والتحليل النوعي.
31) قياس الانكسارهي طريقة لدراسة الأشياء تعتمد على تحديد معامل انكسار الضوء. يتم استخدامه ل def. الفيزيائية والكيميائية المعلمات في الداخل. n- معامل الانكسار. كويف. الانكسار: n \u003d sin (alpha) / cos (beta) يتم استخدامه لتحديد التركيب والداخل ، وكذلك جودة الكيمياء. تكوين في المنتجات. قياس الاستقطاب-بناء على درجة انبعاث الضوء. تستخدم هذه الطريقة في الكيمياء التحليلية ، في التحليل الزيوت الأساسية ولأبحاث الإشعاع. يتم إجراء جميع القياسات باستخدام أجهزة قياس الاستقطاب.
32) الرنين المغناطيسي النوويهو امتصاص رنان للطاقة الكهرومغناطيسية بواسطة شيء ما. تم اكتشاف هذه الظاهرة عام 1945. يتم استخدامه في الكيمياء الفيزيائية. طرق التحليل. الجزء الرئيسي من مقياس الطيف هو المغناطيس ، القط. توضع في وعاء بين أقطاب المغناطيس الكهربائي. ثم يبدأ هذا الوعاء بالدوران. عندما يبدأ المجال المغناطيسي في الازدياد ، تبدأ النوى التي يتم ضبط مقياس الطيف عليها في الإحياء ، ويتم تسجيل هذه القراءات وتدويرها بأسرع ما يمكن.
33) مطياف الأشعة تحت الحمراء-بناء على امتصاص ضوء الأشعة تحت الحمراء. عندما يتم امتصاص ضوء الأشعة تحت الحمراء ، يتم تحسين الحركات الاهتزازية والدورانية في الجزيء. تطبيق def. التحليل النوعي والكمي. فوق بنفسجي- تعتمد الطريقة على امتصاص الأشعة فوق البنفسجية. تقدم التحليل: يتم تمرير ضوء الأشعة فوق البنفسجية من خلال المحلول ، ويمتص كل جزيء الكشف. يلمع.
34) قياس الطيف الكتلي - هذا مادي. طريقة لقياس نسبة كتلة جسيمات المادة المشحونة إلى شحنتها. باستخدام هذه الطريقة الجديدة الأدوية من أمراض لا يمكن تمييزها. يتم استخدامه مع التوزيع غير القانوني للمخدرات. الطاقة النووية لا يمكن تصوره بدون التحليل الطيفي الشامل. للحصول على مطياف الكتلة ، تحتاج إلى تحويل الجزيئات إلى أيونات ، ثم يجب نقل هذه الأيونات إلى الطور الغازي في فراغ ، وهناك حاجة إلى فراغ حتى تتحرك الأيونات دون عوائق ، وإذا لم يكن هناك فراغ ، فإن الأيونات تتحول إلى جزيئات غير مشحونة.
35) EPR- امتصاص الطاقة بأشياء تحتوي على جزيئات بخار مغناطيسية. بناء على تفاعل الشيء مع المجال المغناطيسي. يتم استخدامه لدراسة الجسيمات المغناطيسية ويستخدم على نطاق واسع في الكيمياء. EPR - حالة خاصة من الرنين المغناطيسي تكمن وراء التحليل الطيفي الراديوي. طرق البحث عن شيء ما جوهر ظاهرة EPR هو الامتصاص الرنان للإشعاع الكهرومغناطيسي بواسطة إلكترونات غير مقترنة. اكتشف Zavoisky EPR في عام 1944.

المقدمة

مادة الكيمياء التحليلية ، مكانتها في منظومة العلوم. مهام الكيمياء التحليلية.

أنواع التحليل: عنصري ، مجموعة بنيوية (وظيفية) ، جزيئية ، طور ، نظيري. طريقة وتقنية التحليل. تصنيف طرق التحليل: حسب أصل الإشارة التحليلية ، بمدى المحتويات المحددة وحجم العينة. الاختلاف في طرق التحليل من حيث الحساسية والدقة وتصميم الأجهزة وطبيعة الأشياء. طرق التحليل الكيميائية والفيزيائية والفيزيائية والبيولوجية والكيميائية الحيوية.

مشاكل واتجاهات تطوير العلم في الجوانب النظرية والمنهجية والتطبيقية: خفض حد الكشف ؛ تحسين الدقة والانتقائية. ضمان التعبير. تحليل غير مدمر تحليل محلي التحليل عن بعد. استخدام الكيمياء التحليلية في الممارسة البشرية.

المراحل الرئيسية في تطوير الكيمياء التحليلية. الحالة الحالية واتجاهات التطور للكيمياء التحليلية: استخدام الأدوات ، والأتمتة ، والرياضيات ، والتصغير ، وزيادة نسبة الأساليب الفيزيائية ، والانتقال إلى التحليل متعدد المكونات. إنشاء واستخدام أجهزة الاستشعار وطرق الاختبار. الدعم الأدبي والإعلامي للكيمياء التحليلية.

أسس مترولوجية للتحليل الكيميائي

المراحل الرئيسية للتحليل الكيميائي. اختيار طريقة التحليل ووضع مخططات التحليل. طرق التحليل المطلقة (بدون مرجع) والنسبية. المفاهيم والمفاهيم المترولوجية الأساسية: القياس ، طرق ووسائل القياس ، المتطلبات المترولوجية لنتائج القياس ، المبادئ الأساسية وطرق التأكد من موثوقية نتائج القياس ، الأخطاء. الإشارة التحليلية والتداخل. مقدار المعلومات في الإشارة التحليلية. طرق تحديد المحتوى من القياسات التحليلية.

الخصائص الرئيسية لطريقة التحليل: الدقة والتكاثر ، معامل الحساسية ، حد الكشف ، الحدود الدنيا والعليا للمحتويات المحددة. تصنيف أخطاء التحليل. أخطاء منهجية وعشوائية. أخطاء المراحل الفردية للتحليل الكيميائي. طرق تقييم الصدق: استخدام المواد المرجعية ، طريقة الإضافات ، طريقة تباين الأوزان ، المقارنة بالطرق الأخرى. العينات القياسية وإنتاجها واعتمادها واستخدامها.

المعالجة الإحصائية لنتائج القياس. قانون التوزيع الطبيعي للأخطاء العشوائية ، توزيع t و F. المتوسط \u200b\u200b، التباين ، الانحراف المعياري. مقارنة التباين ووسائل طريقتين للتحليل.

متطلبات التقييم المترولوجي تعتمد على موضوع التحليل والغرض منه. طرق تحسين الاستنساخ ودقة التحليل. تنظيم ومنهجية الدعم المترولوجي للخدمة التحليلية. التحقق من المعدات واعتماد أدوات القياس غير القياسية وطرق التحليل. اعتماد المختبر.

استخدام الحاسب الآلي في الكيمياء التحليلية.

الأسس النظرية للكيمياء التحليلية

أنواع التفاعلات والعمليات الكيميائية في الكيمياء التحليلية.الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية: حمض-قاعدي ، أكسدة-اختزال ، معقدات. العمليات المستخدمة: إذابة الترسيب ، الاستخراج ، الامتصاص. ثوابت التوازن للتفاعلات والعمليات.

حالة المواد في الأنظمة المثالية والحقيقية. يونس. الذوبان ، التأين ، التفكك. سلوك الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات في المحاليل. نظرية ديباي-هوكل. معدلات النشاط. ثوابت التركيز.

وصف التوازنات المعقدة. التركيز العام والتوازن. الثوابت الشرطية. وصف رسومي للتوازن (التوزيع والتركيز - الرسوم البيانية اللوغاريتمية).

معدل التفاعل في التحليل الكيميائي. ردود فعل سريعة وبطيئة. مراحل التفاعل الأولية. العوامل المؤثرة في السرعة. المحفزات والمثبطات. تفاعلات التحفيز الذاتي. ردود الفعل المستحثة والمترافقة. مفهوم مغو ، فاعل ، متقبل. عامل الحث. أمثلة على تسريع وتباطؤ التفاعلات والعمليات المستخدمة في التحليل الكيميائي. إدارة التفاعلات والعمليات في الكيمياء التحليلية.

التوازن في نظام المحلول والرواسب... ثابت التوازن للنظام غير المتجانس المترسب - الحل. ثابت الذوبان (منتج قابلية الذوبان) للشوارد ضعيفة الذوبان: الديناميكا الحرارية ، التركيز ، الشرطي. شروط التشكيل والحل. اكتمال الترسيب. الترسيب الجزئي والذوبان. حساب قابلية الذوبان في الترسيب بقيمة الثوابت وثوابت الذوبان. العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان للرواسب: درجة الحرارة ، القوة الأيونية ، عمل الأيون الذي يحمل نفس الاسم ، البروتونات ، التركيب المعقد ، تقليل الأكسدة ، الهيكل وحجم الجسيمات. أمثلة على استخدام تفاعلات الترسيب والذوبان في التحليل. مبادئ حساب الفاقد عند غسل الرواسب.

مخطط تكوين الرواسب. الرواسب البلورية وغير المتبلورة. اعتماد بنية الرواسب على خصائصها الفردية وظروف الترسيب. اعتماد شكل الرواسب على معدل تكوين ونمو الجسيمات الأولية. ترسيب متجانس (طريقة MVR). شروط الحصول على الرواسب البلورية. شيخوخة الرواسب. أسباب تلوث الرواسب. تصنيف أنواع مختلفة من الأمطار المشتركة. الدلالة الإيجابية والسلبية لظاهرة التساقط المشترك في التحليل. ملامح تشكيل النظم المشتتة الغروانية والوقاية من هذه الظاهرة.

التفاعلات الحمضية القاعدية... المفاهيم الحديثة للأحماض والقواعد. نظرية لويس. برونستيد - نظرية لوري. التوازن في القاعدة الحمضية المترافقة ونظام المذيبات. ثوابت الحموضة والقاعدية. الخصائص الحمضية والأساسية للمذيبات. ثابت التحلل الذاتي. تأثير طبيعة المذيب على قوة الحمض والقاعدة. تأثير التسوية والتمايز للمذيب.

التوازن الحمضي القاعدي في الأنظمة متعددة المكونات. الحلول العازلة وخصائصها. القدرة العازلة. حسابات الأس الهيدروجيني لمحاليل الأحماض والقواعد غير المشحونة وغير المشحونة ، والأحماض والقواعد المتعددة الأساس ، ومخاليط الأحماض والقواعد. حساب الأس الهيدروجيني لتفاعل الحمض مع القاعدة.

تفاعلات معقدة... أنواع المركبات المعقدة المستخدمة في الكيمياء التحليلية وتصنيفها. التعقيد التدريجي.

الخصائص الكمية للمركبات المعقدة: ثوابت الثبات (التدريجي والعامة) ، دالة التكوين (متوسط \u200b\u200bعدد الروابط) ، دالة التعقيد ، درجة التكوين المعقد. العوامل المؤثرة في التعقيد: بنية الذرة المركزية والرابط ، تركيز المكونات ، الأس الهيدروجيني ، القوة الأيونية للمحلول ، درجة الحرارة. استقرار الديناميكا الحرارية والحركية للمركبات المعقدة وأهميتها في القياس بالمعايرة. خصائص المركبات المعقدة ذات الأهمية التحليلية: الاستقرار ، الذوبان ، اللون ، التقلب.

تأثير التعقيد على قابلية ذوبان المركبات ، وتوازن القاعدة الحمضية ، وإمكانية الأكسدة والاختزال للأنظمة ، وتثبيت حالات الأكسدة المختلفة للعناصر. طرق زيادة حساسية وانتقائية التحليل باستخدام المركبات المعقدة. أمثلة.

الاتجاهات الرئيسية لاستخدام الكواشف العضوية في التحليل الكيميائي. مفهوم المجموعات التحليلية الوظيفية. تأثير طبيعتها في جزيء الكاشف على تفاعله مع الأيونات غير العضوية. نظرية التشبيهات لتفاعل أيونات المعادن مع الكواشف غير العضوية مثل H 2 O و NH 3 و H 2 S والكواشف العضوية المحتوية على الأكسجين والنيتروجين والكبريت.

الأنواع الرئيسية للمركبات التي تشكلت بمشاركة الكواشف العضوية. شيلات ، مركبات intracomplex. العوامل التي تحدد ثبات المخلّبات: طبيعة الذرات المانحة وهيكل الكاشف ، حجم الدورة ، عدد الدورات ، طبيعة الرابطة المعدنية - الرابطة. تأثير مخلب.

أهم الكواشف العضوية المستخدمة في التحليل للإخفاء والفصل والكشف وتحديد الأيونات المعدنية. الاتجاهات الرئيسية لاستخدام EDTA هي ملح ثنائي الصوديوم لحمض إيثيلين ديامينيتراسيتيك.